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Leucippus y Democritus, plantearon el primer concepto que se tuvo de los átomos, ellos plantearon que todo está hecho de pequeñas partículas, conocidas como átomos.

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Propone el átomo como unidad primaria de todos, según este postulado los átomos son indivisibles, para forma compuestos diferentes átomos de elementos diferentes, se combinan, y lo hacen siempre en proporciones definidas.

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Thomson nos da el pie de inicio sobro las cargas eléctricas demostrando que todos los átomos tienen cargas positivas y negativas, aunque sus aseveraciones sobre como estas cargas estaban organizadas era incorrectas, nos dio un inicio por el cual empezar a investigar.

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A diferencia de Thomson, Rutherford plantea el átomo como un conjunto de sistemas involucrados entre si, siendo que el núcleo es de carga positiva, el plantea a los conocidos electrones como mini asteroides que giran entorno al núcleo en una orbita determinada por las cargas presentes tanto en el núcleo como en los antes mencionados electrones

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Bohr corregiría los errores de su predecesor, haciendo un importante aporte al modelo atómico, añadiendo orbitas dentro del mismo átomo, esto ayuda a comprender como a pesar de mantener diferentes cantidades de cargas positivas o negativas los electrones se mantienen en la orbita del átomo a pesar de que las cargas de los electrones sean mucho mayores al del núcleo.

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El modelo atómico de Schrödinger​​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.