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Os ácidos são toda a substância que, em soluição aquosa, origina como único cátion o H+, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius.
Apesar da palavra ''ácido'' estar sempre relacionada a líquidos corrosivos, muitos deles fazem parte do nosso cotidiano, como o ácido cítrico da laranja ou o ácido clorídrico do suco gástrico.

Características dos ácidos:

Possuem condutibilidade elétrica em soluções aquosas;

Reagem com metais e produzem H2;

Possuem pH inferior a 7;

Normalmente são líquidos a temperatura ambiente.

Classificação:
Os ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios:

1. Quanto à presença de oxigênio: Os ácidos são hidrácidos quando não possuem oxigênio em sua fórmula molecular. Exemplos: HF, HBr, HCN, H2S etc. Quando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 etc.

2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Em função da quantidade de íons H+ liberados em água, os ácidos podem ser classificados da seguinte maneira:

Monoácidos: liberam apenas 1 íon H+. Exemplos: HNO3 e HCN;

Diácidos: liberam 2 íons H+. Exemplos: H2SO4 e H2S;

Triácidos: liberam 3 íons H+. Exemplos: H3PO4 e H3BO3;

Tetrácidos: liberam 4 íons H+. Exemplo: H4SiO4.

3. Quanto à força dos ácidos: A força de um ácido é      medida com base em seu grau de ionização (α). Quanto maior o grau de ionização, mais forte será o ácido.

Conhecendo o grau de ionização do ácido, que é obtido de forma experimental, podemos classificá-lo em:

- Fortes: α ≥ 50%

- Moderados: 5% < α < 50%

- Fracos: α ≤ 5%

Quanto aos oxiácidos, podemos classificá-los segundo sua força determinando a diferença (x) entre a quantidade de oxigênios e a de hidrogênios ionizáveis:

X = número de O – número de H ionizáveis

Quando x = 2 ou 3, temos um ácido forte; para x = 1, ácido moderado; e para x = 0, ácido fraco.

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O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCl), um gás incolor ou levemente amarelado, não inflamável e tóxico, obtido como subproduto da cloração do benzeno ou de outros hidrocarbonetos.
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é toda substância que em solução aquosa libera como único cátion o hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, que forma o cátion hidrônio (H3O+). Assim, conforme mostrado no texto “Ácidos”, é isso o que ocorre com o HCl em solução aquosa.

Esse gás é um composto covalente formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e, por isso, atrai os elétrons mais fortemente para si, criando um dipolo elétrico na molécula.
Desse modo, quando o cloreto de hidrogênio é colocado em água, o hidrogênio da molécula de HCl, que está positivamente carregado, é atraído pelo oxigênio da molécula de água, que é mais eletronegativo que o cloro. Desse modo, estabelece-se uma ligação covalente que forma o cátion hidrônio (H3O+) em solução aquosa, ou seja, ocorre uma ionização:

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

ou

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

O ácido clorídrico possui alto grau de ionização (α = 92,5% a 18ºC), por isso ele é um ácido forte e corrosivo. Ele é usado na limpeza e decapagem de metais, na produção de tintas, couros e corantes; na redução de ouro, na acidificação em poços de petróleo (para dissolver uma parte das rochas e facilitar o fluxo do petróleo até a superfície), na hidrólise de amidos e proteínas, bem como em reações de formação de haletos orgânicos. Em sua forma impura, o ácido clorídrico, conhecido comercialmente como ácido muriático, é usado em limpeza de pisos, paredes de pedra, de azulejos, entre outros.
Ele é um ácido volátil, ou seja, em condições ambientes, passa facilmente para o estado de vapor, pois seu ponto de ebulição é igual a -85 ºC.

Além disso, o ácido clorídrico é o principal componente do suco gástrico presente em nosso estômago, sendo o responsável por facilitar a digestão dos alimentos.

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Trata-se de um ácido incompatível com a maioria dos compostos orgânicos. É representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, miscível em água.
O ácido nítrico reage de três maneiras: como ácido forte, como agente oxidante e como agente de nitração:

•Ácido Forte: Provoca reação com produtos alcalinos e óxidos, formando nitratos;

•Agente oxidante: Oxida produtos orgânicos como a anilina e o álcool furfurílico, sendo usado em combustíveis para foguetes;

•Agente de nitração: Desenvolve a nitração comum com hidrocarbonetos e a esterificação com álcoois, o que possibilita a síntese de explosivos orgânicos.

Na indústria química, o ácido nítrico é utilizado principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes e etc... Na indústria metalúrgica, é utilizado para a refinação de metais preciosos e na indústria de impressão, é usado como agente de gravação em fotogravura e litografia.

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O ácido sulfúrico, chamado popularmente de ácido de bateria é um ácido forte e corrosivo composto por dois átomos de hidrogênio, um de enxofre e quatro de oxigênio, resultando na fórmula molecular H2SO4.

O ácido sulfúrico é classificado como um dos ácidos mais perigosos que existem, devido ao seu poder corrosivo e desidratante. Em contato com a pele, o ácido pode provocar queimaduras graves. Os vapores liberados pelo ácido sulfúrico também são bastante prejudiciais, principalmente se inalados em grandes quantidades.

O ácido sulfúrico é uma substância química muito produzida e utilizada pelas indústrias, e por isso o seu consumo é tido como indicativo da potência industrial de um país. Uma de suas mais conhecidas aplicações é como solução de baterias usadas em automóveis.

Além disso, o ácido sulfúrico é utilizado na produção de fertilizantes, no refino de petróleo, no tratamento de água, na produção de papel e na limpeza industrial como removedor de oxidação e ferrugem.

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As bases são, de acordo com a química clássica, todas as substâncias que liberam íons (OH-) em meio aquoso, ou seja, base é toda molécula que em solução aquosa libera o íon hidróxido ou hidroxila (OH-). Outros químicos como Johannes Nicolaus, Bronsted, Thomas Martin Lowryem e Gilbert Lewis criaram outras definições, porém, somente a teoria de Arrhenius foi aceita pela química clássica.

Algumas características das bases:

As bases, em geral, são abstringentes.

Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.

Bases são formadas por um cátion metálico ligado ironicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH).

Nitrogênio e metais alcalinos formam bases solúveis, metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, formam bases pouco solúveis, e os metais de transição formam bases insolúveis.

Classificação das bases:

Monobases:1 hidroxila (OH-)

Dibases:2 hidroxilas (OH-)

Tribases:3 hidroxilas (OH-)

Tetrabases:4 hidroxilas (OH-)

Grau de dissociação:

Base forte: é aquela que a maior parte de suas moléculas dividem - se entre íons: ânions e cátions, para assim formar outras moléculas. Isso em meio aquoso.

Bases fraca: a que não dissociar tanto estando em meio aquoso.

Ex: hidróxido de magnésio (Mh(OH)2), também conhecido como o leite de magnésio, usado como antiácido, pode ser classificado como diácido forte, pois possui duas didroxilas e alto grau de dissociação entre os íons formadores da molécula.

Nomenclatura de bases:

Para bases monovalentes, cujo o elemento central tenha apenas um NOX, número de oxidação, a nomenclatura ser a dada por:hidróxido de+nome do elemento.
Para bases em que o metal tem carga variável, indica-se ao final, em números romanos, a carga do cátion. Podem ser usados também os sufixos -ico para carga maior e -oso para carga menor.

Ex:
Fe(OH)2 hidróxido ferroso.
Fe(OH)3 hidróxido férrico.

Algumas das principais bases:

NaOH:hidróxido de sódio.

Mg(OH)2:hidróxido de magnésio.

Ca(OH)2:hidróxido de cálcio.

KOH:hidróxido de potássio.

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O hidróxido de magnésio é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa. Apresenta fórmula molecular Mg(OH)2.

O Mg(OH)₂ pode ser utilizado também como desodorante de pés e axilas, pois suas propriedades alcalinas impedem a proliferação de bactérias que causam mau cheiro. É utilizado no refino de açúcar, na produção de papel e celulose, processamento de urânio, como retardante de chama na indústria de espumas e plásticos.

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O hidróxido de sódio (NaOH) é a soda cáustica, um sólido branco, muito corrosivo e tóxico usado principalmente na produção de sabão. Ele é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e essa dissolução é muito exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor.

Visto que reage lentamente com o vidro, a soda cáustica deve ser guardada em frascos feitos de plástico. A fórmula do hidróxido de sódio, composto comercialmente conhecido como soda cáustica, é NaOH.