# data[].attributes.body
https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/elements-of-life/a/functional-groups

https://www.freepik.es/vector-premium/ilustracion-vector-formula-quimica-esqueletica-acido-lactico-estructura-molecular-acido-lactico_21398566.htm

https://es.m.wikipedia.org/wiki/Etanol

https://chemiworldsas.co/portfolio-item/acetato-de-etilo/

https://es.khanacademy.org/science/biology/macromolecules/lipids/a/lipids

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Organic/glycerol.html

https://cienciaydatos.org/quimica/organica/cual-es-la-diferencia-entre-el-formaldehido-y-el-acetaldehido/

http://www.unl.edu.ar/ingreso/cursos/medicina/wp-content/uploads/sites/8/2017/10/Quimica_09.pdf

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UREA
-La urea es un compuesto nitrogenado utilizado como fertilizante y en la producción de plásticos y resinas.
-Los grupos funcionales destacados son amina (-NH2) y amida (-CO-)

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ACELTALDEHÍDO
-El aceltaldehido es un aldehído utilizado en la producción de plásticos y como saborizante y aromatizante en la industriade alimentos y bebidas.
-Los grupos funcionales destacados son alcano (CH3-) y aldehído (-CHO)

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GLICEROL
-Es un alcohol que cumple un papel fundamental en la producción de lípidos y su uso en la fabricación de medios de cultivo para microorganismos.
-Los grupos funcionales destacados es el alcohol (-OH)

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TRIACILGLICÉRIDOS (TRIGLICERIDOS)
-Los trigliceridos cumplen un papel fundamental para el almacenamiento de energía en las células y se encuentran en forma de lípidos en células y tejidos.
-Los grupos destacados funcionales en los triacilglicéridos son ácido carboxílico (-COOH) y éster (-COO-).

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ACETATO DE ETILO
-Es un éster que cumple con la función de disolvente en la industria de pinturas, barnices y demas productos quimicos. Tambien cumple la función de aromatizante y aditivo alimentario.
-Los grupos funcionales destacados en el acetato de etilo son un grupo éster (-COO-) y un grupo alquilo (CH2CH3)

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ETANOL
-Es un alcohol el cual se produce por medio de la fermentación de azúcaress y se utiliza en la industria para la fabricación de bebidas alcohólicas (cerveza, vino). Tambien se puede utilizar como biocombustible, disolvente y desinfectante
-Los grupos funcionales destacados en el etanol es el grupo hidroxilo (-OH)

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Mencione 2 grupos funcionales presentes en los nucleótidos y bases nitrogenadas.

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Mencione 2 grupos funcionales presentes en los nucleótidos y bases nitrogenadas.

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Nucleótidos:
Grupo fosfato: Los nucleótidos consisten en un grupo fosfato y una base nitrogenada unida a un azúcar (ribosa o desoxirribosa). El grupo fosfato es responsable de la carga negativa de los nucleótidos y es esencial para la formación de enlaces fosfodiéster que conectan los nucleótidos en una cadena de ácido nucleico.
Grupo de azúcar: los nucleótidos contienen un azúcar, ya sea ribosa en el ARN o desoxirribosa en el ADN. Los azúcares están unidos a grupos fosfato y bases nitrogenadas. La presencia de azúcares en los nucleótidos les proporciona estabilidad estructural y participa en la formación de la estructura helicoidal del ADN.

Bases nitrogenadas:
Amino: Las bases nitrogenadas son moléculas heterocíclicas que contienen nitrógeno.. Uno de los grupos funcionales característicos de las bases nitrogenadas es el grupo amino (-NH2). Este grupo se encuentra en bases nitrogenadas como la adenina y la guanina.
Grupos cetona y amina: Las bases nitrogenadas de las purinas (adenina y guanina) contienen un grupo ceto (C=O) y un grupo amina (NH2). Estos grupos funcionales son importantes en la formación de enlaces de hidrógeno que estabilizan las dobles hélices del ADN y el ARN.

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El carbonilo (C=O) es un grupo funcional que se encuentra en una variedad de compuestos, incluidos aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y anhídridos. La solubilidad de estos compuestos se ve afectada por la presencia del grupo carbonilo y la polaridad del resto de la molécula.
-Alcanos: Los alcanos son hidrocarburos no polares que consisten únicamente en átomos de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples. Los alcanos no tienen grupos carbonilo. Debido a su naturaleza no polar, los alcanos son insolubles en agua y otros solventes polares.
-Olefinas: Los alquenos son hidrocarburos con al menos un doble enlace carbono-carbono. Al igual que los alquenos, los alquenos no tienen grupos carbonilo. Los alquenos son no polares y tienen baja solubilidad en agua y otros solventes polares.
-Alcohol: Los alcoholes contienen un grupo hidroxilo (-OH) en su estructura. Los alcoholes no tienen grupos carbonilo. La presencia de grupos hidroxilo los hace más polares que los alcanos y alquenos, aumentando su solubilidad en agua y otros solventes polares. Los alcoholes pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua, aumentando su solubilidad.
-Ácido carboxílico: Los ácidos carboxílicos tienen un grupo carboxilo (C=O) y un grupo hidroxilo (-OH). La presencia de grupos carbonilo y grupos hidroxilo los hace polares, capaces de formar enlaces de hidrógeno con agua y otros solventes polares. Esto aumenta considerablemente su solubilidad en agua.
-Cetona: Las cetonas tienen un grupo carbonilo (C=O). Las cetonas son menos polares que los alcoholes y los ácidos carboxílicos porque no contienen grupos hidroxilo adicionales. Aunque más polares que los alcanos y alquenos, tienen una solubilidad limitada en agua. La solubilidad de las cetonas depende del tamaño del grupo R en el átomo de carbono adyacente al grupo carbonilo.
-Amina: Las aminas contienen grupos amino (-NH2) que las hacen polares. Las aminas no tienen grupos carbonilo. Las aminas pueden formar enlaces de hidrógeno con agua y otros disolventes polares, lo que les confiere una buena solubilidad en medios acuosos.
-Amidas: Las amidas contienen un grupo amida (-CONH2). La presencia de grupos carbonilo y amida les da cierta polaridad, lo que aumenta su solubilidad en agua y otros disolventes polares.
-Sal orgánica: Las sales orgánicas se forman cuando los ácidos orgánicos reaccionan con bases o aminas. Los ácidos formadores de sales y las aminas pueden contener grupos carbonilo. La solubilidad de las sales orgánicas depende de la naturaleza de los grupos R involucrados y del tipo de sal formada.
-Aldehído: Los aldehídos tienen un grupo carbonilo (C=O) al final de la cadena de carbono. Al igual que las cetonas, los aldehídos son menos polares que los ácidos carboxílicos debido a la falta de grupos hidroxilo. Su solubilidad en agua es limitada y depende del tamaño del grupo R en el átomo de carbono adyacente al grupo carbonilo.
-Anhídrido: Los anhídridos contienen grupos anhídrido (RCOOCOR\'). La solubilidad de los anhídridos varía con la polaridad y el tamaño del grupo R.
-Éter:Los éteres contienen un átomo de oxígeno (R-O-R') unido a dos átomos de carbono. Los éteres son menos polares que los alcoholes y los ácidos carboxílicos. Aunque los éteres no tienen grupos carbonilo, la presencia de átomos de oxígeno aumenta su solubilidad en agua en comparación con los alcanos y alquenos.
-Ester: La estructura de éster contiene un grupo éster (RCOOR\'). Son menos polares que los ácidos carboxílicos y más polares que los alcanos y alquenos. Los ésteres tienen una solubilidad limitada en agua, pero son solubles en disolventes orgánicos.

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Mencione 2 grupos funcionales presentes en los carbohidratos e indique las características de solubilidad que le aportan a este tipo de biomoléculas.

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Mencione 2 grupos funcionales presentes en los carbohidratos e indique las características de solubilidad que le aportan a este tipo de biomoléculas.

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GRUPO HIDROXILO (-OH)
-Alcanos: Los alcanos son hidrocarburos no polares que consisten únicamente en átomos de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples. Los grupos hidroxilo no se encuentran en los alcanos. Debido a su naturaleza no polar, los alcanos son insolubles en agua y otros solventes polares.
-Olefinas: Los alenos son hidrocarburos con al menos un doble enlace carbono-carbono. Los grupos hidroxilo no se encuentran en los alquenos. Los alquenos son no polares y tienen baja solubilidad en agua y otros solventes polares.
-Alcohol: Los alcoholes contienen un grupo hidroxilo (-OH) en su estructura. La presencia de grupos hidroxilo los hace más polares que los alcanos y alquenos, aumentando su solubilidad en agua y otros solventes polares. Los alcoholes pueden formar enlaces de hidrógeno con agua y otros grupos funcionales polares, aumentando su solubilidad en agua.
-Ácido carboxílico:Los ácidos carboxílicos tienen un grupo carboxilo (C=O) y un grupo hidroxilo (-OH). La presencia de un grupo hidroxilo y un grupo carboxilo los hace muy polares y capaces de formar múltiples enlaces de hidrógeno con agua y otros solventes polares. Esto aumenta considerablemente su solubilidad en agua.
-Cetona: Las cetonas tienen un grupo carbonilo (C=O) pero no tienen grupos hidroxilo en su estructura. Aunque son más polares que los alcanos y alquenos debido a la presencia de grupos carbonilo, su solubilidad en agua es limitada debido a la falta de grupos hidroxilo.
-Amina: Las aminas contienen grupos amino (-NH2) que las hacen polares. Las aminas no tienen grupos hidroxilo. Puede formar enlaces de hidrógeno con agua y otros solventes polares, por lo que tienen una buena solubilidad basada en agua.
-Amida: Amidas contiene el grupo Amida (-CH2). Aunque las amidas contienen un átomo de oxígeno de carbonilo, no tienen un grupo hidroxilo. La solubilidad de las amidas en agua depende de la polaridad de su estructura y de la capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
-Sal orgánica: Las sales orgánicas se forman cuando los ácidos orgánicos reaccionan con bases o aminas. Los grupos hidroxilo pueden estar presentes en aminas y ácidos formadores de sales. La presencia de grupos hidroxilo y otros grupos polares afecta la solubilidad de las sales orgánicas.
-Aldehído: Los aldehídos tienen un grupo carbonilo (C=O) al final de la cadena de carbono. Los aldehídos pueden contener grupos hidroxilo en el mismo átomo de carbono que el grupo carbonilo (aldehídos hidroxilados). Debido a la presencia de grupos hidroxilo, los hidroxialdehídos tienen alta polaridad y solubilidad en agua.
-Anhídrido: Los anhídridos contienen grupos anhídrido (RCOOCOR'). La solubilidad de los anhídridos varía con la polaridad y el tamaño del grupo R.
Éter: Los éteres contienen un átomo de oxígeno (R-O-R') unido a dos átomos de carbono. Los éteres son menos polares que los alcoholes y los ácidos carboxílicos. Aunque los éteres no tienen grupos hidroxilo, la presencia de átomos de oxígeno aumenta su solubilidad en agua en comparación con los alcanos y alcanos.
Ester: La estructura de éster contiene un grupo éster (rcoor). Aunque no tienen grupos hidroxilo, los ésteres son más polares que los alcanos y alquenos porque el grupo éster contiene grupos carbonilo y átomos de oxígeno. Los ésteres tienen una solubilidad limitada en agua, pero son solubles en disolventes orgánicos.

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El hidrógeno es un átomo esencial en muchas moléculas y puede afectar la solubilidad de un compuesto de varias maneras dependiendo de la naturaleza de la molécula en la que está presente el hidrógeno. A continuación describiré las características de solubilidad que el hidrógeno puede otorgar a los diversos grupos de compuestos mencionados:

-Alcanos: El hidrógeno en los alcanos no juega un papel importante en su solubilidad. Debido a los enlaces C-C y CH, los alcanos son moléculas no polares que interactúan poco con el agua u otros solventes polares, por lo que tienden a ser poco solubles en agua.
-Olefinas: Com en los alcanos, el hidrógeno en los alquenos no afecta significativamente su solubilidad. Los alquenos también son moléculas no polares y por lo tanto tienen baja solubilidad en agua.
-Alcohol: El hidrógeno en los alcoholes les permite formar enlaces de hidrógeno con agua y otros solventes polares. Estos enlaces de hidrógeno aumentan la solubilidad de los alcoholes en agua, especialmente aquellos alcoholes con un grupo hidroxilo adicional (-OH) en su estructura.
-Ácido carboxílico: Los hidrógenos en los ácidos carboxílicos también juegan un papel importante en la formación de enlaces de hidrógeno con el agua y otros solventes polares. Esta capacidad de formar enlaces de hidrógeno con moléculas polares aumenta la solubilidad de los ácidos carboxílicos en agua.
-Cetona: El hidrógeno en las cetonas no aporta propiedades de solubilidad significativas porque las cetonas son generalmente moléculas no polares y tienen baja solubilidad en agua.
-Amina: El hidrógeno de la amina también puede formar enlaces de hidrógeno con agua y otros disolventes polares, aumentando su solubilidad en agua.
-Amidas: El hidrógeno de las amidas también puede formar enlaces de hidrógeno con agua y otros disolventes polares, aumentando su solubilidad en agua.
-Sal orgánica: El hidrógeno en las sales orgánicas no juega un papel importante en su solubilidad. La solubilidad de las sales orgánicas en agua generalmente está relacionada con la naturaleza iónica de las sales formadas.
-Aldehído: El hidrógeno presente en los aldehídos no juega un papel importante en su solubilidad porque generalmente son moléculas no polares y tienen baja solubilidad en agua.
-Anhídrido: El hidrógeno en el anhídrido no produce propiedades de solubilidad significativas. La solubilidad de los anhídridos de ácido en agua depende de su capacidad de hidrolizarse para formar ácidos carboxílicos.
-Éter: El hidrógeno en éter no afecta significativamente su solubilidad. Los éteres son moléculas no polares con baja solubilidad en agua.
-Ester: Los hidrógenos presentes en los ésteres no juegan un papel importante en su solubilidad. La solubilidad de un éster en agua depende de la polaridad de su grupo R y de su capacidad para formar enlaces de hidrógeno con el agua.

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El grupo R o cadena lateral difiere entre los diferentes aminoácidos y determina sus propiedades químicas únicas. Puede ser alifático, aromático, polar, no polar, con carga positiva o negativa. La solubilidad de los aminoácidos varía según sus grupos R. Los aminoácidos con cadenas laterales polares o cargadas pueden formar enlaces de hidrógeno o interacciones iónicas con el agua, haciéndolos más solubles en agua. Por otro lado, los aminoácidos con cadenas laterales no polares o hidrofóbicas tienden a ser menos solubles en agua y más solubles en solventes orgánicos.
-Alcanos: Los alcanos son compuestos no polares con grupos R que consisten en cadenas de hidrocarburos. Dado que los alcanos no son polares, su solubilidad en agua y otros disolventes polares es muy baja. La falta de funcionalidad polar en el grupo R evita interacciones significativas con solventes polares, lo que resulta en una baja solubilidad.
-Olefinas: Los alquenos también son compuestos no polares donde el grupo R consta de dobles enlaces de carbono. Al igual que los alcanos, tiene una solubilidad limitada en disolventes polares debido a su naturaleza no polar.
-Alcohol: La solubilidad de los alcoholes en agua y otros disolventes polares se ve reforzada por la presencia de un grupo hidroxilo (-OH) en su grupo R. El grupo hidroxilo es polar y puede formar enlaces de hidrógeno con el agua, aumentando la solubilidad de los alcoholes en agua.
-Àcido carboxílico: Los ácidos carboxílicos contienen un grupo R que consta de una cadena hidrocarbonada unida a un grupo carboxilo (-COOH). La presencia del grupo carboxilo hace que el ácido carboxílico sea polar, lo que le permite formar enlaces de hidrógeno con agua y otros solventes polares, el ácido carboxílico es altamente soluble en agua.
-Cetona: Las cetonas tienen un grupo R que consta de una cadena hidrocarbonada unida a un grupo carbonilo (C=O). Debido al grupo carbonilo, las cetonas son de naturaleza polar y más solubles en disolventes polares que los alcanos y alquenos.
-Amina: Las aminas contienen un grupo R que consta de una cadena hidrocarbonada unida a un grupo amino (-NH2). La naturaleza polar del grupo amino permite que las aminas formen enlaces de hidrógeno con el agua y otros disolventes polares, proporcionándoles una buena solubilidad en medios acuosos.
-Amidas: Las amidas contienen un grupo R que consta de una cadena hidrocarbonada unida a un grupo amida (-CONH2). Los grupos amida son polares y pueden formar enlaces de hidrógeno que facilitan su solubilidad en agua y otros disolventes polares.
-Sal orgánica: Las sales orgánicas se forman cuando los ácidos orgánicos reaccionan con bases o aminas para formar estructuras iónicas. La solubilidad de las sales orgánicas puede variar según el tamaño y la polaridad del grupo R y la naturaleza de la sal formada.
-Aldehído: Los aldehídos tienen un grupo R que consiste en una cadena hidrocarbonada unida a un grupo aldehído (R-CHO). Los aldehídos son menos polares que los ácidos carboxílicos debido a la falta de grupos carboxilo, lo que afecta su solubilidad en solventes polares.
-Anhídrido: Los anhídridos contienen un grupo R que consta de una cadena hidrocarbonada unida a un grupo anhídrido (RCOOCOR\'). La solubilidad de los anhídridos varía con la polaridad y el tamaño del grupo R.
-Èter: Los éteres contienen un grupo R, que consiste en una cadena hidrocarbonada unida a un átomo de oxígeno. Los éteres son menos polares que los alcoholes y las aminas, pero debido a la presencia de átomos de oxígeno, son más solubles en agua que los alcanos y alquenos.
-Ester: Los ésteres tienen un grupo R que consta de una cadena hidrocarbonada unida a un grupo éster (RCOOR'). Los ésteres son menos polares que los ácidos carboxílicos pero más polares que los alcanos y alquenos. Tienen una solubilidad limitada en agua pero son solubles en disolventes orgánicos.

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-Un grupo carboxilo es un ácido carboxílico que contiene carbono, oxígeno e hidrógeno. Este grupo también es polar y puede formar enlaces de hidrógeno. Los aminoácidos con grupos carboxilo pueden actuar como ácidos porque pueden liberar protones en soluciones alcalinas. Esta propiedad asegura su solubilidad en agua y otras soluciones acuosas.
-Alcanos: Los grupos carboxilo son insolubles en los alcanos. Debido al grupo funcional carboxi, los ácidos carboxílicos son moléculas polares, mientras que los alcanos no son polares. La falta de afinidad polar limita la solubilidad entre estas moléculas.
-Olefinas: Los grupos carboxilo también son insolubles en alquenos. Al igual que los alcanos, los alquenos son compuestos no polares, por lo que interactúan menos con los grupos carboxilo polares.
-Alcohol: Los ácidos carboxílicos son solubles en alcoholes y pueden formar enlaces de hidrógeno con grupos hidroxilo (-OH) en alcoholes. Esta interacción de polaridad entre el grupo carboxilo y los grupos hidroxilo promueve la solubilidad del ácido carboxílico en el alcohol.
-Ácido carbónico: Debido a que el ácido carboxílico tiene la capacidad de formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua, se puede disolver en agua. Estos enlaces de hidrógeno permiten que los ácidos carboxílicos interactúen de manera efectiva con los solventes polares, lo que les otorga una alta solubilidad en agua.
-Cetona: Los grupos carboxilo son insolubles en cetonas. Ambos grupos funcionan relativamente no polares, lo que limita las interacciones de solubilidad entre los ácidos carboxílicos y las cetonas.
-Amina: Los grupos carboxilo son insolubles en aminas. El ácido carbónico es moléculas polares y la amina puede ser polar o no polaridad. Debido a sus diferencias de polaridad, la solubilidad entre estos grupos puede ser limitada.
-Amidas: Los ácidos carboxílicos se disuelven en amidas debido a interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno entre los grupos carboxilo y los grupos amida. Estas interacciones promueven la solubilidad entre los ácidos carboxílicos y las amidas.
-Sal orgánica: En respuesta a álcali o amina, el ácido carboxílico puede formar ventas orgánicas. Estas ventas generalmente se disuelven en agua debido a las propiedades de sus iones y la interacción con los enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.
Aldehído: Los grupos carboxilo son insolubles en aldehídos. Los aldehídos y los ácidos carboxílicos son compuestos polares, pero las diferencias en estructura y polaridad limitan su solubilidad mutua.
-Anhídrido: Los ácidos carboxílicos se disuelven en anhídridos debido a interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno entre los grupos carboxilo en ambos compuestos.
-Èter: El grupo carboxilo es insoluble en éter. Los éteres son compuestos relativamente no polares que limitan la solubilidad entre los ácidos carboxílicos y los éteres.
-Ester: Los ácidos carboxílicos pueden reaccionar con los alcoholes para formar ésteres, lo que afecta su solubilidad dependiendo de la longitud de la cadena alquílica del alcohol. Los ésteres son generalmente solubles en ácidos carboxílicos debido a interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno.

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Mencione 4 grupos funcionales presentes en los aminoácidos e indique las características de solubilidad que le aportan a este tipo de biomoléculas.

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Mencione 4 grupos funcionales presentes en los aminoácidos e indique las características de solubilidad que le aportan a este tipo de biomoléculas.

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GRUPO AMINO
-Amino es una amina a base de nitrógeno. Este grupo es polar y puede formar enlaces de hidrógeno con agua y otros grupos funcionales polares. Los aminoácidos con grupos amino pueden actuar como bases debido a su capacidad para aceptar protones en soluciones ácidas. Esta propiedad asegura su solubilidad en agua y otras soluciones acuosas.

-Las aminas son solubles en alcanos porque ambas son moléculas no polares. La interacción de las fuerzas de dispersión (fuerzas de van der Waals) entre aminas y alcanos les permite disolverse entre sí
-Las aminas también son solubles en alquenos debido a su naturaleza no polar. La interacción de las fuerzas de dispersión determina la solubilidad de las aminas en las olefinas.
-Las aminas son insolubles en alcoholes debido a la diferencia de polaridad. Los alcoholes son moléculas polares debido al grupo hidroxilo (-OH), mientras que las aminas son menos polares o incluso no polares. Por lo tanto, la solubilidad de aminas y alcoholes es limitada.

-Las aminas pueden formar sales de amonio cuaternario con ácidos carboxílicos. Debido a la naturaleza iónica de las especies formadas, estas sales suelen ser solubles en agua, donde interactúan mediante puentes de hidrógeno.

-Las aminas y las cetonas son compuestos no polares. Así, las aminas son solubles en cetonas porque las fuerzas de van der Waals facilitan su interacción y solubilidad.

-Las aminas son solubles en amidas debido a la presencia de grupos funcionales polares como el grupo amida (-CONH2). Las interacciones dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno contribuyentes a la solubilidad de las aminas y amidas.

-Las sales organicas se forman cuando las aminas reaccionan con los acidos. Estas sales, como las sales de amonio cuaternario, son generalmente solubles en agua debido a su naturaleza iónica ya las interacciones de los enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.
-Las aminas se disuelven en aldehídos debido a las fuerzas de van der Waals y las interacciones dipolo-dipolo que ocurren entre estos compuestos no polares.
-Las aminas pueden reaccionar con anhídridos para formar amidas. La solubilidad de estas especies depende de la polaridad de la amida resultante y de la naturaleza de los demás grupos funcionales presentes en el anhídrido. éter:
-Las aminas suelen ser solubles en éter debido a la naturaleza no polar de ambos compuestos. Las fuerzas de Van der Waals juegan un papel importante en la solubilidad de las aminas en éteres. ester:
-Las aminas se disuelven en ésteres debido a las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de van der Waals que promueven su mezcla.

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Indague sobre moléculas que tengan importancia en su área profesional. Dibuje la estructura de las moléculas seleccionadas, indique su función y resalte los grupos funcionales

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Indague sobre moléculas que tengan importancia en su área profesional. Dibuje la estructura de las moléculas seleccionadas, indique su función y resalte los grupos funcionales

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ÁCIDO LÁCTICO
-El ácido lactico tiene un papel fundamental en la fabricación de productos lácteos y fermentados, ya que es un ácido orgánico, el cual se utiliza en la fermentación láctica para diferentes productos como el yogurt, queso, chucrut y otros alimentos.
-Los grupos funcionales destacados en el ácido láctico son El grupo hidroxilo (-OH) y un grupo carboxilico (C=O)