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Propriedades físicas e químicas dos metais

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Propriedades físicas e químicas dos metais

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As propriedades físicas dos metais são características como quão brilhantes são, quão bem conduzem calor e eletricidade, a que temperatura se fundem e como são tensas.

As propriedades químicas incluem: como elas reagem quando expostas ao oxigênio, se podem pegar fogo e como é difícil elas se agarrarem aos elétrons durante as reações químicas.

Exemplos:
-Bigorna de ferro (Fe)
-Fios de cobre (Cu)
-Pepitas de ouro (Au)

Metais sao geralmente:
-Duros
-Brilhantes
-Maleáveis
-Pouco voláteis( com pontos de fusão e de ebulição elevados)
-Bons condutores térmicos
-Bons condutores elétricos

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Propriedades físicas e químicas dos não metais

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Propriedades físicas e químicas dos não metais

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Os não metais por sua vez apresentam propriedades quase opostas aos metais, pois não possuem ligações químicas do mesmo tipo.

Assim, os não metais:

-São geralmente baços (não paresentando brilho como os metais).

-Apresentam-se em diferentes estados físicos à temperatura ambiente.

-Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.

-As suas densidades são variáveis e regra geral mais baixas que as dos metais.

-São maus condutores de calor e de eletricidade.

-São quebradiços.

Exemplos:
-Diamante (C)
- Recipiente com dinitrogénio (N2) líquido

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Os metais alcalinos não podem estar em contacto direto com o ar por isso são guardados em frascos contendo líquidos gordurosos. Apesar de terem aspeto baço, uma superfície de corte recente revela o seu brilho metálico.
Reagem violentamente com a agua, originando soluções básicas. Por exemplo, o sódio reage com a agua de acordo com a equação química seguinte.

2 Na(s)   +    2H2O(l)   --------> 2 NaOH(aq) + H2(g)
Sódio Água Hidrogénio de sódio Di-hidrogénio

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Os metais alcalinoterrosos reagem com a água de forma semelhante aos metais alcalinos, embora mais lentamente.

Mg(s)   +    2 H2O(l)   ------->    Mg(OH)2(aq)    +    H2(g)
Magnésio    Água         Hidróxido de magnésio  Di-hidrogénio

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Os halogênios são todos os elementos químicos do grupo 17 da Tabela Periódica. Esses elementos recebem essa denominação porque são formadores de diversos sais inorgânicos.

O cloro, o bromo e o iodo são três halogéneos, cujas substâncias elementares, dicloro, dibromo e di-iodo, se encontram respetivamente nos estados gasoso, líquido e sólido em condições PTN de pressão e temperatura normais (p= 1 atm e t= 0ºC).

Os halogéneos são:
- Extremamente agressivos para os seres vivos e o ambiente, na sua forma elementar
- Muito reativos
- Combinam-se facilmente com os metais alcalinos e os metais alcalinoterrosos, originando compostos iónicos (sais)

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Os gases nobres têm oito eletrões de valência, exceto o hélio, que apresenta dois eletrões na última camada. Isto confere-lhes grande estabilidade. Por isso, os seus átomos têm pouca tendência a ligar-se entre si ou com outros átomos.

Os gases nobres são:
- Inodoros
- Incolores
- Monoatómicos (têm pouca tendência a estabelecer a ligações com outros átomos)
- Pouco reativos. Têm pouca tendência a participar em reações químicas