# data[].attributes.attachment_link.title
Bài tập về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa 10 - Thầy Phạm Thanh Tùng

# data[].attributes.attachment_link.title
Một số bài tập chương Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa 10 - Thầy Đặng Xuân Chất

# data[].attributes.headline
Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hidroxit  tương ứng

# data[].attributes.subject
Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hidroxit  tương ứng

# data[].attributes.body
Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng: tính bazơ giảm, tính axit tăng.
Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: tính bazơ tăng, tính axit giảm.

# data[].attributes.body
Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1.
Hóa trị cao nhất với oxi = Số thứ tự nhóm

Hóa trị của phi kim đối với hidro = 8 -  Số thứ tự nhóm
Công thức oxit cao nhất: R₂On (n lẻ =1,3, 5, 7);  (n chẵn = 2, 4, 6)

# data[].attributes.body
a. Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng:

* Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.

b.Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng:

* Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần.

# data[].attributes.body
của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Khi điện tích hạt nhân tăng:

·   Trong cùng chu kỳ, độ âm điện tăng.
·   Trong cùng nhóm, độ âm điện giảm.

# data[].attributes.headline
Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng

# data[].attributes.subject
Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng

# data[].attributes.body
·   Trong cùng chu kỳ: bán kính giảm.

·   Trong cùng nhóm A: bán kính tăng.

# data[].attributes.body
-Cấu hình e cùng lập đi lập lại mỗi chu kì
- Đầu mỗi chu kì là ns ¹,  cuối mỗi chu kì là ns ² np ⁶(trừ chu kì I)
- Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lập đi lập lại sau mỗi chu kì->Chúng biến đổi một cách tuần hoàn
=>Cấu hình e biến đổi tuần hoàn thì tính chất nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn

# data[].attributes.body
Số thứ tự nhóm B = số e hóa trị = số electron lớp ngoài cùng + số electron phân lớp sát ngoài cùng (nếu chưa bão hòa  (Lưu ý: số e hóa trị = 8,9,10 thuộc nhóm VIIIB

# data[].attributes.body
Số thứ tự nhóm A = số e hóa trị = số electron lớp ngoài cùng

# data[].attributes.headline
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

# data[].attributes.subject
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

# data[].attributes.body
Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

# data[].attributes.headline
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

# data[].attributes.subject
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

# data[].attributes.body
-Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
-Được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
=>Do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

# data[].attributes.body
-Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo hàng ngang, có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
-Số thứ tự các chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử các nguyên tố nằm trong chu kì
-Chu kì nhỏ: 1, 2, 3
-Chu kì lớn: 4, 5, 6

# data[].attributes.body
Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử (= số p= số e)
+ Kí hiệu hóa học

+ Tên nguyên tố
+ Nguyên tử khối của nguyên tố

# data[].attributes.body
-Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
-Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử được xếp thành một hàng
-Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột