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 El primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.

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Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.

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Surgió en el contexto de la química, este fue el primero con bases científicas.

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Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades.

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 O modelo del pudín, los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.

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En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. Este modelo fue conocido con budín de pasas.

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El primero que distingue entre el núcleo central y una orbita de electrones a su alrededor.

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El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

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En el que los electrones giraban en órbitas circulares.

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En 1913 Bohr propuso su modelo cuantizado del átomo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr se dio cuenta de que para construir un modelo atómico satisfactorio tenía que incluir de alguna manera el cuanto de energía de Planck-Einstein.

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Donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.

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El modelo del átomo cúbico​ fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. ... Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia.

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Una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.

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En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.

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Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón.

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Los núcleos de todos y cada uno de los átomos, con salvedad de la manera más habitual de hidrógeno, asimismo poseen neutrones. ... Los átomos constan de núcleos pequeñísimos y demasiado densos, rodeados de una nube de electrones a distancias relativamente grandes de los núcleos.

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Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial.

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Modelo atómico de Heisenberg (1925),comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico.

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Un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

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El modelo atómico de Schrödinger​​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.