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El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos

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El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1901 por William Thomson (Lord Kelvin) y apoyada por J.J. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".  Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1901 por William Thomson (Lord Kelvin) y apoyada por J.J. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".  Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo.

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El Modelo Atómico de Rutherford (1911) postula que: El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva

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El Modelo Atómico de Rutherford (1911) postula que: El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo. En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo. El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva

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Modelo Atómico de Bohr: Modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr El Modelo Atómico de Bohr postula que: Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. 

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Modelo Atómico de Bohr: Modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr El Modelo Atómico de Bohr postula que: Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. 

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Modelo Atómico de Sommerfeld: El modelo atómico de Sommerfeld  es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld  (1868-1951).   El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: l = 0 → forma el orbital s; l = 1 → forma el orbital p; l = 2 → forma el orbital d; l = 3 → forma el orbital f

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Modelo Atómico de Sommerfeld: El modelo atómico de Sommerfeld  es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld  (1868-1951).   El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que: Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: l = 0 → forma el orbital s; l = 1 → forma el orbital p; l = 2 → forma el orbital d; l = 3 → forma el orbital f

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Modelo Atómico de Schrödinger: modelo atómico de Schrödinger   (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: Número cuántico principal (n); Número cuántico secundario o Azimutal (l); Número cuántico magnético (m) y Número de espín (s)

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Modelo Atómico de Schrödinger: modelo atómico de Schrödinger   (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos: Número cuántico principal (n); Número cuántico secundario o Azimutal (l); Número cuántico magnético (m) y Número de espín (s)