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Douglas Oliveira Souza

Sophia de Oliveira Gomes

Maria Emilia Pinto Carvalho

Melissa Gomes Freire

Sarah Santana

Ana Bheatriz

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•Comprimidos efervescentes: reagente principal para observar a velocidade de reação em diferentes condições.

•Bicarbonato de sódio: reagente para produzir COz na reação com vinagre.

•Vinagre: reagente ácido para acelerar reações e produzir COz.

•Água: meio para dissolver reagentes e controlar temperatura.

•Proveta: medir volumes de líquidos (água, vinagre).

•Copos: conter as misturas reacionais.

•Garrafa: recipiente fechado para observar o aumento de pressão devido ao COz.

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Nessa aula prática, nos separamos vários copos sempre usando 50ml de líquido. O objetivo era ver o que mudava na velocidade da reação do comprimido efervescente.
Primeiro testamos o comprimido em água gelada, água ambiente e água quente, anotando o tempo que ele demorava paea dissolver. Depois repetimos, mas com o comprimido quebrado e Triturado para comparar. Testamos também o comprimido em vinagre para ver como reagiria.
No segundo experimento misturamos água com Bicarbonato e vimos que virou um sistema heterogêneo. Pra confirmar, colocamos vinagre e observamos a produção de gás. Transferimos pra uma garrafa, colocamos mais vinagre e fechamos. A garrafa ficou rígida por causa do Co2. Quando abrimos, o gás saiu.

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Com os experimentos podemos concluir que a velocidade das reações químicas varia de acordo com fatores como temperatura, superfície de contato e natureza dos reagentes. No primeiro experimento, o comprimido efervescente reagiu mais rápido em água quente e quando estava triturado, comprovando que temperaturas altas e maior área de contato aceleram a reação. O vinagre também aumentou a velocidade, mostrando a influência do tipo de reagente.

No segundo experimento, observamos que a mistura de água e bicarbonato forma um sistema heterogêneo, e que ao adicionar vinagre ocorre liberação de CO₂, aumentando a pressão dentro da garrafa. Assim, os testes reforçam como diferentes condições interferem diretamente na rapidez das reações químicas.

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Primeiro experimento:

Na água gelada (3° graus) borbulhou em 6 minutos e 50 segundos.

Na água ambiente borbulhou em 3 minutos e 16 segundos.

No vinagre borbulhou em 3 minutos e 12 segundos

Na vitamina triturada deu muita espuma e borbulhou em 1 minuto e 50 segundos.

Dividida em 5 partes borbulhou em 2 minutos e 3 segundos.

Na água quente à 90°graus deu muita espuma e borbulhou em 1 minuto e 3 segundos.

Na água quente e comprimido triturado borbulhou em 13 segundos.

Segundo experimento:

Quando colocamos o bicarbonato de sódio com a água no copo, vimos que é um sistema heterogêneo, pois o bicarbonato está um pouco diluído na água e a outra parte está concentrada no fundo. Quando transferimos o líquido do copo pra garrafa com vinagre e fechamos a mesma, a garrafa ficou rígida pois o CO2 aumenta a pressão da garrafa e quando destampamos a garrafa o gás saiu.

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Classificação das misturas heterogêneas - Mundo Educação

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Confira aqui como ocorre a classificação das misturas heterogêneas!

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A gente vem estudando cinética química e percebeu que vários fatores conseguem mudar a velocidade das reações. Então, para entender isso na prática, fizemos alguns testes usando comprimidos efervescentes e diferentes condições. Primeiro, mudamos a temperatura: usamos água gelada, água quente e água em temperatura ambiente para ver como isso afetava o tempo que o comprimido leva pra se dissolver. Depois, também mudamos o tamanho das partículas, quebrando o comprimido em pedaços ou triturando ele. Em outra parte do experimento, trocamos a água por vinagre, já que ele reage mais rápido.

No segundo experimento, fizemos uma mistura de água e bicarbonato de sódio, formando um sistema heterogêneo, e depois adicionamos vinagre para confirmar que realmente havia bicarbonato ali (já que ele reage liberando gás). Também testamos o efeito dessa reação dentro de uma garrafa fechada, percebendo que o CO₂ aumenta a pressão, deixando a garrafa dura.