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En 1904, Joseph J. Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. El modelo atómico propuesto por Thomson tuvo una vida muy corta, pero fue de gran importancia, ya que constituye el inicio del estudio profundo del átomo.

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La teoría de Rutherford nos explica que en el centro del átomo se encuentre un diminuto corpúsculo llamado núcleo, donde se encuentran los protones.

DESCUBRIMIENTOS

-1911:

La carga y la masa estaban uniformemente esparcidas por el átomo. Los electrones ocupaban el volumen total del átomo, la electricidad positiva está concentrada en un núcleo muy pequeño y pesado.
-1932:

Se detecto una nueva partícula subatómica, sus características coincidieron con la teoría de Rutherford, se quedó con el nombre de: neutrón.

MODELOS ATÓMICOS

-1911:

Establecio un modelo atómico:

-La masa y la carga positiva se centran en el nucleo.

-La corteza electrónica es la región dende los electrones describen órbitas circulares.

-El átomo es neutro.

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Modelo planetaio
-1913:

En 1913 Niels Bohr desarrolló un nuevo modelo del átomo. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. Este modelo está basado en el sistema solar y se conoce como el modelo planetario.

Modelo atómico de orbitales
-1925:
En este modelo, el electrón es tratado como una onda estacionaria y se describe mediante una función matemática denominada función de onda que contiene toda la información sobre el electrón. Se denomina orbital a una zona del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar al electrón.

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Modelo mecánico-cuántico de la materia (Louis de Broghie)

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Modelo mecánico-cuántico de la materia (Louis de Broghie)

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Modelo mecánico-cuántico de la materia
-1924 y 1927:

En 1924, el físico francés Louis de Broglie (1892 - 1977) planteo que si la energía pudiera ser particulada, la materia también podía entenderse como energía en forma de ondas. De esta forma, para una partícula cualquiera, en movimiento, habría una onda asociada.

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El físico alemán M. Planck (1858-1947) estudió, en 1900, la radiación emitida por el cuerpo negro. (Un cuerpo negro es una superficie ideal que no refleja la radiación que incide sobre ella )
El aporte de Planck dice que la energía emitida por el cuerpo mediante la radiación de una determinada frecuencia era múltiplo de una cantidad de energía elemental que llamó cuanto, y era independiente de la temperatura.

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Einstein, en 1905, utilizó la teoría de Planck y creó la teoría corpuscular, para explicar que la luz estaba formada por paquetes de energía llamados fotones.
El fotón es la partícula de luz portadora la interacción electromagnética. Un fotón se caracteriza por su energía o, equivalentemente, por su frecuencia.

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En 1913 el físico danés N. Bohr (1885-1962) a partir de la nueva concepción dio una explicación al fenómeno que constituye el espectro de emisión de los gases, del hidrógeno.

Bohr creo un nuevo modelo que puede considerarse el verdadero precursor del modelo atómico actual. En el que se basa este modelo:

•El electrón se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.
El modelo propuesto por Bohr daba explicación a los espectros de emisión de los elementos.

El electrón en el átomo presenta estados energéticos cuánticos; hay dos fenómenos a los que no se puede dar explicación:

1.En algunas líneas el espectro son en realidad dos, o tres que cuando se observan con instrumento pocos precisos parecen una sola.

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En 1915, el físico alemán A. Sommerfeld (1868-1951) propuso las orbitas circulares y elípticas a partir del segundo nivel de energía, el electrón se mueve en una órbita circular y elíptica.

En realidad, no existía hasta ese momento un fundamento teórico, y por lo tanto se carecía de un verdadero modelo atómica.

La mecánica cuántica viene a dar respuesta a estos enigmas. Para su desarrollo, fueron decisivos el principio de dualidad del electrón y el principio de incertidumbre de Heisenberg, en donde se explica que no es posible conocer la posición y la cantidad de movimiento de una partícula subatómica, simultáneamente, y con precisión.