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La tabla periódica de los elementos es aquella que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características. La función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
La tabla periódica actual nos da a conocer de forma más detallada y actualiza las propiedades de los elementos químicos, que toma como base a su estructura atómica. La actual forma de la tabla periódica es una versión modificada de la de Mendeléyev, esta fue diseñada por Alfred Werner.

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1820 -  se crean las tríadas de Döbereiner.  

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1820 -  se crean las tríadas de Döbereiner.  

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Johann Wolfgang Döbereiner

A principios del siglo XIX, se conocían la suficiente cantidad de elementos y compuestos como para que fuese necesario hacer una clasificación con el fin de facilitar su comprensión y estudio.
Desde el principio se supo de la existencia de familias de elementos que compartían propiedades y semejanzas entre sí, intuyéndose que debía de existir una ley natural que tendiese a agrupar y relacionar con lógica a los elementos

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1863 - se crea el cilindro de chancourtois. 

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1863 - se crea el cilindro de chancourtois. 

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Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois

fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.

Aunque esta publicación fue significativa, fue rechazada por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dimitri Mendeléyev publicada en 1869 se lo reconoce.²​³​

Él creó la tabla periódica. En 1862, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.

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1864 - se crean las octavas de newlands.

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1864 - se crean las octavas de newlands.

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Jon Alexander Reina Newlands,

propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.

Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente.  Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

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1869 - se crea el primer prototipo de la tabla periódica

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1869 - se crea el primer prototipo de la tabla periódica

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Dmitri Mendeleev - Lothar Meyer

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

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1914 - se fórmula la ley periódica moderna por Moseley.

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1914 - se fórmula la ley periódica moderna por Moseley.

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Henry Moseley

es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue anunciada en 1913 por el físico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sido asociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.

Esta es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.