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Gases são substâncias no estado gasoso, com grandes espaços vazios entre suas partículas. Por isso, as moléculas dos gases quase não interagem entre si.

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Transformações gasosas são processos em que a pressão, o volume ou a temperatura de um gás mudam. Em algumas dessas transformações, uma dessas grandezas permanece constante.

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Na transformação isotérmica, a temperatura do gás fica constante. Nela, pressão e volume se comportam de forma inversa: quando a pressão aumenta, o volume diminui, e vice-versa. Essa transformação segue a Lei de Boyle-Mariotte, que diz que o produto entre a pressão e o volume de um gás ideal sempre se mantém constante:

Pi e Pf: pressão inicial e final

Vi e Vf: volume inicial e final

K: constante

Esse vídeo acima vai explicar e dar um exemplo de transformação gasosa isotérmica. Assista dês do minuto 02:15 ate 02:55

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Na transformação isobárica, o volume e a temperatura de um gás mudam, mas a pressão fica constante. A Lei de Charles e Gay-Lussac descreve essa transformação, mostrando que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais. Ou seja, se a pressão não mudar, o volume aumenta à medida que a temperatura aumenta.

A fórmula usada pela Lei de Gay-Lussac é:

Ti e Tf: temperatura inicial e final

Segundo essa lei, a razão entre o volume e a pressão de um gás, durante uma transformação isobárica, é sempre constante.

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A transformação isovolumétrica (também chamada de isométrica ou isocórica) ocorre quando a pressão e a temperatura de um gás mudam, mas o volume permanece o mesmo. Esse processo acontece em recipientes com paredes rígidas e é explicado pela Lei de Charles.

De acordo com essa lei, a relação entre pressão e temperatura de um gás ideal é sempre constante. Além disso, pressão e temperatura são diretamente proporcionais: se a pressão dobra, a temperatura também dobra, e vice-versa.

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As transformações gasosas podem ser:

Isobáricas: variações de volume e temperatura, a pressão constante.

Isotérmicas: variações de volume e pressão, a temperatura constante.

Isovolumétricas ou isométricas ou isocóricas: variações de temperatura e pressão, a volume constante.

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A Lei de Boyle-Mariotte estabelece que, em uma transformação isotérmica, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, ou seja, quando a pressão aumenta, o volume diminui, e vice-versa, desde que a temperatura permaneça constante.

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A Lei de Gay-Lussac afirma que, mantendo o volume de um gás constante, a pressão aumenta proporcionalmente à temperatura. Ou seja, quando a temperatura sobe, a pressão também aumenta, e quando a temperatura cai, a pressão diminui.

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A Lei de Charles, proposta pelo físico Jacques Charles, afirma que, em uma transformação com pressão constante, o volume de um gás aumenta de forma proporcional à sua temperatura. Ou seja, se a temperatura de um gás aumenta, o volume também aumenta, e se a temperatura diminui, o volume diminui na mesma proporção.

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No setor industrial, os gases são usados em processos como soldagem, na fabricação de lâmpadas e vidros de parede dupla. Na indústria alimentícia, os gases são aplicados na conservação de alimentos e vinhos, em bebidas gaseificadas, entre outros usos.

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Esse vídeo é uma demonstração do gás no nosso dia a dia.