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iones
disociación
electrones
PH
molaridades

# data[].attributes.body
juliana segovia:
PH, iones, electrones, molaridades, disociación

# data[].attributes.body
pH
pOH
Ácidos fuertes
Ácidos débiles
Bases fuertes
Bases débiles
La ionización del agua

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soluciones, molaridad, ph, indicadores de ácidos base

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-pH
-iones de hidrógeno
-concentración
-molaridades
-escala de pH
-solución acuosa
-pares conjugados
-molaridad
-disociación
-electrolitos

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PH, iones, electrones, solución acuosa, sustancia,

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sustancias
acido
base
iones
concentración
molaridad
proton
pares conjugados

# data[].attributes.body
Sustancia- pH- Iones- Disociación- Molaridad

# data[].attributes.body
Ácidos: son conductores de electricidad, tienen un sabor agrio, son corrosivos, reaccionan con las bases y al hacerlo pierde sus propiedades.

Bases: son conductores de electricidad, son viscosas al tacto, tienen un sabor amargo, reaccionan con los ácidos y al hacerlo pierde sus propiedades.

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*Disociaion
*pH
*Sustancias
*H
*OH
*ion
*Electron
*Proton
*Pares conjugados

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fuerzas de los ácidos y bases
disolución
ph
concentración
iones
papel tornasol
polaridad
sustancias

# data[].attributes.body
Indicadores
Teorías
pH
poH
iones
disoluciones
molaridad
ionizacion del agua
equilibrio ionico
polaridad
pares conjugados

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OH- (iones hidroxilo)
H+
Indicadores como papel universal, tornasol, amarillo crepúsculo que indican si una sustancia es un ácido o base
Con el pH se puede saber si una sustancia es ácida básica o neutra según una escala
Concentración
Molaridad
Corrosivos
Sustancia acuosa

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elementos
sustancioncias
protones
iones
concentracion
disociacion

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- Sustancia
- Solución
- Disociación
- Ph
- Molaridad
- Papel tornasol
- polaridad
- electrones
- reactantes

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sustancia, concentracion, ph, molaridad, ionizacion, kw(constante del awita), disociacion, sustancias acidas, basicas y neutrales

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iones -> ionizacion
solucion acuosa
ph
Disociacion
neutralizacion
indicador acido- base
conductor de electricidad

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los ácidos y bases conjugadas
Las teorías de Arrhenius, bronsted y Lewis
El pH y pOH.
La ionización del agua.
La fuerza de los Ácidos y las Bases.

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-Soluciones
-pH
-Sabor amargo o agrios
-polaridad
-disociacion
-molaridad
-el agua es constante
-Fuertes y debiles
-Productores de iones
-neutralizacion
-disuelven sustancias
-color azul y rojo
-productos y reactantes
Iones hidronio y hidroxilo

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pH, constante de agua, molar, pOH, ácido fuerte, base débil, disociación, ion, productos, reactantes.

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Ácidos:
- Sabor agrio.
- Reaccionan con las bases, perdiendo sus propiedades ácidos (neutralización).
- Son conductores de electricidad.
- Reaccionan con ciertos compuestos orgánicos llamados "indicadores", por ejemplo: el papel tornasol azul, se vuelve rojo.
- Son corrosivos (dañan).
- Es toda sustancia que en solución acuosa libera H+.

Bases:
- Sabor amargo.
- Limpieza en general
- Son conductores de electricidad.
- Son viscosos al tacto.
- Reacciona con los ácidos y al hacerlo pierde sus propiedades.
- Acepta solución acuosa.
- Es toda sustancia que en solución acuosa, libera iones hidróxido OH.
- Toda sustancia que es capaz de aceptar protones.

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Ionización: Quiere decir que una sustancia tiene carga positiva o negativa.

Disociación

Molaridad

Concentración

Polaridad

Solución

Electrolito

pH

pOH

Papeles tornasol

Pares conjugados

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Polaridad

Disociación

Solución

Iones

Protones

Molaridad

Sustancia acuosa

Ácidos fuertes y débiles

Bases fuertes y débiles

Concentración

pH

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protones

sustancia química

solución acuosa

pH

ácido fuerte

ácido débil

base fuerte

base débil

productos

concentración

iones

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Solución

Sustancia

Iones hidroxilo

Iones hidronio

Disociar

Acuosas

pH

Concentración

Acido Fuerte

Base Fuerte

Acido Debil

Diproticos

Solubilidad

Polaridad

Ionizacion

Base debil

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Concentración, molaridad, H+ y OH-, ácidos fuertes y ácidos débiles, bases fuertes y bases débiles.