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As atividades práticas desempenham um papel crucial na promoção do aprendizado significativo no ensino de Química. Portanto, é importante buscar alternativas educacionais que demonstrem o potencial dessas atividades, auxiliando os alunos a aprender por meio da conexão entre teoria e prática.

No caso do experimento utilizando o teste de chama com velas mágicas, foi possível observar e identificar a cátion presente em um sal. A cor de cada elemento está relacionada aos íons presentes nas substâncias utilizadas ou formadas durante a combustão junto a outros elementos. Dessa forma, é possível identificar um íon específico em uma solução pela cor da chama resultante na presença de uma amostra.

A teoria é confirmada pelo experimento, pois a observação dos núcleos revela que os elementos liberam energia de forma característica. Quando um sal recebe uma quantidade precisa de energia, os elétrons tendem a se mover para uma camada mais externa. Ao perderem energia, os elétrons retornam à sua camada original, emitindo uma luz com características distintas para cada cátion.

Em resumo, as atividades experimentais assumem um papel fundamental no ensino de Química, proporcionando aprendizado significativo. No teste de chama com velas

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O etanol, também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente. sua fórmula é C₂H₆O

Densidade: 789 kg/m³

Massa molar: 46,08 g/mol

Ponto de ebulição: 78,37 °C

Ponto de fusão: -114,1 °C

Cloreto de lítio, fórmula LiCl, comporta-se claramente como um composto iônico típico, apesar do íon Li ser muito pequeno. O sal é higroscópico, altamente soluvel em água e polar e é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea).

Ponto de fusão: 605 °C

Ponto de ebulição: 1.382 °C

Densidade: 2,07 g/cm³

O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. Sua massa molar é 58,44 g/mol.

Ponto de ebulição: 1.465 °C
Ponto de fusão: 801 °C

Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente.

Massa molar: 110,98 g/mol

Fórmula: CaCl₂

Densidade: 2,15 g/cm³

Ponto de fusão: 772 °C

Classificação: Composto inorgânico

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu, número atômico 29 e de massa atómica 63,54 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 da Classificação Periódica dos Elementos.

O objetivo deste experimento é levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.

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Os seguintes materiais disponíveis no laboratório de química que foram ultilizados neste experimento:

•Bastão de vidro
•Cadinho
•Espátula de metal
•Relógio de vidro

As seguintes substâncias disponíveis no laboratório de química utilizadas no laboratório de química foram:
•Cloreto de lítio (LiCl)
•Cloreto de sódio (NaCl)
•cloreto de cálcio (CaCl₂
•Cobre (Cu)

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Para começar a experiência foi utilizado quatro cadinhos de 50ml com etanol;
Anterior a isso foi adicionado os sais com o auxílio do bastão de vidro, misturamos o sal e o etanol no cadinho e então, colocamos fogo, na mistura que estava no cadinho
com o auxílio do professor de química, cada chama ficou com a coloração diferente pois, cada um tem um efeito próprio.
Para dar ás chamas tons de azul, foi utilizado cloreto de cobre ou cálcio.
Para tons de turquesa, sulfato de cobre;
Para tons de vermelho, cloreto de estrôncio;
Para tons de rosa, cloreto de lítio;
Para tons de verde claro, borato de sódio;
Para tons de verde, alume;
Para tons de laranja, cloreto de sódio;
Para tons de roxo, cloreto de potássio;
Para tons de amarelo, carbonato de sódio;
Para tons de branco, sulfato de magnésio;
Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e, geralmente, cada parte da chama tem uma temperatura diferente.
A cor do fogo, na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam como uma onda eletromagnética, o teste da chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste procedimento, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis
de energia quantizada, de forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no estado "excitado" ele volta para a sua órbita estacionaria e, ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida.

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E enfim, o teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada cadinho;
As chamas no tom de azul, foi utilizado cloreto de cobre e cálcio;
Para o tom de rosa, cloreto de lítio;
Para o tom de verde, borato de sódio;
Para o tom de laranja, cloreto de sódio;
A cor do fogo depende da temperatura em que ele queima, cada parte da chama tem uma temperatura diferente.

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https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/

.https://pt.wikihow.com/Fazer-Fogo-Colorido