# data[].attributes.attachment_caption
Các em có biết tại sao khi đốt nến lại tỏa ra ánh sáng và nhiệt? Vậy các em còn nhớ phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt khác nhau ở điểm nào không? Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu đại lượng enthalpy - giúp định lượng phần năng lượng thu hoặc tỏa ra trong phản ứng hóa học.

# data[].attributes.attachment_caption
Khái niệm, ví dụ. Các em hãy viết bài vào vở. 

# data[].attributes.body
ENTHALPY TẠO THÀNH CHUẨN CỦA MỘT CHẤT HÓA HỌC

# data[].attributes.attachment_caption
Mối liên hệ giữa enthalpy tạo thành chuẩn và phản ứng.

# data[].attributes.body
ENTHALPY TẠO THÀNH CHUẨN CỦA MỘT CHẤT HÓA HỌC

# data[].attributes.attachment_caption
Các em hãy hoàn thành phiếu học tập số 1.

# data[].attributes.body
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

1) Nhiệt tỏa ra khi hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O3 thu được Na₂O.

2) Trong ví dụ 1, ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kJ?

3) Cho phản ứng:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃?

4) Vì sao enthalpy tạo thành của một đơn chất bền lại bằng không?

# data[].attributes.attachment_caption
Khái niệm, ví dụ. Các em hãy viết bài vào vở.

# data[].attributes.body
BIẾN THIÊN ENTHALPY CHUẨN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

# data[].attributes.body
CÁC EM HÃY TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI DƯỚI ĐÂY:

Câu 1: Một phản ứng có =  890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng

A. Phân hủy.

B. Tỏa nhiệt.

C. Trao đổi.

D. Thu nhiệt.

Câu 2: Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18°C đến 39°C. Phản ứng của calcium với nước là

A. phản ứng thuận nghịch.

B. phản ứng phân hủy.

C. phản ứng tỏa nhiệt.

D. phản ứng thu nhiệt.

Câu 3. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).

Câu 4. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

A. 26,48 kJ mol⁻¹.

B. –26,48 kJ mol⁻¹.

C. 13,24 kJ mol⁻¹.

D. –13,24 kJ mol⁻¹.

Câu 5. Cho phản ứng: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol⁻¹. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì:

A. lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

# data[].attributes.attachment_caption
Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột,...trong cơ thể con người. Đó là các phản ứng giải phóng hay hấp thụ năng lượng? Năng lượng kèm theo các phản ứng này dùng để làm gì?

# data[].attributes.body
CÁC EM HÃY HOÀN THÀNH CÂU HỎI DƯỚI ĐÂY