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Las reacciones REDOX involucran cambios en los estados de oxidación de los elementos mediante la transferencia de electrones. Estas reacciones constan de dos procesos simultáneos:

1. Oxidación:

- Una sustancia pierde electrones.

- Su estado de oxidación aumenta.

- Ejemplo:  Fe —> Fe2 + 2e

2. Reducción:

- Otra sustancia gana electrones.

- Su estado de oxidación disminuye.

- Ejemplo: o2+ 4e—> 2o2

Reglas para Identificar Oxidación y Reducción

- Estado de oxidación: Determina cómo cambia el número de electrones en un átomo. Por ejemplo:

- Elementos libres: 0(e.g. o2, h2)

- En compuestos, varía según la electronegatividad y reglas estándar.

Ejemplo Común: Combustión

En la reacción de combustión del metano:

Ch4+2o2–> co2 +2h2o

- Oxidación**: El carbono en ch4 pasa de (-4) a (+4).

- Reducción: El oxígeno en O2 pasa de (0) a (-2).

Balanceo de Reacciones Redox

Se equilibra usando los pasos:

1. Dividir la reacción en semirreacciones (oxidación y reducción).

2. Ajustar los electrones ganados y perdidos.

3. Igualar átomos y cargas.

4. Sumar las semirreacciones.

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el equilibrio químico es la condición en la cual la velocidad de reacción en el sentido de formación de productos es igual a la velocidad de reacción en el sentido opuesto.

Existen reacción reversibles e irreversibles

Las reacciones alcanzan el equilibrio, ya que los reactivos y los productos tienen una misma velocidad de reacción en ambos sentidos

Variables: las variables que afecta al equilibrio son; La Temperatura, La presión y la concentración de las sustancias involucradas.

Principio de Le Chatelier: establece que si un sistema químico en equilibrio se altera, este intentará ajustarse para volver a un equilibrio

Constante de equilibrio: parámetro que relaciona la concentración de reactivos y productos que hay en el equilibrio de una reacción.

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Un ácido es un compuesto que libera iones de hidrógeno cuando es disuelto en agua. Por lo que tiene un pH bajo 7, mientras que una base es un compuesto que libera iones hidroxilo (OH-) cuando es disuelto en agua. Por lo que tiene un pH mayor a 7

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La acidez o alcalinidad de algo se mide en pH (potencial de hidrógeno), al medir el porcentaje de iones hidrógeno (H+). Por lo que mientras más iones de hidrógenop (H+) haya, más ácido será el compuesto. La escala de ph va de 0 (ácido) a 14 (alcalino o base), siendo 7 un ph neutro.

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-estudio de la velocidad de una reacción y los factores que la alteran

-variables que la alteran:concentración,presión,catalizadores,temperatura ,luz y tipo de molécula.

-mediante esto predecir la velocidad de una reacción

-mediante esto determinar y comprender el mecanismo de una reacción