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PRESENTACIÓN ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?, MATERIA Y SUSTANCIAS PURAS

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PRESENTACIÓN ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?, MATERIA Y SUSTANCIAS PURAS

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VIDEO DE MATERIA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

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VIDEO DE MATERIA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

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VIDEO MATERIA Y PROPIEDADES DELA MATERIA

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VIDEO MATERIA Y PROPIEDADES DELA MATERIA

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Se ha denunciado esta presentación.

PPT elaborado por alumnos sobre la energia

No hay notas en la diapositiva.

1. 1. LA ENERGÍA

2. 2. Es la capacidad de realizar trabajos, fuerzas, movimientos. No podemos verla: solo descubrimos sus efectos. Podemos citar 3 tipos principales ¿Qué es la energía?

3. 3. ENERGÍA QUÍMICA Las reacciones van acompañadas de un desprendimiento, o en otros casos de una absorción de energía.

4. 4. ENERGÍA CINÉTICA Es la energía que posee una masa por encontrase en movimiento.

5. 5. Es la energía liberada en forma de calor, obtenida de la naturaleza. Energía Térmica

6. 6. FUENTES DE ENERGÍA

7. 7. ENERGÍAS RENOVABLES <ul><li>Son fuentes de energía casi inagotables. </li></ul><ul><li>El sol . Nos proporciona energía solar </li></ul><ul><li>El viento . Nos proporciona energía eólica </li></ul><ul><li>El agua . Nos proporciona energía hidráulica </li></ul>

8. 8. ENERGÍAS NO RENOVABLES <ul><li>Son fuentes de energía que existen en cantidades, y pueden agotarse. Las más importantes son el carbón y el petróleo . </li></ul>

9. 9. <ul><li>Son los materiales que al arder producen energía, esta energía se aprovecha para mover los vehículos, calentar las casas.. </li></ul><ul><li>AQUÍ CITAMOS 3 TIPOS DE COMBUSTIBLES </li></ul>LOS COMBUSTIBLES

10. 10. EL PETRÓLEO <ul><li>El petróleo se formó a partir de seres vivos hace millones de años. Del petróleo se obtienen la gasolina que usan los vehículos y el gas butano. </li></ul>

11. 11. EL CARBÓN <ul><li>El carbón se ha producido por la descomposición de grandes bosques en épocas remotas. Se utiliza en industrias y en centrales térmicas. </li></ul>

12. 12. EL GAS NATURAL <ul><li>El gas natural se encuentran en el interior de la tierra, muchas veces al lado del petróleo. Se usa cada vez más para cocinar y para calentar la casa. </li></ul>

13. 13. ¿QUÉ NECESITAN LAS CENTRALES PARA FUNCIONAR? <ul><li>Centrales Hidroeléctricas: Necesitan Saltos de agua </li></ul><ul><li>Centrales Térmicas: Necesitan Calor </li></ul><ul><li>Centrales Eólicas: Necesitan Viento </li></ul><ul><li>Centrales Solares: Necesitan Sol </li></ul>

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Se ha denunciado esta presentación. PPT elaborado por alumnos sobre la energia No hay notas en la diapositiva. 1. LA ENERGÍA 2. Es la capacidad de realizar trabajos, fuerzas, movimientos. No podemos verla: solo descubrimos sus efectos. Podemos citar 3 tipos principales ¿Qué es la energía? 3.

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EL ATÓMO Y PARTICULAS SUBATÓMICAS ELECTRÓNICA

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EL ATÓMO Y PARTICULAS SUBATÓMICAS ELECTRÓNICA

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presentación de partículas subatomicas y configuración electrónica

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presentación de partículas subatomicas y configuración electrónica

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presentación atomo y part subatómicas.pptx

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misma presentacion del átomo y particulas subatomicas sin audio

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misma presentacion del átomo y particulas subatomicas sin audio

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Historia de la tabla periódica

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Tabla de electronegatividad

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La Electronegatividad mide la capacidad de atracción que ejerce un elemento sobre los electrones en un enlace químico. Es responsables de que la densidad electrónica alrededor de un átomo sea más o menos elevada.

Medida de la Electronegatividad:

La Electronegatividad no se puede medir directamente sino a través de métodos indirectos.

Escala de Pauling: Uno de los métodos más usados es el propuesto por Pauling. En la Escala de electronegatividades de Pauling, los valores van desde el 0,7 para el elemento menos electronegativo hasta el 4,0 para el más electronegativo:

Escala de Mulliken: hace referencia a la relación de la electronegatividad con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Según esta escala, se promedian los valores de estas últimas dos:

Propiedades de la Afinidad Electrónica:

La Electronegatividad está asociada a la Afinidad Electrónica y a la Energía de Ionización por lo que aumentará hacia la derecha y hacia arriba en la Tabla Periódica

El elemento menos Electronegativo es el Francio

Los átomos de electronegatividades muy diferentes tienen tendencia a formar un enlace iónico

Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad:

La Electronegatividad afecta a la polaridad de las moléculas de manera que la carga negativa se concentra en el átomo más electronegativo. Esta es la razón de que por ejemplo los hidrocarburos sen poco polares (el Carbono y el Hidrógeno tienen electronegatividades muy parecidas), mientras que por el contrario el agua sea polar (el Hidrógeno y el Oxígeno tienen electronegatividades bastante diferentes).

El carácter metálico y no metálico de los elementos se define en función de su electronegatividad:

carácter metálico: átomo que cede fácilmente electrones y no muestra tendencia a ganarlos → baja electronegatividad

caracter no metálico: átomo que cede con dificultad electrones y frecuentemente los captan

Los semimetales son aquellos con una electronegatividad intermedia

Oxidantes: son elementos con alta electronegatividad puesto que tienen facilidad para captar electrones

Reductores: son elementos con baja electronegatividad con facilidad para ceder electrones

Ácidos: los elementos altamente electronegativos tienen tendencia a formar ácidos

Bases: los elementos poco electronegativos tienen tendencia a formar bases

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La Electronegatividad mide la capacidad de atracción que ejerce un elemento sobre los electrones en un enlace químico. Es responsables de que la densidad electrónica alrededor de un átomo sea más o menos elevada. Medida de la Electronegatividad: La Electronegatividad no se puede medir directamente sino a través de métodos indirectos.

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Tabla de radio atómico

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El Radio Atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes unidos por un enlace covalente.

Propiedades del Radio Atómico:

El Radio Atómico disminuye a lo largo de un mismo Periodo de la Tabla Periódica debido a que la carga nuclear va aumentando atrayendo hacia el núcleo a los electrones externos

El Radio Atómico aumenta hacia abajo a lo largo de un mismo Grupo o Columna de la Tabla Periódica debido a que se van añadiendo nuevas capas o niveles energéticos

Por lo tanto: el Radio Atómico aumenta hacia abajo y hacia la izquierda en la Tabla Periódica

El Radio Atómico puede explicar diferentes propiedades de los elementos como la densidad o los puntos de fusión o ebullición entre otros

A continuación se muestra una tabla con los valores del Radio Atómico para los diferentes elementos de la Tabla Periódica medidos en Angstroms (Å):

El Radio Iónico es un concepto relacionado con el Radio Atómico y hace referencia al Radio que presenta un átomo que ha ganado o perdido electrones.

Las propiedades más destacables del Radio Iónico son:

Un ion positivo (pérdida de uno o varios electrones) tiene un Radio Iónico menor al Radio Atómico del elemento neutro debido a la mayor fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones

Un ion negativo (ganancia de uno o varios electrones) tiene un Radio Iónico mayor al Radio Atómico del elemento neutro debido a la repulsión que experimentan los electrones capturados

El Radio Atómico será tanto menor cuanto mayor sea la carga positiva del ion y tanto mayor cuanto mayor sea la carga negativa

El Radio Iónico de iones de la misma carga aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la Tabla Periódica igual que lo hace el Radio Atómico de los elementos neutros

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El Radio Atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes unidos por un enlace covalente.

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Tabla de energía de ionizacion

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La (también llamada Energía de Ionización Potencial de Ionización) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un elemento en estado gaseoso:

La Energía de Ionización se puede medir en:

Electrón-voltios por átomo (eV/átomo)

Kilocalorías por mol (kcal/mol)

Kilojulios por mol (KJ/mol)

Potencial de ionización: es el potencial en voltios (V) necesario para arrancar el electrón

Propiedades de la Energía de Ionización:
Por estas razones, se comprueba que:

Alcalinos: Los elementos alcalinos (Primer Grupo o Columna) poseen la menor Energía de Ionización

Gases Nobles:poseen la mayor Energía de Ionización ya que su última capa está completa (configuración electrónica estable)

Grupo del Boro: los elementos de este grupo (Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio) presentan una anomalía a las reglas anteriores ya que su valor es inferior. Esto es debido a que en este grupo comienzan a rellenarse los orbitales p (menos atraidos al núcleo que los s)

Grupo del Oxígeno: también presentan una Energía de Ionización ligeramente menor debido en este caso a un efecto de repulsión entre electrones que ocupan un mismo orbital p

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La (también llamada Energía de Ionización Potencial de Ionización) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un elemento en estado gaseoso: La Energía de Ionización se puede medir en: Electrón-voltios por átomo (eV/átomo) Kilocalorías por mol (kcal/mol) Kilojulios por mol (KJ/mol) Potencial de ionización: es el

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Presentación propiedades Tabla periódica 

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Presentación propiedades Tabla periódica 

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Las propiedades periódicas de los elementos

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💫Configuración Electrónica✔️ [ FÁCIL Y RÁPIDO ] | QUÍMICA |

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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA KERNELL O GASES NOBLES

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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA KERNELL O GASES NOBLES

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✅CONFIGURACIÓN ELÉCTRÓNICA por KERNEL| MUY FÁCIL y RÁPIDO 💯| QUÍMICA

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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA GRAFICA O DESARROLLADA

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CONFIGURACIÓN ELECTRONICA GRAFICA O DESARROLLADA

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Números de OXIDACIÓN!!!

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Compuestos inorganicos material de apoyo 

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Compuestos inorganicos material de apoyo 

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Compuestos inorganicos material de apoyo 

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Compuestos inorganicos material de apoyo 

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Óxidos básicos

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Nomenclatura de ÓXIDOS BÁSICOS (Metal con Oxígeno)

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Número de ocidacion

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Estados de OXIDACIÓN y VALENCIA (Bien fácil)

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Explicación ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS

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Video óxidos ácidos o Anhidridos

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Video hidróxido

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Explicación Nomenclatura Hidróxidos

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, alcalinos, alcalinoterreos y metales de transición, en las que el H tiene número de oxidación -1.

Nomenclatura de composición (usando números de oxidación): Se nombran con las palabras "hidruro de" y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.

Hidruro de METAL(N)

En la fórmula: Se nombra con la palabra hidruro y el nombre del metal.

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del metal.

Nomenclatura de composición

LiH

Hidruro de litio

NaH

Hidruro de sodio

CaH ₂

Hidruro de calcio

MgH ₂

Hidruro de magnesio

CuH

Hidruro de cobre(I)

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, alcalinos, alcalinoterreos y metales de transición, en las que el H tiene número de oxidación -1.

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Hidruros. Nomenclatura Inorgánica (Parte 1)

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios

El jugo gástrico es un líquido claro segregado en abundancia por numerosas glándulas microscópicas diseminadas por la mucosa del estómago. El jugo gástrico contiene:
1) Agua
2) Ácido clorhídrico
3) Enzimas: pepsina, renina gástrica y lipasa gástrica.
En el estómago se produce la gastrina, una hormona que va a la sangre para luego regresar y estimular la producción de jugo gástrico (la histamina también tiene este efecto). Su función es actuar principalmente sobre la digestión de las proteínas, por el efecto de las enzimas pepsina y renina, para favorecer la absorción de los nutrientes en el intestino delgado. Las células parietales producen ácido clorhídrico (HCl) que activa a la enzima pepsinógeno que posteriormente se transforma en pepsina.
Por la presencia del ácido clorhídrico el pH toma un valor entre uno y dos. Este medio ácido facilita la degradación (hidrólisis) de las proteínas para convertirlas en unidades más pequeñas.

Jugos gástricos y digestión

¿Qué son?

Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura de composición (usando prefijos multiplicadores): Se nombra el no metal terminado en "-uro" seguido de "de" y la palabra "hidrógeno" o "dihidrógeno".

NOMETAL-uro de prefijo- hidrógeno

Estos compuestos se denominan hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Ácido NOMETAL-hídrico

Nomenclatura de sustitución. Se nombran los hidruros progenitores con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo-ano. A partir de los hidruros progenitores se obtienen sus derivados. Esta nomenclatura se recomienda solamente para los derivados de los hidruros progenitores.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en "-uro".

En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Si nos dan el nombre

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del no metal.

El número de hidrógenos coincide con el En el nombre: número de oxidación del no metal.

Ejemplos

Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.

Nomenclatura de sustitución

Nomenclatura de composición

Nombre en disolución acuosa

HF

Fluorano

Fluoruro de hidrógeno

HF(aq)

Ácido fluorhídrico

HCl

Clorano

Cloruro de hidrógeno

HCl(aq)

Ácido clorhídrico

HBr

Bromano

Bromuro de hidrógeno

HBr(aq)

Ácido bromhídrico

HI

Yodano

Yoduro de hidrógeno

HI(aq)

Ácido yodhídrico

H ₂ O

Oxidano a

Agua b

H ₂ S

Sulfano

Sulfuro de dihidrógeno

H ₂S(aq)

Ácido sulfhídrico

H ₂ Se

Selano

Selenuro de dihidrógeno

H ₂Se(aq)

Ácido selenhídrico

H ₂ Te

Telano

Telururo de dihidrógeno

H ₂Te(aq)

Ácido telurhídrico

HCN

Cianuro de hidrógeno

HCN(aq)

Ácido cianhídrico

a) El oxidano se propone sólo para usarlo en los nombres derivados del agua.

b) El agua no es un nombre de composición, pero es el nombre común aceptado para el H ₂ O.

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Ejercicios El jugo gástrico es un líquido claro segregado en abundancia por numerosas glándulas microscópicas diseminadas por la mucosa del estómago. El jugo gástrico contiene: 1) Agua 2) Ácido clorhídrico 3) Enzimas: pepsina, renina gástrica y lipasa gástrica.

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Nomenclatura sistemática de la IUPAC | Ejercicios

Introducción

La electricidad pasó de ser una mera curiosidad a constituir una preocupación fundamental de la ciencia y de la tecnología en el siglo XIX, cuando Alejandro Volta inventó la pila eléctrica. Las pilas utilizan como fuente las propiedades internas de diferentes metales para producir energía eléctrica. Las baterías de plomo se puden recargar y emplean como electrolito el ácido sulfúrico.

La batería eléctrica - El Universo Mecánico

Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:

HaXbOc

en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr⁺⁶, Mn⁺⁶ o Mn⁺⁷.

¿Cómo se nombran?

Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidroxidodioxidoazufre o dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
Nomenclatura tradicional aceptada.
Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes

Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.

Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

Para el número de oxidación MÁS ALTO se antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.

Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.

Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.

Para el número de oxidación MÁS BAJO se añade el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo-OSO.

Más alto

Alto

Bajo

Más bajo

per--ico

-ico

-oso

hipo--oso

Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : de algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H ₂O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO ₄ y el H ₅IO ₆, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO ₄ es el ácido metaperyódico y H ₅IO ₆ es el ácido ortoperyódico.

En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo, o más bajo) ponemos los prefijos y sufijos que correspondan (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso).

En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.

Observa el siguiente vídeo donde se explican algunos ejemplos:

Los oxácidos más comunes son:

HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7.Dan oxácidos el Cl, Br, I pero no el F.

El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.

CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6.Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

Nº de oxidación (+4): H ₂SO ₃

ácido sulfuroso

Nº de oxidación (+6): H ₂SO ₄

ácido sulfúrico

NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

Debemos recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.

Nº de oxidación (+3): H ₃PO ₃

ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico

CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

Recuerda que el objetivo de la nomenclatura sistemática es que el nombre refleje la composición del compuesto, y hoy en día se pide más, que incluso refleje la composición estructural del compuesto. Así para los oxácidos la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas, aparte de admitir como válida la tradicional que has estudiado arriba, una es la nomenclatura de adición y otra es la nomenclatura de hidrógeno.

La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos(hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central ( oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central
Prefijo -hidroxido- prefijo -oxido- ELEMENTO CENTRAL
La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos del ácido (se usa la palabra "hidrogeno" sin tilde pero enfatizada en la sílaba "dro") seguido del nombre de adición del anión terminado en "-ato" entre paréntesis y unido sin espacios a la palabra "hidrogeno".
Prefijo -hidrógeno(prefijo-oxido- ELEMENTO CENTRAL -ato)

Fórmula F. Estructural
Nomenclatura de adición

Nomenclatura de hidrógeno

HClO

Cl(OH)

hidroxidocloro

hidrogeno(oxidoclorato)

HClO ₂

ClO(OH)

hidroxidoox idocloro

hidrogeno(dioxidoclorato)

SO ₂(OH) ₂

dihidroxidodioxidoazufre

dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

HNO ₂

NO(OH)

hidroxidooxidonitrógeno

hidrogeno(dioxidonitrato)

CrO ₂(OH) ₂

dihidroxidodioxidocromo

dihidrogeno(tetraoxidocromato)

H ₂Cr ₂O ₇

(HO)Cr(O) ₂OCr(O) ₂(OH)

μ-oxidobis(hidroxidodioxidocromo)*

dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

MnO ₂(OH) ₂

dihidroxidodioxidomanganeso

dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

* En los ejercicios se usará en vez de la letra griega "μ" la letra "m", pero sólo por necesidades del teclado.

Ejercicios

En Fórmulas tienes un ejercicio para escribir los nombres de estas sustancias y comprobar los resultados. También tienes la solución del ejercicio.

En Nombres tienes un ejercicio para escribir las fórmulas de estas sustancias y comprobar los resultados. Las fórmulas las tienes que introducir sin subíndices, por ejemplo agua = H2O. También tienes la solución del ejercicio..

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? |Si nos dan la fórmula |Si nos dan el nombre | Ejemplos |Nomenclatura sistemática de la IUPAC | Ejercicios Introducción La electricidad pasó de ser una mera curiosidad a constituir una preocupación fundamental de la ciencia y de la tecnología en el siglo XIX, cuando Alejandro Volta inventó la pila eléctrica.

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Nomenclatura de ÁCIDOS OXÁCIDOS (muy fácil)

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QUÍMICA. Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico

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Con el correo: issia.aco.ram@cecsur.com

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issia.aco.ram@cecsur.com

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Las propiedades periódicas de los elementos

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Las propiedades periódicas de los elementos

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GEOMETRÍA MOLECULAR

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kumero.de oxidación de iones - Buscar con Google

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Número de oxidación de IONES

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kumero.de oxidación de iones - Buscar con Google

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radicales tabla cloro azufre iones monoatómicos iones poliatómicos tabla periódica reducción valencia nh2oh

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INGREDIENTES
1 paquete gelatina
10 gramos grenetina
2/3 taza agua caliente
1/2 taza de azúcar
aceite para engrasar molde

METODOLOGÍA
1. En una ollita mezclar la gelatina y la grenetina.
2. Ya que esté bien mezclado agregar el agua caliente y poner la olla en fuego bajo.
3. IMPORTANTE: Mezclar constantemente hasta que esté diluida completamente.
4. Vaciar en moldes de silicón o en un molde grande pero de poca altura (después se cortan los pedacitos).
5. Refrigerar entre 2 y 3 horas, desmoldar y listo!

NOTA: LA MAESTRA DARÁ INSTRUCCIONES POR VIDEO MENSAJE

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Definitivamente el po dar está asignatura siempreer un reto para mí. A pesar de que la teoría las ciencias experimentales muchas veces no cambia, yo como docente debor modificando el método de enseñanza, que generaciones cambiar y cada vez se necesit emplear nuevue estrategias .

Es por ello quen está aventura los alumnos anrenderan a rrelacionarse con su ambiente , su cuerpo sobre todo con esas microparticulas ques conforman como seres vivos.

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Documento A4 Bloc Notas Ciencia Ilustrado Turquesa 

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Infografía Proyecto de Ciencia moderno violeta azul

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ARTÍCULO Clasificación de las ciencias y otras áreas del conocimiento, una problematización

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ARTÍCULO Clasificación de las ciencias y otras áreas del conocimiento, una problematización

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Clasificación de las ciencias y otras áreas del conocimiento, una problematización

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Este artículo teórico dirigido a la educación universitaria retoma distintos antecedentes de sistemas de clasificación del conocimiento con el fin de superar…

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PLANEACIÓN BACH MAT ISSIA ACOLTZI RAMIREZ_LA MATERIA Y SUS INTERACCIONES_MOMENTO2

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PLANEACIÓN ISSIA ACOLTZI RAMIREZ_LA MATERIA Y SUS INTERACCIONES_MOMENTO 1.docx

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PLANEACIÓN ISSIA ACOLTZI RAMIREZ_LA MATERIA Y SUS INTERACCIONES_MOMENTO 3.docx

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Gráfico de Tabla Comparativa de Ciencia Ilustrado Ciencia

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Gráfico de Tabla Comparativa de Ciencia Ilustrado Ciencia (1)

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Gráfico de Tabla Comparativa de Ciencia Ilustrado Ciencia (2)

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Cartel Póster Proceso Creativo Scrapbook Marrón y Blanco

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Post de instagram receta elegante natural y negro

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Inicio de cada momento , evaluación y entrega de boletas

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Inicio de cada momento , evaluación y entrega de boletas

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Purple and Green Wealth Milestones Infographic Poster