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-Martínez Pérez, P. (3 de julio de 2017). Análisis volumétrico de interés farmacéutico: Valoradores automáticos. Obtenido de https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/65309/An%c3%a1lisis%20volum%c3%a9trico.pdf?sequence=1&isAllowed=y
-Brunatti, C. (10 de 5 de 2010). Titulaciones Conductimétricas. Obtenido de http://materias.fi.uba.ar/6305/download/Titulaciones%20Conductimetricas.pdf
-Pérez, P. M. (3 de julio de 2017). Análisis volumétrico de interés. Obtenido de https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/65309/An%c3%a1lisis%20volum%c3%a9trico.pdf?sequence=1&isAllowed=y

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FECHA: 15/9/21
CURSO: P4
DOCENTE: EDGAR GONZÁLEZ

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Donde:
A= g de ácido en 100mL de producto
V1= mL de NaOH usados para la titulación de la alícuota
N= normalidad de la solución de NaOH
M= peso molecular del ácido considerado como referencia
V2= volumen de la alícuota tomada para el análisis

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La acidez se determina mediante la siguiente fórmula: A=(V1NM)10/V2

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Cálculos para cuantificar la cantidad en gramos de ácido láurico presente en las muestras de jugos de coco:

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Su valor es usado como un parámetro de calidad en los alimentos, ya que nos indica la cantidad de ácido predominante en las frutas, los cuales influyen en su sabor, color y estabilidad.

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La acidez titulable nos indica la cantidad de ácidos orgánicos libres presentes en un determinado cuerpo de agua o en un residuo líquido y se mide por el método volumétrico neutralizando los jugos o extractos de frutas con una base fuerte.

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En el ácido que nos enfocaremos es en el ácido láurico (C12H24O2) que se encuentra en alimentos que contienen grasas saturadas naturales como el coco.

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En general las frutas son ricas en ácidos orgánicos que están en forma libre o combinada como: sales, ésteres, glucósidos, etc.

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DETERMINACIÓN DEL ACIDEZ EN LOS JUGOS DE COCOS

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DETERMINACIÓN DEL ACIDEZ EN LOS JUGOS DE COCOS

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Dado que la mayoría de las proteínas contienen un tanto por ciento de nitrógeno aproximadamente igual, el porcentaje de proteína en una muestra se obtiene multiplicando el porcentaje de nitrógeno obtenido, por un factor adecuado, que se obtiene al dividir los gramos de proteína en la muestra entre los gramos de nitrógeno en la muestra.

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Describe la determinación de urea mediante la valoración por el método de Kjeldahl. El procedimiento se lleva a cabo recogiendo el amoniaco en un volumen conocido de ácido sulfúrico 0,05 M y el exceso se valora por retroceso con NaOH 0,05 M. Las reacciones que tienen lugar en el proceso son:

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Una vez todo el amoniaco se ha destilado dentro del matraz se procede a la valoración del ácido que permanece en exceso, usando una disolución estandarizada de NaOH

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A continuación, se calienta para conseguir la destilación del amoniaco. El amoniaco destilado se recoge en un matraz que contiene un exceso medido de ácido.

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Durante esta etapa el nitrógeno se transforma en bisulfato de amonio. Posteriormente, la disolución se enfría, y se alcaliniza con exceso de NaOH.

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Para acelerar el 22 proceso, se añaden catalizadores.

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La materia orgánica de la muestra se oxida mediante digestión con ácido sulfúrico concentrado y caliente.

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Las tres etapas del método Kjeldahl, digestión, destilación y valoración ácido-base, se muestran en la figura 11.

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Los compuestos nitrogenados no proteicos en sangre se pueden determinar aplicando el método de Kjeldahl con la digestión de un filtrado de sangre libre de proteína.

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Cuando existe una disfunción los niveles de urea disminuye y aumentan los niveles sanguíneos de compuestos nitrogenados no proteicos y del BUN.

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Estas variaciones del nivel sanguíneo no proteico se reflejan principalmente en las alteraciones del nitrógeno ureico en sangre (BUN), es por ello, que la determinación de urea es un parámetro útil para controlar la función renal.

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La importancia del control de estos valores se debe a que cuando existe daño renal su concentración aumenta hasta valores que oscilan entre 60 y 500 mg/dl.

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Los valores normales de éstos compuestos están en un intervalo de 25 a 45 mg/dl (siendo del 48 % correspondiente a nitrógeno ureico, 14 % a aminoácidos, 4 % a creatina, 1 % a creatinina, 3 % a ácido úrico y 30 % aminoácido residual).

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-aminoácidos
-urea
-nucleótidos
-ácido úrico
-creatinina
-creatina
-amoniaco

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Los compuestos nitrogenados no proteicos en sangre son todos aquellos compuestos que contengan nitrógeno excepto las proteínas.

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MÉTODO DE KJELDALHPARA DETERMINAR LOS COMPUESTOS NITROGENADOS 

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MÉTODO DE KJELDALHPARA DETERMINAR LOS COMPUESTOS NITROGENADOS 

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Cuando se titula un acido débil o una mezcla de ácidos débiles, como los contenidos en el vino, con una base fuerte y monitoreo conductimétrico se obtiene una curva de titulación característica.

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Por lo que podemos destacar que las curvas de titulación intervienen en los métodos de valoración de analitos en disolución por medio de titulación volumétricas que es uno de los puntos más importante en la detección del punto de equivalencia.

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Debido a que las reacciones no son absolutamente completas, las curvas muestran invariablemente desviaciones con relación a la linealidad rigurosa en la región del punto de equivalencia.

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Para establecer un punto final conductimétrico, se necesitan suficientes mediciones experimentales para definir la curva de titulación.

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Por lo que las mediciones conductimétricas ofrecen un medio adecuado para la determinación de puntos finales en titulación.

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En particular, se hace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos.

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La técnica tiene sus limitaciones.

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Es posible la titulación conductimétrica de una solución acuosa de fenol, aunque el cambio de pH en el punto de equivalencia es insuficiente para un punto final potenciométrico o con indicador visual.

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La ventaja principal del punto final conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta.

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Las titulaciones conductimétricas, en las que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias.

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La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo.

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Todas los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.

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La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo.

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CURVAS DE TITULACIÓN EN LA CONDUCTIMETRÍA

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CURVAS DE TITULACIÓN EN LA CONDUCTIMETRÍA

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La absorbancia se mide a 400 nm de longitud de onda y la calibración se realiza con patrones de sales de fosfato. Donde se obtiene que la concentración media de ácido fosfórico en las bebidas de cola fue de 5,06 ± 10-3 con el método colorimétrico y 5,4 ± 10-3 con el método volumétrico.

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En cambio, el método colorimétrico para determinar ácido fosfórico se base en la formación de un complejo amarillo debido a la reacción entre el ácido fosfórico con molibdato de amonio y metavanadato de amonio

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Donde la valoración del segundo hidrógeno tiene asociado un error debido a la presencia de otros ácidos débiles en las bebidas de cola, como es principalmente el ácido cítrico.

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A partir de la curva de valoración, se determinan los volúmenes en los dos puntos de equivalencia, correspondientes a la valoración del primer y segundo hidrógeno, respectivamente, y posteriormente se calcula la concentración molar de ácido fosfórico en la muestra.

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Se mide la variación de pH de la disolución durante la valoración y se representa gráficamente el valor de pH en función del volumen obteniéndose la curva de valoración potenciométrica.

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Las muestras de bebidas refrescantes de cola, previa eliminación del anhídrido carbónico, se valoran con una disolución estandarizada de 0,0200 M de KOH.

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La potenciometría es una técnica electroanalítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia y un electrodo de trabajo

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Este ácido en bebidas refrescantes de cola se determina mediante valoración potenciométrica y se compara los resultados con un método colorimétrico, ya que debido al color de la muestra no pueden utilizarse indicadores coloreados

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El ácido fosfórico (H3PO4) es una ácido triprótico con tres constantes de disociación ácida (Ka) y puede valorarse con disoluciones valorantes de base fuerte como el NaOH o KOH.

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En las bebidas refrescantes se usan diferentes aditivos, entre ellos están los acidulantes y correctores de acidez como es el ácido fosfórico cuya dosis máxima de uso esta legislada en 700ppm en bebidas de cola y 200ppm en gaseosa y bebidas aromatizadas.

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DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO FOSFÓRICO EN BEBIDAS REFRESCANTES

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DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO FOSFÓRICO EN BEBIDAS REFRESCANTES