# data[].attributes.headline
¿Qué es la estequiometría y cuál es su importancia?

# data[].attributes.subject
¿Qué es la estequiometría y cuál es su importancia?

# data[].attributes.body
La estequiometría es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos involucrados en una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la masa y es fundamental para comprender cómo las sustancias reaccionan y se transforman entre sí.

# data[].attributes.body
Los coeficientes estequiométricos son los números que preceden a un elemento/compuesto, y que indican el número de moles presentes. Muestran la relación entre los reactivos y los productos. Para hacer los cálculos estequiométricos en las reacciones químicas, tenemos que tener en cuenta varios factores.

# data[].attributes.body
En una ecuación química balanceada, los coeficientes estequiométricos indican las relaciones de masa entre los reactivos y los productos. Estos coeficientes representan el número relativo de moléculas, moles o átomos de cada sustancia. Por ejemplo, en la ecuación balanceada 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se indica que se necesitan 2 moles de H₂ para reaccionar con 1 mol de O₂ y producir 2 moles de H₂O.

# data[].attributes.headline
Video explicativo de los cálculos estequiométricos 

# data[].attributes.subject
Video explicativo de los cálculos estequiométricos 

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química.

O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e produtos de uma reação química.

Assim, é possível saber a quantidade de produtos que serão utilizados em uma reação e a quantidade de produtos que serão formados.

Os princípios da estequiometria se baseiam nas Leis Ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust), relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas.

Como realizar o cálculo estequiométrico?

O cálculo estequiométrico pode ser feito conforme as seguintes etapas:

1. Escrever a equação química

Escreva a equação química conforme apresentado no problema ou exercício proposto.

2. Balanceamento da equação química

O balanceamento das equações químicas informa a quantidade de átomos envolvidos na reação.

Ele é importante pois garante que exista o mesmo número de átomos dos elementos em cada lado da equação, ou seja, entre reagentes e produtos.

Nesse momento, você deve acertar os coeficientes estequiométricos, eles são os números multiplicadores recebidos pelas espécies químicas em uma equação balanceada e indicam os números de mols.

3. Estabelecer a regra de três

Como se trata de relações de grandezas, é preciso estabelecer uma regra de três simples entre os dados e a pergunta do problema.

Exemplos

1. Qual o número de mols de moléculas de O ₂ necessário para reagir com 5 mols de átomos de ferro?
1° Passo - Escrever a equação química: 2° Passo - Balancear a equação: 3° Passo - Realizar Regra de três:
2. Considerando a síntese de amônia, qual a massa de NH ₃ que pode ser produzida a partir de 0,4 mol de N ₂?
1° Passo - Escrever a equação química: 2° Passo - Balancear a equação:
Consultando a massa dos elementos na tabela periódica e fazendo a relação com o número de mols, temos:

Observe que a soma da massa dos reagente é igual a do produto, isso obedece a Lei de Proust, um dos princípios da estequiometria.
3° Passo - Realizar Regra de três:
Com base nas informações dadas no problema, temos a seguinte regra de três:

Saiba mais, leia também:

# data[].attributes.attachment_link.description
A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química. O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e produtos de uma reação química. Assim, é possível saber a quantidade...

# data[].attributes.body
La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa no se crea ni se destruye. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.

Por ejemplo, el átomo de carbono del carbón se convierte en dióxido de carbono cuando se quema. El átomo de carbono cambia de una estructura sólida a un gas, pero su masa no cambia.

# data[].attributes.body
En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar. El reactivo en exceso es aquel que queda sin consumir una vez que el reactivo limitante se ha agotado. Para determinar el reactivo limitante y la cantidad de producto formado, se comparan las relaciones estequiométricas de los reactivos en la ecuación balanceada.

# data[].attributes.body
Algunos ejemplos de estas aplicaciones son:

Farmacología: La estequiometría es esencial para la producción de medicamentos. Permite determinar las proporciones adecuadas de ingredientes activos y excipientes en una formulación farmacéutica.

Cocina: En este caso la estequiometria interviene en las recetas que se forman a partir de cantidades específicas y una serie de pasos que deben seguirse para así obtener un platillo determinado.

En los satélites: La estequiometria ayuda a calcular el combustible, peso y materiales que necesitan los cohetes para volar a cierta altura.

# data[].attributes.body
• Relación mol-mol: Es la relación cuantitativa entre los moles de dos sustancias que participan en una reacción química. Se establece utilizando los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada.

• Relación masa-masa: Es la relación cuantitativa entre las masas de dos sustancias que participan en una reacción química. Se basa en la relación mol-mol y se utiliza la masa molar de las sustancias para convertir entre moles y masa.

• Relación mol-masa: Es la relación cuantitativa entre los moles de una sustancia y la masa de otra sustancia en una reacción química. Se utiliza para determinar la masa de una sustancia a partir de la cantidad en moles utilizando la masa molar correspondiente.

# data[].attributes.body
En conclusión, la estequiometría es una disciplina esencial en la química que nos permite comprender y calcular las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en las reacciones químicas. A través de la estequiometría, podemos determinar las cantidades exactas de reactivos necesarios para obtener un determinado producto, así como predecir y controlar la eficiencia de las reacciones químicas.