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María Belén Capoccetti
Flavia Vidal
Agustina Gutierrez
Fátima Gualtieri
Victoria Musco

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Los indicadores de  ácido-base son sustancias que experimentan un cambio de color apreciable al varias el pH de la disolucion que se encuentran. Desde el punto de vista molecular son  ácidos o base debiles que se caracterizan por tener distinto color el  ácido con su base conjugada. Se trata de disoluciones de ciertos colorantes orgánicos de estructura compleja.

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Otros ejemplos del pH en los alimentos :

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Otros ejemplos del pH en los alimentos :

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El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentracion del ión de hidrógeno expresado en (mol/litro),la escala de pH se define por la siguiente ecuación:

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El pH es un término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

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Svante Arrhenius Definió los ácidos como sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) cuando son puestos en una disolución acuosa, mientras que las bases liberan iones de hidróxido (OH-). En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-

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Svante Arrhenius Definió los ácidos como sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) cuando son puestos en una disolución acuosa, mientras que las bases liberan iones de hidróxido (OH-). En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-

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Johannes Brønsted YThomas Lowry Definieron que los ácidos son sustancias que tienden a ceder un ión de hidrógeno (H+) mientras que las bases tienden a aceptar un ión de hidrógeno (H+).

El átomo de hidrógeno es el más pequeño que existe, pues tiene sólo 1 protón y 1 electrón. Cuando cede su único electrón a otros átomos, decimos que los ioniza. Cuando eso ocurre, el átomo se queda con un protón y nada más.
Gilbert Newton Lewis  àCompletó la historia de las teorías de los ácidos y bases, en 1923, con la introducción de un concepto de ácido y base, más general que los que ya existían.

Introdujo el uso de las fórmulas de los electrones representados por puntos así, el empleo de pares de electrones en las representaciones químicas.

Según Lewis, los ácidos y bases se definen como:

Ácido:un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones. ·

Base:una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.

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http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-ph.pdf
https://es.slideshare.net/mobile/vicentesarango/propiedades-de-cidos-y-bases
http://www.ejemplode.com/38-quimica/3593-caracteristicas_de_acidos_y_bases.html
https://goo.gl/ifuUDc

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En este link podemos observar las caracteristicas de los Acidos y Bases http://www.ejemplode.com/38-quimica/3593-caracteristicas_de_acidos_y_bases.html

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Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

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Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

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Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH

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Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH

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Propiedades de los ácidos:
*Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
*Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
*Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
*Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
*Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).

Propiedades de las bases:
*Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
*Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto
*Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases).
*Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

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La escala de pH fue ideada para expresar adecuadamente las diferentes concentraciones del ion H+,en varias soluciones sin necesidad de usar números en forma exponencial, debido a que con frecuencia son números  pequeños y es dificil trabajar con ellos, fue asi que se decidio trabajar con numeros enteros positivos

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Los ácidos y las bases son sustancias que tienen propiedades particulares, y que se neutralizan (lo que significa que dichas propiedades disminuyen) al mezclarse en una misma disolución. Las bases también se llaman “alcalis” y por eso cuando se dice que una sustancia es muy alcalina, significa que tiene propiedades básica muy pronunciadas.                                                   

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Los ácidos y las bases son sustancias que tienen propiedades particulares, y que se neutralizan (lo que significa que dichas propiedades disminuyen) al mezclarse en una misma disolución. Las bases también se llaman “alcalis” y por eso cuando se dice que una sustancia es muy alcalina, significa que tiene propiedades básica muy pronunciadas.                                                   

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En los primeros simuladores vemos como se ven afectados los acidos(según Bronsted)por el HCl(g) y H2S(g), cuando se aplica HCl podemos observar que las moléculas tiene  menor actividad de choque , se ceden iones de H+ y las bases (segunnBronsterd)por el otro lado podemos ver que si le agregamos H2S vemos se aceptan que iones de H+.Luego las ácidos-bases(según Lewis) cuando la molécula H2o se ve en contacto con NH3 podemos ver como hay una liberación de H+, este compuesto se llama Hidróxido de amoniaco. Según Bronsted y Lowry el NH₃ se va a comportar como base, captando protones y dando lugar a la formación del ión amonio. Al igual que cualquier base reacciona con los ácidos para formar sales (neutralización). Tambien se explica mediante la teoría de Lewis ya que el átomo N tiene un par de e- sin compartir que pueden ser cedidos a otros compuestos; en disolución acuosa el amoniaco libera iones OH⁻.

Finalmente esta los simuladores relacionados en el pH de diversas cosas, en el primero de ellos debemos unir según el grado del este con los productos como los del ácido de una batería o del vinagre. Luego tenemos otro donde un cursor el cual podemos mover nos permite ver la variación de la concentración de iones de hidrogeno en consecuencia con el pH. Por último es el cual podemos ver las escalas básicas del pH de diversos líquidos donde podemos ver cómo cambian su concentración al agregar H2o, también notamos que enseña cuando la solución es un ácido o una base.