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La mayoría de ellos son dúctiles, es decir, se pueden hacer hilos o alambres, son maleables, pueden convertirse en laminas muy delgadas y también son tenaces, lo que significa que tienen alta resistencia la ruptura.

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Poseen brillo.
Son maleables, dúctiles y tenaces.
Su estado de agregación a temperatura ambiente es solido.
Son  buenos conductores del calor y la electricidad.
Son insolubles en la mayoría de los disolventes.

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Pierden electrones durante los cambios químicos.
Al combinarse con el oxigeno forman óxidos metálicos.
Los óxidos metálicos, al reaccionar con el agua, forman hidróxidos. Se identifican por tener pH alcalino o básico.
Reaccionan con los ácidos.

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⇝ Ganan electrones durante los cambios químicos.
⇝ Al combinarse con el oxigeno forman óxidos no metálicos.
⇝ Los óxidos no metálicos, al reaccionar con el agua, forman oxiácidos. se identifican por tener pH acido.
⇝ No reaccionan con los ácidos.

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Son opacos.
Los solidos son frágiles, quebradizas y no pueden moldearse.
Su estado de agregación a temperatura ambiente es solido  o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Presentan diversos grados de solubilidad en disolventes polares y no polares