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⇒ 4° passo: observar se a cadeia é fechada ou aberta; caso seja uma cadeia fechada, a palavra ciclo deve preceder a nomenclatura dada à cadeia principal.

Exemplos:

→ Ciclopropano

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⇒ 3° passo: se houver cadeia de insaturações, se houver cadeias de cadeias de cadeia, acompanhará o sufixo do composto, acompanhado de acordo com a cadeia.

- Saturada (sem duplas ou triplas ligações): -ano.

- Insaturados :

• 1 dupla ligação: -eno

• 2 duas ligações: -dieno

• 1 tripla ligação: -in

Exemplos :
CH ₂ =CH ₂ → Eteno
CH ₃ -CH=CH ₂   → Prop-1-eno ou propeno
CH ₂ =C=CH ₂ -CH3 → But-1,2dieno
CH ≡ CH-CH ₃ → Prop-1- ino ou propino

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→ 2-etil-3-metil-butano

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→ 3-etil-pentano

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⇒ 2° passo: verificar se há ramificações; se houver, nomear e indicar em qual posição (em qual carbono se encontra). O nome e posição dos radicais vêm antes do prefixo do composto e, quando houver mais de um radical, deverá aparecer em ordem alfabética. A nomenclatura do radical será dada por prefixo indicando o número de carbonos + terminação “il ou ila”. Se houver duas ramificações iguais, usa-se o termo “di” antes do nome do radical.

Exemplos:
→ 2,3-dimetil-pentano

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A nomenclatura dos hidrocarbonetos segue as propostas pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (Iupac). Para nomear os compostos, deve-se:

⇒ 1° passo: fazer a contagem dos carbonos da cadeia principal, que é a sequência com mais carbonos e que contém as insaturações. A contagem deve iniciar-se pela extremidade mais próxima das insaturações; se não houver insaturações, começará pelo lado mais próximo das ramificações. O prefixo da cadeia é determinado pela não carbonos na cadeia .

• 1 carbono: met-

• 2 carbonos: e-

• 3 carbonos: prop-

• 4 carbonos: mas-

• 5 carbonos: pent-

• 6 carbonos: hex-

• 7 carbonos: hept-

• 8 carbonos: out-

• 9 carbonos: não

• 10 carbonos: dec-

Exemplos:
CH₄ → Metano
CH₃-CH₃ → Etano
CH₃-CH₂-CH₃ → Propano
CH₃-CH₂-CH₂-CH3   → Butano

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→ Estado físico

O estado físico dos hidrocarbonetos (em condições normais de temperatura e pressão), assim como o ponto de fusão e ebulição variam conforme a quantidade de carbonos na cadeia. Veja a regra a seguir, que se aplica a hidrocarbonetos de cadeia aberta e fechada.

• Gasosos: compostos de 1 a 4 carbonos.

• Líquidos: compostos de 5 a 17 carbonos.

• Sólidos: compostos com mais de 17 carbonos.

→ Densidade

Os hidrocarbonetos possuem densidade inferior à da água.

→ Solubilidade

São majoritariamente insolúveis em compostos polares.

→ Reatividade

A reatividade varia conforme a cadeia.

• Baixa reatividade: moléculas acíclicas (cadeia aberta) e saturadas (apenas ligações simples).

• Moderada reatividade: compostos acíclicos com instaurações (duplas ou triplas ligações).

• Alta reatividade: compostos cíclicos (cadeia fechada) com 3 a 5 carbonos na cadeia.

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Hidrocarbonetos são moléculas apolares, homogêneas e formadas por átomos de carbono e hidrogênio. Podem ser saturados, como no caso dos alcanos e cicloalcanos, nos quais não se tem a presença de duplas ou triplas ligações, ou podem ser insaturados, como alcenos, alcinos, ciclenos, entre outros. Também fazem parte da classe dos hidrocarbonetos os compostos aromáticos, que possuem o fenômeno da ressonância.

O que são hidrocarbonetos?

São moléculas constituídas apenas por carbono e hidrogênio, e os átomos são unidos por ligação covalente do tipo simples, dupla ou tripla. Formam moléculas apolares, que se unem por ligação do tipo dipolo induzido.

Esses compostos orgânicos estão muito presentes no nosso cotidiano, como nos combustíveis automotivos, nas velas, no gás de cozinha, entre outros. Vale destacar ainda que a tetravalência do carbono permite que sejam originadas cadeias de estrutura diversificada.