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Filósofo griego que vivió entorno al siglo V a.C., y fue el que postuló la primera teoría sobre la naturaleza de la materia.

Aunque no es un modelo atómico, asentó las bases de los posteriores y del átomo.

• Partículas indivisibles y eternas.

• El espacio entre los átomos que permite su movimiento.

• Los átomos tienen formas y tamaños distintos.

• Los átomos se mueven y se combinan para formar materia.

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Propuesto por John Dalton a principios del s. XIX, y que es considerado el primer modelo atómico moderno.

POSTULADOS:

1) Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles; los átomos.

2) Todos los átomos de un mismo elemento químico son idénticos, misma masa, tamaño y propiedades.

3) Los átomos de un elemento químico son diferentes a los átomos de otro elemento químico, así, su tamaño, masa y propiedades son diferentes.

4) Los compuestos químicos están formados por átomos de más de un elemento. La relación entre el número de átomos de los diferentes elementos bien expresada por números enteros sencillos.

5) En relaciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se recombinan.

En la actualidad no son muy válidos, y sobre todo esto se ha ido modificando y modelando con los demás más modelos.

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Formulado a finales del s. XIX.

utilizando un tubo de descarga, llegó a la conclusión de que el átomo no era uniforme, y contenía unas partículas con carga negativa=> descubrió el electrón.

Hizo tres experimentos:

para ellos usó un tubo de rayos catódicos, que es un tubo de vidrio, en cuyo interior hay un gas alguna presión próxima al vacío, y dos placas metálicas, una positiva (ánodo) y otra negativa (cátodo) conectados a una fuente de alimentación.

En el ánodo se conectaba una fuente de alto voltaje y emitía un rayo invisible (rayos catódicos).

PASOS DEL EXPERIMENTO:

1) Los rayos católicos viajan del cátodo al ánodo, y continúan al otro extremo en línea recta, donde producen una luz brillante.

2) Los rayos catódicos hacen girar un molinillo, colocado en el interior del tubo, cuando viajan del cátodo al ánodo.

3) Los rayos catódicos se desvían fácilmente al acercar un imán o cuando aplicamos un campo eléctrico.

CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO:

1) Del experimento 1 => los rayos catódicos son negativos.

2) Del experimento 2 => los rayos catódicos tienen masa.

3) Del experimento 3 => el hecho de que los rayos se desvían, significa que tienen muy poca masa, por lo que sean electrones.

• Esfera de carga positiva con la masa del átomo.

• Electrones incrustados dentro de la esfera, como pasas en un pudín.

• El átomo es neutral porque las cargas positivas y negativas se compensan.

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Paso 1 del experimento, y también se ven los efectos del experimento al completo.

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Formuló su teoría en 1911.

Era un ayudante de Thomson, y bombardeo finas láminas metálicas con partículas cargadas positivamente (rayos alfa) procedentes de elementos radiactivos, como el radio o el polonio.

montó un dispositivo mediante una fuente de radiación de partículas, alfa.

Enfrente del orificio colocó una lámina muy delgada de oro, rodeada de una pantalla para conocer la trayectoria de las partículas alfa proyectada sobre ellas.

PASOS EXPERIMENTO:

1) La mayoría de las partículas alpha atravesaban la lámina sin desviarse o lo hacían en un ángulo muy pequeño (1 o 2).

2) En 1 de cada 10 elevado a la cinco, las partículas alfa se desviaban 180°.

3) De vez en cuando, algunas partículas alfa, eran desviadas un gran ángulo de su trayectoria.

CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO:

1) El átomo está prácticamente vacío, por lo que la mayoría de las partículas lo atraviesan sin rebotar.

2) El átomo concentra toda la carga positiva en un punto concreto.

Cuando las partículas alfa impacta encontrarse punto de carga positivo, la repulsión entre cargas del mismo signo hace que las partículas me voten.

APORTACIONES:

• El núcleo concentra casi toda la masa y es positivo.

• Los electrones orbitan alrededor del núcleo.

• La mayor parte del átomo es espacio vacío.

• El núcleo positivo repele las partículas alfa, confirmando la presencia de protones.

Rutherford se dió cuenta de que la masa del núcleo no era la suma de las masas de sus protones, y que, además de estos, debería de haber otro tipo de partículas, a las que llamó neutrones.

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La formuló en 1932.

Probó la existencia del neutrón, y que carece de carga, pero cuya masa es muy parecida a la del protón.

Para ello, bombardeo con partículas alfa una delgada lámina de berilio, y observó:

Estos choques transformaban los núcleos de berilio en núcleos de carbono.

Las colisiones desprendían un nuevo tipo de partículas neutras, los neutrones.

Los neutrones ayudan a estabilizar el núcleo.El protón y el neutrón=> constituyen el núcleo.Se denominan nucleones.

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Formulado a principios del s. XX.

Se basa en las ideas de la mecánica cuántica para explicar la estructura y el comportamiento del átomo.

PRINCIPALES APORTACIONES:

1) Los electrones se mueven alrededor del núcleo únicamente por ciertas órbitas circulares circulares, llamadas estacionarias, en las que no emiten energía.

2) Estas órbitas permitidas tienen unos niveles de energía determinados por un número entero o cuántico, donde los electrones adoptan un valor determinado de energía.

3) los electrones pueden pasar de un nivel de energía a otro, absorbiendo o emitiendo luz con una frecuencia determinada.

4) Consiguió explicar el misterio de los espectros, aplicando su modelo al átomo de hidrógeno.

-Sin embargo, se comprobó que cada línea que Bohr percibió en el espectro del hidrógeno (H2), eran realidad un conjunto de varias líneas muy próximas.

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Completó y mejoró el modelo de Bohr en 1915.

propuso que, además de órbitas circulares, podrían existir en un mismo nivel órbitas elípticas.

En estas nuevas órbitas, electrón giraba con un contenido de energía diferente al de las órbitas circulares.

Sin embargo, no pudieran explicar los espectros de una estructura electrónica para átomos con más de un electrón.

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Formuló su teoría en 1926.

PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS:

Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija dentro del átomo.

No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.

Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.

Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.

El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.

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Postulado en 1930.

Se basa en el principio de incertidumbre de Heisenberg, que indica que no se puede conocer con exactitud y simultáneamente, la posición y la velocidad de los electrones.

Solamente se pueden calcular con cierta imprecisión.

Es decir, que no se puede localizar un electrón y obliga a sustituir el concepto de órbita por el de orbital, una de las grandes diferencias respecto al modelo de Bohr.

Y antes de conocer este concepto, se pensaba que los electrones giran alrededor del núcleo en diferentes niveles y subniveles de energía.

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Se basa en los diferentes ajustes que hicieron Schrödinger, Heisenberg y Louis de Broglie (hipótesis según la cual los electrones y otras partículas de materia pueden comportarse como ondas).

PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS:

1. Dualidad onda-partícula: Los electrones actúan como partículas y ondas.

2. Orbitales=> Regiones de alta probabilidad donde se encuentran los electrones.

3. Principio de incertidumbre de Heisenberg =>No se puede conocer posición y velocidad exacta de un electrón.

4. Números cuánticos => Determinan energía y características del electrón.

5. Niveles y subniveles => Los electrones se organizan en niveles de energía (s, p, d…) alrededor del núcleo.

Es el actual modelo atómico que seguimos.