# data[].attributes.body
Va ser el primer a parlar d'àtoms. Vivia en l'antiga Grècia.

I ell va dir que La matèria està formada per minúsculs corpuscles invisibles anomenats àtoms. Àtom en grec vol dir indivisible.

# data[].attributes.attachment_caption
Dalton va ser el primer a presentar un model d'un àtom

# data[].attributes.body
Model estàtic. (No hi ha res que es mogui a dins).

Sense Nucli.

Sense càrrega.

# data[].attributes.headline
MODEL ATÒMIC DEL SENYOR THOMSON (s. XX, 1904)

# data[].attributes.subject
MODEL ATÒMIC DEL SENYOR THOMSON (s. XX, 1904)

# data[].attributes.body
Aquest és el model d'en Thomson, el va proposar al segle XX a l'any 1904, fent servir el mètode de rajos catòdics.

És un model estàtic.

Sense nucli.

Em carrega.

Té electrons (-) i neutrons (+)

Segons la teoria, l'àtom era divisible.

# data[].attributes.body
Els raigs catòdics, també coneguts com a feixos d'electrons, són corrents d'electrons detectats en tubs de descàrrega. Aquests tubs de descàrrega són dispositius que controlen el corrent elèctric entre una diferència de potencial aplicada als elèctrodes en un buit alt.

Es generen quan un corrent elèctric passa a través d'un gas a baixa pressió o al buit.

# data[].attributes.attachment_caption
Va fer servir l'experiment de la Làmina d'or.

# data[].attributes.body
Model dinàmic. (hi ha moviment)

Amb nucli.

Amb càrrega.

Electrons en qualsevol òrbita.

# data[].attributes.body
En Bohr va proposar aquest model al segle XX a l'any 1913

L'única diferència que té amb el d'en Rutherford, és que la de Bohr els electrons tenen òrbita.

Amb nucli.

Em carrega.

Electrons amb òrbita.

Segons en Bohr, l'àtom era divisible.

# data[].attributes.body
Model dinàmic.

Amb nucli.

Amb càrrega.

Electrons només en òrbites determinades.

Electrons(-) Protons (+) Neutrons (Neutres)

# data[].attributes.body
És el científic que posseeix el model actual dels àtoms.

# data[].attributes.body
Aquí pots veure la probabilitat d'electrons en un àtom on més clar sigui més probabilitat hi ha qui hi hagi electrons i on més fosc sigui menys probabilitat d'electrons hi ha.