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Fenol é uma função orgânica caracterizada por uma ou mais hidroxilas ligadas a um anel aromático. Apesar de possuir um grupo -OH característico de um álcool, o fenol é mais ácido que este, pois possui uma estrutura de ressonância que estabiliza a base conjugada.
IUPAC: Phenol
Fórmula: C6H6O
Ponto de fusão: 40,5 °C
Ponto de ebulição: 181,7 °C
Massa molar: 94,11 g/mol
Solúvel em: Água
Classificação: Composto orgânico, Ácido fraco

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Os fenóis têm caráter relativamente ácido, porém, menos  que os ácidos carboxílicos. Os fenóis podem ser facilmente diferenciados dos álcoois por meio de alguns testes simples em laboratório.

Nos fenóis, a hidroxila sempre estará ligada a um carbono do anel aromático, enquanto que nos álcoois, a hidroxila sempre estará ligada a um carbono saturado (que não apresenta dupla ou tripla ligação).

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Os fenóis encontram diversas aplicações práticas, tais como:

Desinfetantes (fenóis e cresóis)
Preparação de resinas e polímeros, como a baquelite;
Preparação do ácido pícrico, usado na preparação de explosivos;
Síntese da aspirina e de outros medicamentos;
Utilizado como catalisador;

Entre os diidroxifenóis, a hidroquinona é a mais importante. A partir dela se produzem as quinonas, que são compostos coloridos, variando do amarelo ao vermelho. Não apresentam caráter aromático, sendo fortemente insaturados. A ação redutora da hidroquinona, que à temperatura ambiente age com grande rapidez sobre os sais de prata, faz dela um revelador fotográfico de largo emprego
O Propofol pertence à classe dos fenóis é usado em procedimentos cirúrgicos como hipnótico e sedativo na Anestesiologia.

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Depoimento do uso caseiro de Ácido fenico

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Depoimento do uso caseiro de Ácido fenico

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UE Tóxico (T) Muta. Cat. 3 Corrosivo (C)

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94,111 g/mol Ponto de fusão 40,89 °C Ponto de ebulição 181,87 °C Densidade 1,0545 g/cm³ Índice de refração 1,5408

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Muitos fenóis simples como o fenol comum, os naftóis e os cresóis podem ser obtidos diretamente do alcatrão da hulha. Por isso, em laboratório, as reações geralmente objetivam a produção de fenóis com estruturas mais complexas.

Principais reações são: hidrólise de sais de diazônio, hidroxilação de haletos aromáticos , oxidação do cumeno.

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Possuem odor forte característico. O fenol comum é também chamado hidroxibenzeno ou ácido fênico. Apresenta-se sob a forma de cristais e possui odor característico. É higroscópico e pouco solúvel em água (seu grau de solubilidade é de 9,3g por 100mL de água a 25°C), apesar de ser o fenol mais hidrossolúvel.

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A entalpia padrão de combustão do fenol sólido (C6H5OH) é -3054 kJ/mol a 298 K e a sua entropia molar padrão é 144,0 J/Kmol.

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Como já foi dito, os fenóis são compostos relativamente ácidos, e podem ser convertidos nos respectivos sais por soluções aquosas de hidróxidos. Estes sais são conhecidos como fenóxidos ou fenolatos. Como seria de se esperar, os fenóis e seus sais têm características opostas, quanto à solubilidade: os sais são solúveis em água e insolúveis em solventes orgânicos.