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La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos, a lo largo de este tablero vamos a ver los tipos de enlaces en que se diferencian y su estructura geométrica, que da paso a las propiedades fisicoquímicas de acuerdo con los enlaces y las fuerzas intra e intermoleculares, también vamos a hablar un poco de los sólidos y sus composiciones, para finalizar seleccionamos un compuesto al cual interpretamos de acuerdo a lo presentado anteriormente.

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Tabla comparativa con tipos de enlaces y sus diferencias. (Ana Zita Fernandes, 2020)

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Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y compuestos químicos. Los principales tipos de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace metálico y a las fuerzas intermoleculares, la cual se muestra en la tabla.

Con respecto a la tabla podemos concluir que, las principales diferencias entre estos tipos de enlaces químicos son la naturaleza de la interacción entre los átomos, la compartición de electrones y la conductividad eléctrica. Los enlaces iónicos involucran transferencia de electrones, los covalentes implican compartir electrones y los metálicos se caracterizan por una "nube" de electrones móviles.

Ana Zita Fernandes. (2020, November 3). Los 10 tipos de enlaces químicos (explicados con ejemplos). Diferenciador; Diferenciador. https://www.diferenciador.com/tipos-de-enlaces-quimicos/

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La estructura geometría de las moléculas  - Camila Restrepo 

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La estructura geometría de las moléculas  - Camila Restrepo 

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 Geometria de los compuestos metálicos-Camila Restrepo 

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 Geometria de los compuestos metálicos-Camila Restrepo 

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Hdez, M. (2014). La estructura de los metales. https://goo.su/nJxujg

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De acuerdo a los enlaces químicos.
Las sustancias formadas por iones positivos (cationes) y negativos (aniones) presentan un enlace iónico caracterizado por la fuerza de atracción debida a la interacción de cargas eléctricas con signos contrarios, estas sustancias suelen ser cristalinas y con altos puntos de fusión y de ebullición.

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Hay muchas propiedades físicas y químicas más, que pueden ser explicadas en función del tipo de enlace que presentan los materiales como: la elasticidad, transparencia, dureza, maleabilidad, densidad, tensión superficial; esto es el fundamento de la selección de materiales que debe hacerse previamente, para construir máquinas, edificios, componentes electrónicos, lentes, automóviles, aviones, prendas de vestir, cascos, etcétera.

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Los metales
Sus átomos pierden electrones de valencia con mucha facilidad (son muy electropositivos), pero éstos permanecen “libres” en el cuerpo metálico, sea éste un alambre, una placa o un bloque; esto provoca que puedan moverse libremente bajo la aplicación de una diferencia de potencial eléctrico otorgándoles su capacidad para conducir la electricidad; también pueden moverse siguiendo un gradiente de temperatura (se mueven desde la zona con mayor temperatura hacia la zona con menor temperatura); esta es la razón de por qué los metales son buenos conductores del calor.

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Los semi-metales
Como materiales que presentan propiedades metálicas y no metálicas, sus electrones de valencia tienen un comportamiento similar a los metálicos, pero no son exactamente iguales. Puesto que los electrones se ubican en una “banda de valencia” que no permite el libre movimiento de los electrones (no conduce la electricidad); pero la banda de conducción se ubica muy cerca de la de valencia, por lo que al suministrar poca energía a los electrones, estos pueden saltar a la banda de conducción; este es básicamente el principio de funcionamiento de las celdas solares fabricadas con silicio cristalino, la energía necesaria para permitir la conducción eléctrica la proporciona la luz. Sin embargo, la conducción térmica no es tan sencilla, dado que las radiaciones infrarrojas responsables de la conducción térmica radiante no suelen proporcionar la energía suficiente.

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Los no metálicos
Como el H y el O en la molécula de agua, son de naturaleza diferente (presenta enlaces covalentes polares); la electronegatividad de estos átomos es similar entre sí y son más electronegativos que los metales; es decir, no pierden electrones fácilmente. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, esto provoca que en la molécula de agua el oxígeno forma un polo negativo, mientras que los dos átomos de hidrógeno forman el polo positivo; esto favorece la disolución de sustancias. Esta es la razón de por qué el agua es capaz de disolver a una gran variedad de sustancias, sobre todo sustancias iónicas y covalentes polares; aunque no es capaz de disolver sustancias covalentes no polares como el aceite

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Pueden ser clasificados en enlaces fuertes o primarios y en enlaces secundarios o débiles. Los enlaces primarios son los enlaces covalentes, iónicos y metálicos, mientras en las fuerzas moleculares se pueden encontrar las interacciones dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London y los puentes de hidrógeno. Estos enlaces débiles generalmente no son responsables de compuestos, pero sí influyen en las propiedades químicas y físicas de estos.

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Propiedades del enlace iónico

Por lo general, los compuestos de enlaces iónicos forman sólidos cristalinos y se rompen con facilidad. Este es precisamente el caso de la sal de mesa. Además, estos compuestos suelen tener puntos de fusión elevados y son solubles en agua. Una de las propiedades del enlace iónico más características tiene que ver con la conducción de la electricidad y los estados de la materia. Aunque en estado sólido no son conductores, esto cambia cuando están en estado líquido o en una disolución, debido a los iones móviles.

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Propiedades del enlace covalente

Los compuestos covalentes suelen darse entre elementos similares o no metales. Además, no son buenos conductores de la electricidad. Los enlaces covalentes permiten que los átomos se agrupan en moléculas y, de hecho, son habituales en las moléculas orgánicas de los organismos vivos, como el ADN.

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Propiedades del enlace metálico

Esta peculiar estructura en red explica muchas de las propiedades del enlace metálico. Por ejemplo, como los electrones pueden moverse con mucha facilidad, los metales son buenos conductores de la electricidad. También explica la alta maleabilidad y ductilidad de los metales. Otra de las propiedades de los metales más características es su elevado punto de fusión, razón por la que a temperatura ambiente los encontramos en estado sólido.

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Propiedades del puente de hidrógeno

Este enlace ocurre en la interacción entre el hidrógeno y otro elemento de alta polaridad, estas moléculas unidas por estos enlaces tienen un punto de ebullición un poco más alto que otras moléculas, esto debido a la fuerza de la interacción. En este el hidrógeno tendrá una carga positiva por lo que es atraído hacia el átomo con carga negativa. Es un enlace de gran estabilidad, pero más débil que la de un covalente.

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Propiedades de las fuerzas de dispersión

Este tipo de interacción intermolecular se puede dar entre cualquier tipo de molécula no polar, donde pueden encontrarse dipolos, sin un momento dipolar permanente. Se trata de enlaces débiles ocasionados por desequilibrios temporales en la distribución de los electrones, que se vuelven significativos cuando las moléculas están muy cerca.

Propiedades dipolo- dipolo

Es la interacción observada entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra. Para moléculas de tamaño y masa similares, la intensidad de estas fuerzas aumenta con una mayor polaridad.

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¿Cómo se clasifican los sólidos? - Susana Posada

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¿Cómo se clasifican los sólidos? - Susana Posada

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¿Cuáles son las propiedades de los sólidos? - Susana Posada

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¿Cuáles son las propiedades de los sólidos? - Susana Posada

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Los sólidos y su aplicabilidad - Susana Posada

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Los sólidos y su aplicabilidad - Susana Posada

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https://www.educa.jcyl.es/educacyl/cm/gallery/recursos_jcyl/am/7_1estadosmateria/solido.htm

https://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/Propiedades-de-Solidos/209

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(2023). Gobetech.com. https://www.gobetech.com/9277/cuales-son-las-propiedades-quimicas-de-la-nitroglicerina.html , aromatherapia.org. (2023, October 16). ▷¿Cuáles son las características de la nitroglicerina? AR Wiki. https://aromatherapia.org/cuales-son-las-caracteristicas-de-la-nitroglicerina#Propiedades_fisicas_y_quimicas

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Mediante este recurso logramos dar a entender y conocer conceptos básicos de la química mediante ejemplos y significados llegando así a la meta que nos propusimos inicialmente sobre este trabajo, crear un tablero didáctico para el entendimiento de todos.

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Maria José Montoya López

Maria Camila Restrepo Bohorquez

Manuela Ochoa Urrego

Dana Julieth Osorio Motato

Santiago Vanegas Londoño

Susana Posada Betancourt

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Calificación: Catalisa Sarrias, Manuela López, Natalia Grajales, Esteban Zapata, Luisa Garzon y Ana María Muriel

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Calificación: Catalisa Sarrias, Manuela López, Natalia Grajales, Esteban Zapata, Luisa Garzon y Ana María Muriel

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°En cuestión de presentación está completo, cumple el formato establecido pero se puede mejorar el vocabulario para que sea un poco más técnico y enriquecedor.

°El contenido presentado es muy agradable a la vista, la imágenes son muy complementarias y se encuentra todo en orden; se puede mejorar la conclusión que es un poco simple y no refleja el objetivo.