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- KhanAcademy. (2015). Sitio web https://es.khanacademy.org/science/3-secundaria-cyt/x2972e7ae3b16ef5b:enlaces-y-reacciones-quimicas/x2972e7ae3b16ef5b:enlace-covalente/v/ionic-covalent-and-metallic-bonds#:~:text=Los%20enlaces%20iónicos%20se%20forman,Creado%20por%20Sal%20Khan.
- UNAM . (s/f) .  Enclaces Químicos. UNAM . Recuperado de http://uapas2.bunam.unam.mx/ciencias/enlaces_quimicos/
-Electronegatividad. (2018, 21 febrero). Portal Académico del CCH. https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/electronegatividad

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Enlaces iónicos, covalentes y metálicos (video) | Khan Academy

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Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace (mínimo 4  de cada una) 

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Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace (mínimo 4  de cada una) 

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Enlace Iónico:

Propiedades Físicas:  tienden a tener puntos de fusión y ebullición elevados debido a la fuerte atracción electrostática entre iones con cargas opuestas. Son sólidos a temperatura ambiente y, cuando se funden o disuelven en agua, conducen la electricidad.

Propiedades Químicas: son buenos conductores de electricidad y tienden a formar cristales sólidos y son propensos a la reacción de intercambio de iones en disoluciones acuosas, como la formación de precipitados en reacciones químicas.

Enlace Covalente No Polar:

Propiedades Físicas: Los compuestos con enlace covalente no polar suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos. Suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente y no conducen electricidad en ninguna fase.

Propiedades Químicas: Estos compuestos comparten electrones de manera equitativa y, por lo tanto, no son propensos a reacciones iónicas. Las moléculas con enlace covalente no polar suelen ser insolubles en agua y no interactúan fuertemente con disolventes polares.

Enlace Covalente Polar:

Propiedades Físicas: pueden tener puntos de fusión y ebullición variables y pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

Propiedades Químicas:  exhiben una distribución desigual de la carga electrónica y pueden experimentar reacciones químicas con otros compuestos polares o iónicos.

Enlace Covalente Dativo:

Propiedades Físicas: tienen propiedades físicas similares a los compuestos con enlaces covalentes típicos, ya que la mayoría son moléculas.

Propiedades Químicas: puede llevar a reacciones químicas específicas y la formación de iones complejos.

Enlace Metálico:

Propiedades Físicas: son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión y ebullición generalmente altos. Son excelentes conductores de electricidad y calor debido a la movilidad de los electrones en la estructura de red metálica.

Propiedades Químicas: tienden a ser maleables y dúctiles, lo que significa que pueden ser modelados en láminas o alambres y pueden reaccionar con no metales para formar compuestos intermetálicos.

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Se entiende por enlace  a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante.

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Iónico: se forman mediante la transferencia de electrones entre átomos
Covalente no polar: se comparten de manera equitativa
Covalente polar: se comparten de manera desigual
Covalente dativo: se forman cuando un átomo dona un par de electrones a otro átomo
Metálico: se forman entre metales donde los electrones están deslocalizados.

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?

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Diferencia entre cero y 0.4 se refiere a un enlace covalente no polar
Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 se refiere a un enlace covalente polar
Por último si la diferencia es entre 1.7 y 3.3 se refiere a un enlace iónico

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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Los compuestos químicos presentan diferentes estructuras según el tipo de enlace entre átomos. Los enlaces pueden ser iónicos (transferencia de electrones), covalentes (compartir electrones), metálicos (electrones libres en metales) o de hidrógeno (interacción especial con hidrógeno). Además, los enlaces pueden ser polares (diferencia en electronegatividad) o no polares (compartición equitativa de electrones). Estas estructuras determinan las propiedades y comportamientos de los compuestos químicos.