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Integrantes:
Raffaella Begazo
Bianca Marcenal
Sebastián Peña
Valeria Sandoval
Curso: Química
Grado y sección: 3º B sec

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Tetraédrica, es decir una figura de 4 caras triangulares idénticas, un átomo de hidrógeno en cada vértice y un átomo de carbono en el centro.

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El átomo de carbono en el metano forma cuatro enlaces equivalentes con los cuatro átomos de hidrógeno.

Contiene enlace covalente apolar, 4 enlaces simples y 4 enlaces sigma.

Electronegatividad:
Carbono : 2.55
Hidrogeno 2.2
Delta de electronegatividad: 2.55 - 2.2 = 0.35

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Aplicaciones del metano

Paz María de Lourdes Cornejo Arteaga

Resumen

El metano es el hidrocarburo saturado de cadena más corta que existe. Su fórmula química es CH4, en la que cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de carbono a través de un enlace covalente. Es una sustancia incolora y no polar, que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias y se caracteriza por su baja solubilidad en fase líquida y elevada persistencia en la atmósfera.

Palabras clave: metano, hidrocarburo, química, átomos.

Abstract

Methane is the hydrocarbon saturated shorter chain exists. Its chemical formula is CH4, in which each of the hydrogen atoms attached to a carbon atom via a covalent bond. Is a colorless, non-polar substance, which is in the form of gas at ordinary temperatures and pressures, and is characterized by its low solubility in liquid phase and high persistence in the atmosphere.

Keywords: methane, hydrocarbon, chemistry, atoms.

Definición del metano

El metano es el hidrocarburo más simple, su molécula está formada por un átomo de carbono (C), al que se encuentran unidos cuatro átomos de hidrógeno (H). Gas incoloro, inodoro y muy inflamable, más ligero que el aire, que en la naturaleza se produce por la descomposición de la materia orgánica, especialmente en los pantanos A temperatura ambiente es un gas y se halla presente en la atmósfera.

Propiedades físicas

Punto de ebullición: -161°C

Punto de fusión: -183°C

Solubilidad en agua, ml/100 ml a 20°C: 3.3

Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0.6

Punto de inflamación: Gas inflamable

Temperatura de auto ignición: 537°C

Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 5-15

Propiedades químicas

El metano es un ejemplo de compuesto molecular, cuyas unidades básicas son grupos de átomos unidos entre sí. La molécula de metano consta de un átomo de carbono con cuatro átomos de hidrógeno unidos a él. La forma general de la molécula es un tetraedro, una figura con cuatro caras triangulares idénticas, con un átomo de hidrógeno en cada vértice y el átomo de carbono en el centro.

Principales fuentes emisoras de gas metano

Combustible fósil: El metano es encontrado siempre donde hay combustible fósil. Se emite durante operaciones normales de extracción de petróleo, gas natural o carbono. También durante la manipulación, procesamiento y transporte (ya sea en camiones o a través de tuberías) del combustible fósil. Con simplemente comprar o usar combustible fósil del tipo carbono, gas natural o petróleo estás contribuyendo a las emisiones de metano.

La combustión (incendios) de biomasa en bosques tropicales y sabanas.

Animales de cría: Algunos animales de granja emiten metano de dos formas diferentes. Vacas, ovejas y cabras son ejemplos de animales rumiantes que durante su proceso natural de digestión crean grandes cantidades de metano. Lo que se conoce como fermentación entérica ocurre en el estómago de estos animales y es la causa de emisiones. La segunda forma es a través de la descomposición del estiércol del ganado. Cuando vacas, cerdos y gallinas son criados con fines comerciales, existen obviamente grandes cantidades de estiércol que se producen todos los días, por lo tanto las granjas tienen procedimientos para su tratamiento. La manera que se procesa el excremento es utilizando sistemas de tratamiento de estiércol y tanques. El estiércol se descompone dentro de estos tanques que permanecen cerrados sin oxígeno. Cuando material orgánico se descompone de forma anaeróbica (sin ingreso de oxígeno) se producen grandes cantidades de metano.

De forma natural: Pantanos

Vertederos: Tanto el estiércol como los vertederos y la basura al aire libre están llenos de materia orgánica (Ej. Restos de comida, periódicos, pasto y hojas). La basura nueva se apila sobre la que ya estaba y la materia orgánica de nuestra basura se descompone en condiciones anaeróbicas (sin oxígeno) y así se producen grandes cantidades de metano.

Descomposición de los residuos orgánicos

Usos y aplicaciones del metano

El metano tiene aplicación en la industria química como materia prima para la elaboración de múltiples productos sintéticos. En los últimos años ha sido aplicado con buenos resultados, como fuente energética alternativa en pequeña escala, generándolo a partir de residuos orgánicos agrícolas. Este biogás está compuesto aproximadamente por 55 a 70% de metano, 30 a 45% de dióxido de carbono y 1 a 3% de otros gases, y su poder calorífico oscila en las 5.500 Kcal/m3

Combustible. El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor. En muchas ciudades, el metano se transporta en tuberías hasta las casas para ser empleado como combustible para la calefacción y para cocinar. En este contexto se le llama gas natural.

Usos industriales. El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado. Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es el principal componente. En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético. Cuando se emplea para producir cualquiera de estos productos químicos, el metano se transforma primero en una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno, mediante reformación por vapor. En este proceso, el metano y el vapor de agua reaccionan con la ayuda de un catalizador de níquel a altas temperaturas.

Otros productos químicos menos importantes derivados del metano son clorometano, diclorometano, cloroformo, y tetracloruro de carbono, producidos por medio de la reacción del metano con cloro en forma de gas.

Referencias

Soto, José Luis (2001) "Química orgánica II: hidrocarburos y sus derivados halógenos" síntesis.

Lannelli, Walter. (2003) metano. Editorial Paradiso

http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Metano.htm

http://www.tuimpacto.org/origen-del-metano.php

Profesor de la Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo.

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Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo

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Paz María de Lourdes Cornejo Arteaga Resumen El metano es el hidrocarburo saturado de cadena más corta que existe. Su fórmula química es CH4, en la que cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de carbono a través de un enlace covalente.

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Bolas de Tecnopor, 4 pequeñas y 1 mediana

Pinturas y pinceles

Palitos de brocheta

Base de cartón o Tecnopor

Transportador

Hoja de papel y lapicero

Silicona

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Entre ellos se encuentra la inyección en tuberías de gas natural, la producción de energía, la calefacción central, el secado de carbón y el combustible para vehículos.

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En este padlet se presentará diversos datos del modelo molecular del metano como por ejemplo: Su fórmula, disposición molecular del átomo, átomos componentes y sus radios atómicos, tipos de enlaces, ángulo entre los átomos componentes, usos y aplicaciones, opinión de su avance en la ciencia, y cosas relacionadas con la maqueta del modelo molecular del metano. Esperamos que sea de su gusto.

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En si considero por una parte que el Metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor. En muchas ciudades, el metano se transporta en tuberías hasta las casas para ser empleado como combustible para la calefacción y para cocinar; pero por otra parte es preocupante por el daño climático que potencia el alarmante aumento reciente del metano atmosférico ya que es una receta para la catástrofe en una Tierra inmersa en una grave crisis de calentamiento global.
No hay que eliminar por completo el metano, más bien buscar formas de usarlo menos.
Las tecnologías de uso directo pueden usar el gas de vertederos directamente como combustible de poder calorífico intermedio, mientras que otras requieren que el gas se mejore y se distribuya por tuberías de gas natural para reducir las emisiones de metano incluyen mejoras tanto de procedimientos como de equipos.

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Las pintamos de 2 colores, las bolitas más pequeñas que representan el hidrógeno las pintamos de un color a elegir y la bolita mediana que representa el carbono de un color diferente, en nuestro caso elegimos el color: rojo y gris.

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Le damos una segunda capa de pintura.

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Los ángulos para la base miden 120º cada uno, pero al medio mide 109.5º

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2. Le ponemos el símbolo químico a los elementos 

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2. Le ponemos el símbolo químico a los elementos 

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C que representa al carbono y H de hidrógeno.

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Además opcionalmente pintamos la base

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Un átomo de carbono y 4 átomos de hidrogeno.
Radio del hidrogeno: 53 pm
Radio del carbono: 70 pm

pm = materia particulada

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Vamos a viajar a 2050, a un mundo que celebra el fin de la descarbonización, que es más sostenible y limpio. Hoy todavía es una utopía. Varios expertos dibujan cómo sería vivir en la Tierra si actuáramos ya: clima más estable, más hielo en el Ártico y un aire más limpio que supondría, entre otras cosas, la reducción de ingresos hospitalarios por contaminación.

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Qué es el gas metano y por qué es tan nocivo para el clima

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Vamos a viajar a 2050, a un mundo que celebra el fin de la descarbonización, que es más sostenible y limpio. Hoy todavía es una utopía. Varios expertos dibujan cómo sería vivir en la Tierra si actuáramos ya: clima más estable, más hielo en el Ártico y un aire más limpio que supondría, entre otras cosas, la reducción de ingresos hospitalarios por contaminación.

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Con el transportador medimos un ángulo de 109.5º, ponemos al carbono al centro y con los palitos de brochetas que midan aproximadamente 11cm vamos a ir juntando las bolitas.

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Del metano puede decirse que tal vez le debamos la vida, literalmente. Aunque la ciencia aún no haya logrado desvelar cómo surgieron los seres vivos en este planeta, e incluso la composición de la atmósfera primigenia continúe siendo motivo de debate, es posible que el metano fuera producido o consumido por algunos de los primeros microorganismos terrícolas, antes de que el oxígeno respirable estuviese disponible. Según las hipótesis actuales, las idas y venidas de este hidrocarburo gaseoso, principal componente del gas natural, fueron determinantes en la evolución del clima terrestre, debido a su potente efecto invernadero. Sin embargo y aplicando a escala planetaria la máxima de Paracelso de que la dosis hace el veneno, el alarmante aumento reciente del metano atmosférico es una receta para la catástrofe en una Tierra inmersa en una grave crisis de calentamiento global.

Fuente: NASA Scientific Visualization Studio

Aunque el metano (CH ₄) ocupa el segundo lugar en la lista de los gases de efecto invernadero (GEI) responsables del cambio climático, por detrás del más abundante y conocido CO ₂, no se debe a que sus efectos sean más leves: de hecho, es 28 veces más potente como GEI que el CO ₂ si se considera su efecto a 100 años. Esta capacidad de calentar el planeta pudo ser crucial para el comienzo de la vida en la Tierra, cuando el Sol era menos brillante que ahora. "La vida comenzó quizá hace unos 4.000 millones de años y las arqueas metanógenas [productoras de metano] pudieron evolucionar muy temprano tras la separación entre arqueas y bacterias", expone a OpenMind el geocientífico y experto en GEI Euan Nisbet, de la Royal Holloway University of London. "Había un potente efecto invernadero en el aire, probablemente tanto del CO ₂ como del metano".

Posteriormente, cuando la aparición de las cianobacterias fotosintéticas comenzó a poblar el aire de oxígeno -la llamada Gran Oxidación, hace unos 2.400 millones de años-, la reacción de este gas con el metano redujo los niveles del hidrocarburo para producir CO ₂ y agua. El resultado fue un enfriamiento global que cubrió el planeta de hielo durante 300 millones de años. El metano ha continuado desempeñando un papel clave en la regulación del clima, descendiendo en las eras glaciales y creciendo en las interglaciales.

El misterioso aumento de metano antropogénico

Sin embargo, el metano posee una diferencia fundamental con el CO ₂ que lo relega a ese segundo puesto de los enemigos del clima, y es su corta vida: mientras que el dióxido de carbono permanece durante siglos, el metano dura unos 12 años en la atmósfera, hasta que se descompone en CO ₂ y agua. Y dado su origen principalmente biológico, es por ello que la presencia episódica de este gas en la atmósfera de Marte es para los científicos un posible indicio de vida en el planeta vecino.

En nuestro propio mundo, los descendientes de aquellos primeros microorganismos metanógenos del comienzo de los tiempos han perdurado hasta hoy, sobre todo en ambientes desprovistos de oxígeno, como los lodos ricos en materia orgánica. "Actualmente están muy extendidos en los vertederos, el estómago de las vacas (por cierto, sale sobre todo por el extremo delantero de la vaca: el eructo bovino) y muchos otros lugares donde el oxígeno se ha consumido", resume Nisbet. Así, existen importantes fuentes naturales de vertido de metano a la atmósfera, como los humedales -incluyendo los arrozales-, pero también otras se deben a la actividad humana, como la ganadería o la extracción, el transporte (fugas en las conducciones) y el uso de combustibles fósiles. Según el Global Carbon Project, el 40% de las emisiones de metano tiene un origen natural -quizá hasta un 50%, de acuerdo a otras estimaciones -, mientras que el ser humano aporta el 60%, sobre todo de la ganadería y agricultura (en torno a un 40% de la cuota antropogénica), residuos (sobre un 20%) y combustibles fósiles (34%).

Las alarmas han saltado cuando los datos del Global Monitoring Lab (GML) de la Agencia de la Atmósfera y los Océanos de EEUU (NOAA) han revelado que los niveles de metano atmosférico crecieron en 2020 en 14,7 partes por mil millones (ppb), como nunca en años anteriores desde 1983, cuando comenzaron los registros sistemáticos; aunque según explica a OpenMind el científico del GML Ed Dlugokenchy, la corrección de los datos sugiere aumentos similares a los de 2007-08 y 2014-15. En diciembre de 2020 el nivel atmosférico global medio fue de 1.892,3 ppb, un aumento del 6% desde 2000. Conviene recordar que, a pesar del parón en la actividad humana causado por la pandemia de COVID-19, también los niveles de CO ₂ continuaron aumentando. Pero si bien las causas del crecimiento en las emisiones de CO ₂ son de sobra conocidas, no lo son tanto las del aumento del metano, mucho más esquivas.

Humedales y permafrost, dos ecosistemas para vigilar de cerca

El crecimiento inusual de las emisiones en 2020 es "extremadamente preocupante", valora Nisbet, "uno de los mayores incrementos registrados, incluso más elevado que en los años 80, cuando la industria del gas de la Unión Soviética tenía pérdidas extremas". Según Dlugokenchy, los análisis preliminares de los isótopos de carbono en el CH ₄, realizados en el Instituto de Investigación Ártica y Alpina de la Universidad de Colorado, "sugieren una fuerte contribución de un aumento en las emisiones de fuentes biológicas, por ejemplo los humedales o la agricultura". El año 2020 fue cálido en el Ártico, señala el químico de la NOAA, y el fenómeno de La Niña intensifica la humedad en los trópicos. Así, la meteorología de 2020 puede ser responsable de un aumento en las emisiones de los humedales, si bien "esto es especulativo; llevará tiempo estudiarlo con detalle", advierte Dlugokenchy.

Sin embargo, añade el experto, estas anomalías en la variabilidad anual se sobreponen a una tendencia más a largo plazo, y es que, después de un periodo de estabilización entre 2000 y 2006, "la carga atmosférica de metano ha ido aumentando desde 2007, y la tasa de aumento puede estar incrementando". Así lo advertían en 2020 dos estudios publicados en Earth System Science Data y Environmental Research Letters por científicos del Global Carbon Project. En sus estimaciones del presupuesto global de metano, los investigadores encontraron que las emisiones aumentaron un 9% en 2008-2017 respecto al decenio anterior. Actualmente la concentración de metano en la atmósfera es 2,6 veces mayor que en 1750, siendo responsable de la cuarta parte del calentamiento global desde entonces.

Los autores explican que este aumento sostenido puede atribuirse sobre todo a la actividad humana, combustibles fósiles y ganadería. Pero según apunta a OpenMind el geocientífico Benjamin Poulter, investigador del centro Goddard de la NASA y coautor de ambos estudios, encargado de coordinar las estimaciones de emisiones de metano de los humedales para el Global Carbon Project, preocupa sobre todo cómo el propio calentamiento puede incrementar las emisiones naturales. "La comunidad científica está muy preocupada por el metano de los humedales y la retroalimentación del clima", dice Poulter; "a medida que el clima se calienta, más puede fundirse el permafrost, poniendo el carbono a disposición de los microbios que producen metano o dióxido de carbono, y en los trópicos los suelos más calientes significan más producción de metano".

Objetivo: reducción drástica de emisiones

Sin embargo, Poulter añade que aún no existen pruebas de la implicación de los humedales en los recientes repuntes, ya que no se observa en las imágenes de satélite una clara tendencia de crecimiento de estas áreas o un mayor deshielo del permafrost desde 2007. Además, el aumento global no está restringido a las latitudes polares o a los trópicos. "Nuestra batalla es entender cómo los humedales están contribuyendo al crecimiento del metano atmosférico", señala el experto. Así, no se han observado mayores emisiones de las regiones árticas, que aportan un 4%, mientras que el 64% procede de los trópicos y el 32% de la franja templada. El ascenso se atribuye sobre todo a la agricultura, la ganadería y los residuos en África y Asia exceptuando China, mientras que en este país y en Norteamérica son los combustibles fósiles los principales responsables; solo Europa ha reducido sus emisiones de metano.

Pese a todo, de lo que no hay dudas es de que las regiones árticas son especialmente vulnerables a los estragos del cambio climático, y que el carbono atrapado en el permafrost puede ser una bomba de relojería, ya acabe produciendo metano biogénico, disuelto en los ríos o liberado a la atmósfera en los suelos secos en forma de CO ₂.

Con este panorama y al ritmo actual, el aumento de temperatura global podría llegar a los 3 o 4 °C en este siglo, muy lejos de los objetivos del acuerdo de París de limitar el calentamiento a 1,5 °C. "Esta es sin duda la mayor desviación hasta ahora de las expectativas del acuerdo de París", apunta Nisbet. Sin embargo, y como advierte el Programa Ambiental de las Naciones Unidas (UNEP) a raíz de su reciente evaluación global del metano en colaboración con Climate & Clean Air Coalition, existe la oportunidad de reducir en un 45% las emisiones antropogénicas de metano en esta década, lo que debido a la corta vida del gas podría evitar un aumento de temperatura de 0,3 °C para 2045 y cumplir los objetivos de París. "Una cosa a tener en cuenta es que una fracción significativa de las emisiones antropogénicas de CH ₄ procede de los combustibles fósiles y la agricultura, y hay maneras efectivas en coste de reducir las emisiones, sobre todo del sector de combustibles fósiles", concluye Dlugokenchy.

Javier Yanes

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Metano, la otra gran amenaza del cambio climático | OpenMind

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Del metano puede decirse que tal vez le debamos la vida, literalmente. Aunque la ciencia aún no haya logrado desvelar cómo surgieron los seres vivos en este planeta, e incluso la composición de la atmósfera primigenia continúe siendo motivo de debate, es posible que el metano fuera producido o consumido por algunos de los primeros microorganismos terrícolas, antes de que el oxígeno respirable estuviese disponible.

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Luego ponemos las bolitas de hidrógeno en los extremos.

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Con la hoja de papel, lapicero y los palitos de madera que sobraron hacemos pequeños cartelitos que nos brinden más información.

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Distribuye los carteles por la base de la maqueta y pegas o colocas sobre ella la maqueta del Metano.

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https://culturacientifica.com/2019/10/08/el-tamano-del-atomo-de-hidrogeno/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/carbono/

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Sin duda, una prueba de fuego para el modelo de Bohr tendría que ser explicar los espectros de los elementos, empezando por el del hidrógeno. Pero antes tenía que pasar una prueba cuantitativa básica: el tamaño del átomo derivado del modelo tenía que ser compatible con los datos ya conocidos.

De entrada estaban los órdenes de magnitud impuestos por los resultados de dispersión obtenidos por el laboratorio de Rutherford. De ellos se podían deducir algunas cosas interesantes. Para empezar, el tamaño aproximado del núcleo atómico. Supongamos que una partícula α se mueve directamente hacia un núcleo. Su energía cinética se transforma en energía eléctrica potencial: se ralentiza y finalmente se detiene, como una pelota rodando cuesta arriba. Lo más cerca que la partícula estará del núcleo puede calcularse a partir de la energía cinética original de la partícula y las cargas de la partícula y el núcleo. El valor calculado resulta ser de unos 3·10⁻¹⁴ m.

Si la partícula no penetra en el núcleo, esta distancia debe ser, al menos, la suma de los radios de las partículas y el núcleo; de aquí, el radio del núcleo no podría ser mayor que aproximadamente 10⁻¹⁴ m. Pero 10⁻¹⁴ m es solo aproximadamente 1/1000 del radio que establece la teoría cinética para un átomo. Como el volumen total del átomo es proporcional al cubo de su radio, eso quiere decir que el átomo está mayormente vacío, con el núcleo ocupando solo una milmillonésima parte del espacio. Esto explica cómo las partículas o los electrones pueden penetrar miles de capas de átomos en láminas de metal o en gases, con solo una desviación grande ocasional de la trayectoria y muy pocos rebotes.

Con estas condiciones de contorno veamos la aplicación del modelo de Bohr al átomo más sencillo, el hidrógeno que, recordemos, tiene un solo electrón alrededor del núcleo. Bohr supuso que las posibles órbitas de los electrones son circulares por simplicidad. El resultado de Bohr para los radios de las posibles órbitas estables r n fue r n = a· n ², donde a es una constante ( a = h ² / 4π ² mkq e ²) [1] que se puede calcular a partir de valores físicos conocidos, y n representa cualquier número entero, n = 1, 2, 3... .

El resultado de Bohr es muy llamativo. En los átomos de hidrógeno los posibles radios orbitales de los electrones son múltiplos enteros de una constante que se puede calcular fácilmente; es decir, n ² adquiere valores de 1 ², 2 ², 3 ²,. . . , y todos los factores a la izquierda de n ² en r n = a· n 2 son cantidades conocidas previa e independientemente.

El valor de a es aproximadamente de 5,3·10⁻¹¹ m. Por lo tanto, según el modelo de Bohr, los radios de las órbitas estables tenía que se n ² veces 5,3·10⁻¹¹ m. Es decir, para n = 1, la primera órbita permitida el radio era, precisamente, 5,3·10⁻¹¹ m, 4 veces esta cantidad la segunda y 9 veces la tercera. Entre ellas, simple y llanamente, no podía estar el electrón.

En resumen, las distintas órbitas electrónicas están espaciadas alrededor del núcleo de manera regular, con los radios permitidos cuantificados de manera regular. Por lo tanto, la emisión y absorción de luz debe corresponder a la transición del electrón de una órbita permitida a otra. La emisión de luz ocurre cuando el electrón "cae" de un estado de energía más alto a un estado más bajo; la absorción de luz ocurre cuando el electrón "salta" desde un estado de baja energía hasta un estado de mayor energía. Un resultado muy bonito que indica qué radios son posibles y dónde se encuentran. Pero hasta ahora, todo esto es la construcción de un modelo. ¿Soporta la comparación con los datos conocidos?

En su primer artículo de 1913, Bohr pudo dar al menos un "sí" parcial como respuesta. Hacía tiempo que se sabía que el átomo de hidrógeno normal "no excitado" tenía un radio de aproximadamente 5·10⁻¹¹ m (es decir, el tamaño del átomo obtenido, por ejemplo, al interpretar las características medidas de los gases en términos de la teoría cinética) [2]. Este valor conocido de aproximadamente 5·10⁻¹¹ m se corresponde mejor que bien con la predicción de la ecuación para el radio orbital r si n tiene el valor más bajo, es decir 1. El modelo proporcionaba un mecanismo para entender el tamaño del átomo de hidrógeno neutro y no excitado. Para cada átomo, el tamaño corresponde al tamaño de la órbita electrónica más interna permitida.

Nota:

[1] Esta constante, llamada radio de Bohr, comparte el honor con la constante de Boltzman o la constante de Avogadro de haber sido descrita en realidad por otra persona (respectivamente, Haas, Planck y Cannizaro). Pero esto es otra historia...

[2] Este valor de 5·10⁻¹¹ m para un átomo de hidrógeno no es más que la mitad del 10⁻¹⁰ m que proporcionaba la teoría cinética para la molécula de hidrógeno.
Sobre el autor: César Tomé López es divulgador científico y editor de Mapping Ignorance

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El tamaño del átomo de hidrógeno - Cuaderno de Cultura Científica

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Sin duda, una prueba de fuego para el modelo de Bohr tendría que ser explicar los espectros de los elementos, empezando por el del hidrógeno. Pero antes tenía que pasar una prueba cuantitativa básica: el tamaño del átomo derivado del modelo tenía que ser compatible con los datos ya conocidos.