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O modelo atômico de Thomson, que ficou conhecido como modelo pudim de passas, foi o primeiro a abordar as características elétricas da matéria, a divisibilidade do átomo e a presença de pequenas partículas com carga.

Proposto pelo físico Joseph John Thomson, em 1903, afirmava que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas em mesmas quantidades, distribuídas por uma esfera. Essa nova descoberta provou a existência dos elétrons e invalidou a teoria da indivisibilidade do átomo sugerida pelo modelo atômico de Dalton.

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Os experimentos de J.J. Thomson com tubos de raios catódicos mostraram que todos os átomos contêm minúsculas partículas subatômicas com carga negativa, ou elétrons. Thomson propôs o modelo do pudim de passas do átomo, com elétrons carregados negativamente inseridos em uma "sopa" carregada positivamente.

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apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

O modelo de Bohr estava ligado à Mecânica Quântica. Assim, a partir da década de 20, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, especialmente, dão o seu contributo no que respeita ao modelo da estrutura atômica.

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No ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente. Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável.

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O modelo atômico ou modelo atómico de Rutherford é um modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford. Para montar sua teoria, Rutherford analisou os resultados do experimento de Geiger-Marsden

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O modelo atômico ou modelo atómico de Rutherford é um modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford. Para montar sua teoria, Rutherford analisou os resultados do experimento de Geiger-Marsden

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Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.

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Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.

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Bohr iniciou seus experimentos admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Sendo assim, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia.

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Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera.
Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

A partir dessa descrição, é fácil deixar-se induzir por uma concepção de um modelo que lembra a órbita de um planeta, com elétrons orbitando ao redor do "núcleo-sol".

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Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico e químico neozelandês, que pesquisando o urânio descobriu a emissão de raios alfa e beta, deixando grande contribuição para a moderna teoria atômica.

Ernest Rutherford (1871-1937) nasceu em Nelson, Nova Zelândia, no dia 30 de agosto de 1871.

No Laboratório Cavendish, em Cambridge, som a orientação do físico J.J. Thomson, descobridor dos elétrons, ele realizou pesquisas sobre o movimento das partículas atômicas ou moleculares eletricamente carregadas: os íons. Estudou as radiações emitidas pelo elemento rádio, recém-descoberto por Maria Curie e Pierre Curie.

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De quem e o modelo quântico ??HeisenbergWerner Heisenberg (1901-1976) foi um físico alemão responsável pela criação de um modelo quântico para o átomo. Seus estudos foram essenciais para a evolução da área da mecânica quântica. Desenvolveu teorias relacionadas com os átomos, raios cósmicos e partículas subatômicas.

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De quem e o modelo quântico ??HeisenbergWerner Heisenberg (1901-1976) foi um físico alemão responsável pela criação de um modelo quântico para o átomo. Seus estudos foram essenciais para a evolução da área da mecânica quântica. Desenvolveu teorias relacionadas com os átomos, raios cósmicos e partículas subatômicas.

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Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios:

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Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios:

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1. Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia).

2. Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo.

3. Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.

4. Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.

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Quando foi criado o modelo quântico? Mas somente com o trabalho de Erwin Schrodinger e Werner Heisenberg, em 1925, é que a teoria quântica se estabeleceu. Schrodinger postulou uma equação que permite calcular os níveis de energia e a probabilidade de se encontrar uma partícula em determinada região.

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Quando foi criado o modelo quântico? Mas somente com o trabalho de Erwin Schrodinger e Werner Heisenberg, em 1925, é que a teoria quântica se estabeleceu. Schrodinger postulou uma equação que permite calcular os níveis de energia e a probabilidade de se encontrar uma partícula em determinada região.

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O modelo de átomo dado pela mecânica quântica é o mais moderno e complexo, ele baseia-se na forma matemática da estrutura atômica. A teoria quântica afirma que 

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Werner Karl Heisenberg nasceu em 05 de dezembro de 1901, na cidade de Würzburg, na Alemanha.            Foi um famoso físico ganhador de Prêmio Nobel. Iniciou o curso de Física em 1920, em Munique. Durante um Congresso em Copenhague, de Niels Bohr, Heisenberg expôs suas ideias sobre a Mecânica Quântica e a partir daí, ficou muito amigo de Bohr. Em 1923, três anos após iniciar seus estudos em Física, Heisenberg tornou-se doutor pela Universidade de Munique. Tornou-se assistente de Max Born, em 1924, no centro universitário Göttingen. Em seguida, transferiu-se para Copenhague, onde trabalhou com Niels Bohr.

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Werner Karl Heisenberg nasceu em 05 de dezembro de 1901, na cidade de Würzburg, na Alemanha.            Foi um famoso físico ganhador de Prêmio Nobel. Iniciou o curso de Física em 1920, em Munique. Durante um Congresso em Copenhague, de Niels Bohr, Heisenberg expôs suas ideias sobre a Mecânica Quântica e a partir daí, ficou muito amigo de Bohr. Em 1923, três anos após iniciar seus estudos em Física, Heisenberg tornou-se doutor pela Universidade de Munique. Tornou-se assistente de Max Born, em 1924, no centro universitário Göttingen. Em seguida, transferiu-se para Copenhague, onde trabalhou com Niels Bohr.

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Como funciona o Modelo Atômico de Rutherford?

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Como funciona o Modelo Atômico de Rutherford?

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Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

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John Dalton (Eaglesfield, 6 de setembro de 1766 — Manchester, 27 de julho de 1844) foi um químico, meteorologista e físico britânico. ... Foi um dos primeiros ...

Morte: 27 de julho de 1844

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HEISENBERG

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Química Simples #21 - [ATOMÍSTICA] - Modelo Quântico de Heisenberg

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Dentre os grandes feitos de John Dalton, incluem-se: a descoberta do daltonismo e a criação da primeira teoria atômica moderna

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O físico dinamarquês Böhr percebeu que a estrutura dos átomos e os espectros descontínuos de emissão de cada elemento tinham uma ligação. Ele propôs então que as linhas luminosas que apareciam nos espectros eram as emissões de luz dos elétrons quando eles voltavam para a órbita mais próxima do núcleo.

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Assim, abaixo temos os espectros distintos de alguns desses elementos:

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Assim, abaixo temos os espectros distintos de alguns desses elementos:

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Algum tempo antes, Max Planck (1858-1947) havia proposto uma teoria que afirma que os elétrons são quantizados, no sentido de que eles emitem e absorvem quantidades específicas de energia, como se fossem pequenos pacotes de energia, os quais ele chamou de quanta (quantum, no singular).

Assim, Böhr propôs o seguinte: visto que cada elemento tem um espectro diferente, cada elemento possui em seu átomo elétrons de energias constantes e diferentes de elemento para elemento.

Cada elétron só pode ficar em determinada órbita específica, pois em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante, bem definida e característica. O elétron só pode ocupar os níveis energéticos dos quais ele possua a energia respectiva."

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Em 1911, o físico Ernest Rutherford e sua equipe realizaram um experimento que revolucionou o modo como a estrutura atômica era compreendida. Até o momento, o modelo aceito era o de Thomson, no qual o átomo era constituído de um núcleo maciço com carga positiva e cargas negativas estavam grudadas em sua superfície. No entanto, ao realizar o experimento para estudar a trajetória de partículas alfa (α) com materiais sólidos, pôde constatar que a estrutura atômica diferiria da proposta.

O experimento consistia em uma caixa metálica de chumbo que continha um material radioativo e emissor de partículas alfa. Na frente dessa caixa, havia uma lâmina fina de ouro, com 10⁻⁴ mm de espessura, além de um anteparo circular recoberto com uma camada de sulfeto de zinco, utilizada como detector, visto que esse composto fluorescia quando exposto às partículas α.

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A teoria atômica de Dalton descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, ideia que ficou conhecida como modelo da “bola de bilhar”.

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Video explicativo do Modelo de Rutherford:

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Video explicativo do Modelo de Rutherford:

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Modelo atômico de Dalton (modelo da bola de bilhar) #'1

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O átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível. Nos seus postulados, o cientista afirmava que os átomos dos diferentes elementos têm distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo.

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O modelo atômico aceito por quase todo o século XIX foi o proposto por Dalton, que, conforme pode ser visto no texto Modelo Atômico de Dalton, basicamente se tratava de uma esfera maciça e indivisível.

Entretanto, esse modelo não explicava as características elétricas da matéria, que já eram conhecidas desde a época do filósofo e matemático grego Tales de Mileto (640-546 a.C.). Ele demonstrou que o atrito de um pedaço de âmbar (resina fossilizada) com seda ou lã fazia com que eles ficassem eletricamente carregados, tanto que dois pedaços de âmbar atritados repeliam-se e, por outro lado, eles atraíam a seda ou lã. A palavra âmbar em grego é elektron e daí que veio o uso da palavra "eletricidade".

Benjamin Franklin (1706-1790) chamou essas cargas elétricas opostas de carga positiva e carga negativa. Ele também realizou experimentos envolvendo eletricidade, como um que ficou bastante famoso em razão do perigo envolvido, quando ele colocou uma chave em uma pipa e um raio durante uma tempestade foi atraído pela chave.

Além disso, no início do século XIX, os cientistas já realizavam várias experiências envolvendo eletricidade, como a eletrólise (passagem de corrente elétrica por um sistema líquido) feita por Faraday e a pilha elétrica criada por Volta, em que havia condução de corrente elétrica por metais.

Assim, para explicar esses fenômenos, o cientista Joseph John Thomson (1856-1940) realizou vários experimentos envolvendo um dispositivo chamado de ampola de Crookes ou tubo de raios catódicos . Esse dispositivo foi criado pelo físico inglês Willian Crookes (1832-1919), sendo feito de um tubo de vidro vedado, com um gás sob baixa pressão (atmosfera rarefeita), em que ele aplicava uma tensão. Isso era feito porque dentro do tubo haviam dois eletrodos, ou seja, de um lado tinha um fio de metal ligado ao polo positivo de uma fonte de alta tensão, que ficou sendo chamado de , e do outro havia outro metal, chamado de , que estava ligado ao polo negativo. É interessante que a palavra eletrodo significa "caminho para a eletricidade".

Quando a alta tensão era ligada, podiam-se observar raios saindo do cátodo e indo em direção ao ânodo. Esses raios foram chamados, então, de raios catódicos .

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J. J. Thomson observou que essas cargas elétricas tinham massa, pois, colocando-se uma ventoinha entre os dois eletrodos, quando os raios catódicos passavam, eles movimentavam a ventoinha. Além disso, como se pode ver na imagem abaixo, quando se colocava um campo elétrico produzido por placas eletrizadas, esses raios sofriam um desvio e eram atraídos pelo polo positivo do campo elétrico. Isso comprovou que os raios catódicos eram um feixe de partículas negativas:

Experimento de Thomson com tubo de raios catódicos

Essa não era uma propriedade somente para um tipo de gás, mas para qualquer gás que fosse usado no tubo, o resultado desse experimento era sempre o mesmo. Portanto, essas partículas negativas, que foram chamadas de elétrons , eram parte constituinte dos átomos de toda matéria, ou seja, dos átomos de qualquer elemento químico.

Desse modo, Thomson propôs um novo modelo atômico, que continuava esférico como o de Dalton, porém, que explicava a natureza elétrica da matéria. Para Thomson, o átomo não seria indivisível, como Dalton propôs, mas sim , ou seja, ele possuiria partículas menores de carga negativa, os elétrons, que ficavam distribuídos aleatoriamente sobre uma esfera carregada positivamente. A esfera tinha que ser positiva para neutralizar as cargas negativas dos elétrons , tendo em vista que o átomo é eletricamente neutro.

Modelo para o átomo de Thomson

Esse modelo ficou conhecido como modelo do pudim de passas. A analogia entre o pudim de passas e o modelo atômico de Thomson é igual à do panetone abaixo, em que as uvas passas ficam distribuídas aleatoriamente e incrustadas na massa, sendo que a carga positiva do átomo corresponde a essa massa e os elétrons correspondem às uvas passas.

Analogia entre o modelo atômico de Thomson e um panetone com uvas passas

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Modelo atômico de Thomson. O átomo de Thomson - Manual da Química

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Entenda todo o processo que levou ao desenvolvimento do modelo atômico de Thomson, um grande avanço para se entender a natureza elétrica da matéria.

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Joseph John Thomson (1856-1940) foi um físico britânico. Descobriu o elétron. Recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Foi Diretor do Laboratório Cavendish, da Universidade de Cambridge.

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Joseph John Thomson (1856-1940) foi um físico britânico. Descobriu o elétron. Recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Foi Diretor do Laboratório Cavendish, da Universidade de Cambridge.

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Modelo atômico de Thomson: o que é e sua estrutura - Vai Química!

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O modelo atômico de Thomson afirmava que o átomo era esférico com carga positiva em que os elétrons estavam distribuídos na sua superfície