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Domínguez Fuentes Zurisadai 11
Flores Montes Eric 15
Hernández Zorrilla Fátima Shani 26
Pérez Almeraya Alejandra Daniela 36
Santos López Jorge Arturo 45

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1. Seleccionar soluto que debe ser completamente soluble

2.  Pesar el soluto

3.  Disolver el soluto

4.  Preparar el volumen final de la solución en un balón aforado

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Acido o base orgánicos débiles cuya forma sin disociar difiere del correspondiente acido o base conjugados. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácidobase tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Un indicador posee la casualidad de indicar por medio de colores si una sustancias es un ácido o base débil.
Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cambio un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración.

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Fenolftaleína: Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C₆H₅OH) y el anhídrido ftálico (C₈H₄O₃) en presencia de ácido sulfúrico. Cambia de incoloro a azul al aumentar el pH. Tiene un rango de 8 a 9.6.
Es uno de los indicadores mayormente utilizados en titulaciones. La fenolftaleína normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H⁺ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H⁺ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa..

Anaranjado de Metileno: La fórmula molecular de esta sal sódica es C₁₄H₁₄N₃NaO₃S. Naranja de metileno es un colorante azoderivado, y un indicador de pH con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. Al aumentar el pH cambia de rojo a naranja-amarillo. Es ligeramente soluble en agua pero soluble en alcoholes.

Tornasol: Cambia de rojo a azul al aumentar el pH, tiene un rango de 4.8.5.4 y es comercialmente conocido como cristal violeta o violeta de genciana. Tiene como materia prima la N-dimetilanilina. Fórmula molecular  C₂₅H₃₀ClN3.

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Svante Arrhenius propuso la teoría de ácidos y bases donde dice que un acido es una sustancia que en disolución acuosa libera iones H+1, mientras que una base libera iones OH-1 en disolución acuosa
La neutralización es la reacción entre un ácido con una base. El producto de la reacción es la formación de una sal y agua.
ácido + base --> salo + agua

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con el uso del PH podemos saber cual tiene un nivel acido (0-7) y cual es base con un nivel (7-14) y tomando en cuenta cual es neutro con un nivel de PH (7) y con estas sustancias de acido y base dadas por el científico Arrhenius al juntar un acido fuerte con una base a esta reacción se le llama neutralización  y con esta da como resultado una sal y agua

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http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/acidos-basesI_25292.pdf
https://youtu.be/cK_E3EHofsU
https://youtu.be/izsJiGfXhZg
https://www.insst.es/documents/94886/162038/1.+Acidos+inorg%C3%A1nicos+-+Acidos+y+anhidridos+org%C3%A1nicos

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, JEFA at disfrutando la vida en cada momento y en cada transcurso de ella

esta practica consiste en la determinación de base mediante la acidimetria y la determinación de acidez en vinagres comerciales

1. 1. UNIVERSIDAD VERACRUZANAUNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS PRACTICA 4 Y B4PRACTICA 4 Y B4 PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑAPROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA QUIMICA ANALITICA E INTRUMENTALQUIMICA ANALITICA E INTRUMENTAL EQUIPO 1:EQUIPO 1: CRUZ CRUZ DAVID ELIASCRUZ CRUZ DAVID ELIAS LARA TOLEDO CITLALYLARA TOLEDO CITLALY SANTOS AVELINO ANDRESSANTOS AVELINO ANDRES SANCHEZ MONTALVO KATHERYNESANCHEZ MONTALVO KATHERYNE

2. 2. DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍADETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA PRACTICA 4

3. 3. DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNADETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNA MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA. OBJETIVO

4. 4. FUNDAMENTO

5. 5.  En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las solucionesEn la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico yacidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan consulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína.dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente,Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida deo sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina laácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración escantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidosbuscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a lafuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomiendasolución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido,primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observaragregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.la coloración de la solución.

6. 6. CUESTIONARIO DEL PRELABORATORIO

7. 7. 1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo? C14H14N3NaO3S 2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína? C20H14O4 3.Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica  HCl

8. 8.  Naranja de metilo  Fenolftaleina  CH3COOH (VINAGRE)

9. 9. MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS * Vidrio de relojVidrio de reloj * Matraz volumétrico de 100 mLMatraz volumétrico de 100 mL * 3 Matraces Erlenmeyer3 Matraces Erlenmeyer * BuretaBureta * Pipeta volumétrica de 10 MlPipeta volumétrica de 10 Ml * 5 Vasos de precipitado de 100 mL5 Vasos de precipitado de 100 mL * Soporte universalSoporte universal * Pinza para buretaPinza para bureta * PisetaPiseta * PerillaPerilla * 450 mL de Solución de ácido valorada (HCl450 mL de Solución de ácido valorada (HCl 0.1 N)0.1 N) * Gotas de Indicador Naranja de MetiloGotas de Indicador Naranja de Metilo * Gotas de indicador Fenolftaleína.Gotas de indicador Fenolftaleína. * Agua destilada hervida y fríaAgua destilada hervida y fría * Volumen variable de Muestra problemaVolumen variable de Muestra problema * 200 mL de agua mineral.200 mL de agua mineral.

10. 10. DIAGRAMAS DE FLUJO

11. 11. I. Determinación del contenido básico en una muestra .. Solicitar muestra problema en un matraz volumétrico de 100 etiquetado Diluir con agua hervida y fría hasta el aforo y homogenizar invirtiendo el matraz 5 o 6 veces Se toma una alícuota de 10 ml con una pipeta volumétrica Se añade al matraz y se le añaden 40 ml de agua destilada hervida Añadir dos gotas del indicador (anaranjado de metilo) y homogenizar Se preparan otras dos muestras repitiendo los paso anteriores Se prepara la bureta con el acido y se titulan hasta cambio de color Anotar volúmenes y hacer los cálculos

12. 12. CALCULOS

13. 13. G % = (V) (N) (meq)(dil)(100) alicuota V1= 18.6 V2= 19.1 18.93 ml V3= 19.1 G % = (18.93ml)(0.0788)(10)(100)(0.040) (10 ml) G%= 5.96 % de NaOH

14. 14. DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL ENDETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN VINAGRES COMERCIALESVINAGRES COMERCIALES PRACTICA B4

15. 15. ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LAES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTEVALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓNESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.DE ÁCIDO FUERTE VALORADO. OBJETIVO

16. 16. FUNDAMENTO

17. 17. Los vinagres, además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre, colorantes artificiales, etc., contienen diferentes ácidos fijos o volátiles (acético, tartárico, láctico y cítrico, entre otros), si bien el ácido acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético contenidos en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los vinagres comerciales deben tener un contenido mínimo de 5% (p/v) de ácido acético. En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre con una valoración ácido - base , empleando como solución valorada el NaOH, según la siguiente reacción: CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H2O Las valoraciones de hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de ácidos. El hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede tener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas en su preparación como el agua libre de CO2.

18. 18. MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS * 3 Matraces EM de 125 ml3 Matraces EM de 125 ml * Pipeta graduada de 5 mlPipeta graduada de 5 ml * Balanza analíticaBalanza analítica * Agua destiladaAgua destilada * Bureta graduada de 25 o 50 mlBureta graduada de 25 o 50 ml * Soporte metálicoSoporte metálico * pinzas para buretapinzas para bureta * PisetaPiseta * GoteroGotero * Solución valorada de NaOH 0.1NSolución valorada de NaOH 0.1N * Indicador fenolftaleínaIndicador fenolftaleína * Agua destiladaAgua destilada * Vinagre comercial o naturalVinagre comercial o natural

19. 19. DIAGRAMAS DE FLUJO

20. 20. Medir 3 ml de la solución problema (vinagre) Depositarlos en un matraz Erlenmeyer Pesar en la balanza analítica y registrar el peso hasta el diez miligramo. Identificar al matraz Hacer lo mismo con dos matraces mas y registrar los pesos Añadir 30 ml de agua destilada a cada matraz Colocar en la bureta el NaOH 0.1 N Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína a cada matraz Titular hasta vire del indicador de incoloro a rosa Registrar los ml gastados de NaOH Repetir la operación con los otros dos matraces y anotar los ml utilizados en cada titulacion Calcular el porcentaje de ácido acético contenido en el vinagre

21. 21. CUESTIONARIO

22. 22. 1. Anote la reacción de neutralización del CH3COOH CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H20 2. Si para simplificar la fórmula de la molécula de fenolftaleina (ácido débil) se abrevia como H-Indic proponga una ecuación para su reacción con NaOH. Indique que forma es incolora y cuál es la colorida. NaOH + H- indc Na-indc + H20 incolora colora 3. investigar porqué debe tomarse el punto final de la titulación cuando aparece un color rosa pálido del indicador fenolftaleina. Porque es ahí el punto exacto cuando ocurre la neutralización, dando el equivalente gramo es igual al de la base 4. Investigue de qué otra manera que no sea el uso de indicadores, pudiera ser detectado el punto final de una titulación ácido base como esta. Con el uso de permanganato de potasio

23. 23. OBSERVACIONES

24. 24. La titulación con HCl y las gostas que se le añadieron al matraz con la muestra dio un cambio de color de amarillo a rojo canela como se presenta en la imagen quedando con un volumen residuo de 200 ml En el caso del vinagre (acido acético) su cambio de color fue de incoloro a rosa tenue en este caso se titulo con NaOH dejando un volumen residuo de 157 ml

25. 25. CALCULOS

26. 26. % CH3COOH = ML NaOH (N DEL NaOH)(Meq del CH3COOH) (100) GR DE MUESTRA %CH3COOH= (26.1)(0.0949)(100)(0.060) = 5.17 % 2.869 %CH3COOH= (25.6)(0.0949)(100)(0.060) = 4.98 % 2.9231 %CH3COOH= (25.3) )(0.0949)(100)(0.060) = 4.84% 2.9738 Volumen residuo= 157 ml ML NaOH N Gr muestra % 26.1 0.949 2.869 5.17 25.6 0.949 2.9231 4.98 25.3 0.949 2.9738 4.84

27. 27. N = Gr de muestra (V) (peq. NaCO3) N1= 0.0929 = 0.1082 N (0.0162)(53) N2= 0.1008 = 0.1125 N (0.0169)(53) N3= 0.0944 = 0.1120 N (0.0159)(53) NT= (0.1082 + 0.1125 + 0.1120)/3 =0.1109 Volumen residuo: 20 ml

28. 28. CONCLUSIONES

29. 29. Davis Elías Cruz Cruz Para concluir, es importante saber que está pasando en el momento de titular nuestras soluciones, ya que se emplean bases fuertes débiles y ácidos también, por eso en los laboratorios se calculan los porcentajes ya sea de forma directa o indirecta. Andrés santos Avelino En conclusión, se determinó la concentración básica de la muestra, con la adición de un ácido, de esta manera se empleó una fórmula para calcular exactamente la normalidad de la base, al igual con el ácido acético calcular el porcentaje, mediante una titulación, los resultados fueron los más exactos posibles.

30. 30. Katheryne Sánchez Montalvo En conclusión aprendimos como aplicar la acidimetría para el calculo de sustancias básicas en este caso utilizamos una muestra problema con acido clorhídrico y así poder determinar el porcentaje de soluto que había en la muestra. Citlaly Lara Toledo Concluyendo esta practica se conoce que los indicadores determinan el cambio de pH en ácidos y bases y de esta manera proporcionan información a quien ejecuta el experimento. Conociendo un acido y su normalidad se puede estimar otra normalidad mediante el consumo del acido conocido

31. 31. * https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D- 100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf * http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdf * http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdfhttp://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdf * http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdf BIBLIOGRAFIA

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JEFA at disfrutando la vida en cada momento y en cada transcurso de ella esta practica consiste en la determinación de base mediante la acidimetria y la determinación de acidez en vinagres comerciales 1. UNIVERSIDAD VERACRUZANAUNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS PRACTICA 4 Y B4PRACTICA 4 Y B4 PROF.

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Gracias a los indicadores podemos distinguir si las sustancias con las que convivimos día a día es corrosivo para la salud. Esto podemos comprobarlo a través del tipo de pH que tiene la sustancia.

Con el uso del PH podemos saber cual tiene un nivel acido (0-7) y cual es base con un nivel (7-14) y tomando en cuenta cual es neutro con un nivel de PH (7) y con estas sustancias de acido y base dadas por el científico Arrhenius al juntar un acido fuerte con una base a esta reacción se le llama neutralización  y con esta da como resultado una sal y agua.
Los indicadores ayudan mucho en la prevención de enfermedades,  de síntomas y en la elaboración de medicamentos, el uso de los ácidos y las bases han cambiado bastante la industria de la farmacología