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Aplicación de las velocidades de reacción

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Aplicación de las velocidades de reacción

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Concepto:
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de tiempo.

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factores que afectan a la velocidad de reacción 

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factores que afectan a la velocidad de reacción 

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- Naturaleza de reactivos y productos:
En toda reacción química unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras llamadas productos. Al ser los reactivos y productos sustancias diferentes tienen propiedades distintas: color, olor, sabor, densidad, viscosidad, punto de fusión.

- Temperatura:
La Temperatura afecta a la velocidad de la reacción. Una mayor temperatura implica una mayor energía cinética de las moléculas, por lo que aumentará la probabilidad de que las colisiones sean productivas.

- Catalizador:
aumenta la velocidad de la reacción química al reducir la energía del estado de transición y así disminuir la energía de activación y/o cambiando el mecanismo de la reacción.

- Concentraciones de las especies reactivas:
Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

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Industrial:
Combustibles

Los combustibles de uso común se producen gracias a las aplicaciones de la química industrial: si prendes una cocina, conduces un automóvil o utilizas el transporte público, estarás haciendo uso de un elemento desarrollado gracias a los avances de esta ciencia.

En específico, el petróleo y el gas pasan por diversos procesos químicos para luego ser usados en los motores de medios de trasporte, cocinas y dar calor en el invierno, entre otros usos.

Ejemplo:
para encender un carbón y que este reaccione rápidamente lo mejor es aumentar la cantidad de oxigeno con un secador de cabello de esta manera tendrá una velocidad máxima de encendido. Pero si este se deja que prenda solo tardara horas para que lo haga.

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Naturaleza:
Naturaleza de los reactivos. Una reacción supone la ruptura y formación de enlaces; la naturaleza de los reactivos determina el tipo de enlaces que deben romperse, y de ella depende la energía de activación y por tanto la constante de velocidad.

Ejemplo:
Fotosíntesis
Una de las más importantes reacciones químicas que se producen en la naturaleza es la fotosíntesis. Por medio de este proceso, las plantas absorben la energía del Sol utilizándola para convertir el agua y el dióxido de carbono en su alimento y también en oxígeno, es decir, en compuestos orgánicos reducidos.

Para esto, es necesaria la participación de la clorofila, contenida en los cloroplastos de las células vegetales. La fotosíntesis se lleva a cabo en dos etapas, llamadas luminosa y oscura.

Donde más intensamente se desarrolla esta reacción química es en las hojas de las plantas verdes. Y el oxígeno que se libera es aprovechado por nosotros para respirar. De hecho, sin plantas y sin este proceso químico, simplemente nosotros tampoco existiríamos.