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La energía de activación para una reacción química puede proporcionarse cuando una molécula reactiva absorbe luz de una longitud de onda adecuada y es promovida a un estado de excitación. El estudio de las reacciones iniciadas por la luz es la fotoquímica, un ejemplo destacado es la fotosíntesis.

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El estado físico (sólido, líquido o gas) de un reactivo es también un factor importante de la tasa de cambio. Cuando los reactantes están en la misma fase, como en la solución acuosa, el movimiento térmico los pone en contacto. Sin embargo, cuando están en fases separadas, la reacción se limita a la interfaz entre los reactantes.

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El aumento de la presión en una reacción gaseosa incrementará el número de colisiones entre los reactivos, aumentando la velocidad de reacción. Esto se debe a que la actividad de un gas es directamente proporcional a la presión parcial del gas.

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Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

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Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.

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Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción.

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Factores que afectan a la velocidad de las reacciones son:

Temperatura.

Estado físico de los reactivos.

Presencia de un catalizador.

Concentración de los reactivos.

Presión.

Luz.

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💥Factores que afectan la velocidad de una Reacción Química💥| Cinética Química | [Fácil y Rápido]

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La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/l × s. Su velocidad se establece midiendo la variación de la concentración de los reactivos o de los productos con el tiempo.

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Al cocer un huevo se desencadenan una compleja serie de reacciones químicas. En primer lugar las proteínas presentes en la clara y en la yema se desnaturalizan (pierden sus estructuras de orden superior) y luego coagulan. Cuando la temperatura alcanza un valor crítico, las reacciones empiezan a desarrollarse con mayor rapidez. En la clara del huevo, las proteínas empiezan a desnaturalizarse cuando la temperatura alcanza los 63ºC, mientras que en la yema, las proteínas lo hacen a partir de unos 70ºC. En esta aplicación vemos como el incremento de la temperatura favorece la reacción donde se desnaturalizan las proteínas en el huevo, llevamos a que este desarrolle una textura diferente a la que tiene cuando está crudo.

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Para la producción de clínker se calcina la piedra caliza, compuesta esencialmente de carbonato cálcico (CaCO3), elevando la temperatura a unos 900ºC, esta temperatura favorece la generación óxido de calcio o cal (CaO), liberando dióxido de carbono (CO2) en el proceso. El clínker es utilizado en la industria de la construcción como un componente del cemento y del hormigón.

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Al momento de encender la mecha de la dinamita, esta se quema y lleva hasta los depósitos de pólvora una chispa. Esta chispa, una vez entra en contacto con la pólvora, es suficiente para favorecer la combustión de la pólvora, llevando a dicha reacción de combustión que resulta en una violenta explosión. La dinamita es muy utilizada para agilizar la minería, para destruir estructuras en la industria de la construcción, para elevar los fuegos artificiales a los cielos, entre muchas otras aplicaciones.

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En el momento en el que las moléculas se chocan, bajo principios de la cinética química, en un choque eficaz, se tiene lugar una reacción química.

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La aplicación de la cinética química se realiza en todas las actividades productivas en las que toma lugar una reacción química.

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La cinética química juega un papel importante en muchos campos debido a la presencia de reacciones químicas en casi todos los aspectos de la vida.

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Comprender y controlar la velocidad de las reacciones resulta muy importante en casi todas las áreas, en todo sistema vivo, un número enorme de reacciones debe interconectarse con suavidad. Las plantas y animales usan múltiples maneras, de proveer los materiales de una reacción con la velocidad y cantidad necesarias para reacciones subsecuentes. Las enfermedades suelen perturbar el control normal de la velocidad de las reacciones. En la conservación de los alimentos por refrigeración se intenta ralentizar la velocidad de las reacciones de putrefacción indeseables. Igualmente los químicos desean establecer las condiciones para producir materiales a velocidad útil y económica en tanto hacen más lentas las reacciones secundarias indeseables y evitan la velocidad peligrosamente alta que pudiera generar explosiones.

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Una reacción química ocurre cuando se rompen o forman nuevos enlaces químicos.

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La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores que influyen en ellas. La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con que se forman los productos a partir de los reactantes. Algunas reacciones ocurren casi instantáneamente. En estas reacciones, con sólo ponerse en contacto los reactantes se transforman totalmente en productos. Las explosiones son ejemplos de reacciones inmediatas. Otras reacciones tienen velocidades tan lentas que pueden pasar años antes de que la reacción se complete. La mayoría de las reacciones químicas suceden a velocidades intermedias entre estos dos extremos.