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EJEMPLO: Cuando mojamos una servilleta en agua, observamos que el agua "trepa" a través de la misma subiendo en contra de la gravedad. Éste fenómeno se llama capilaridad porque cuando mas estrecho es el capilar mas sube el agua.

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Valentina Viega- Luisa Ramirez-Natalia Bodeant 

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Valentina Viega- Luisa Ramirez-Natalia Bodeant 

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¿Qué es?

La Capilaridad es una acción o movimiento que puede realizar un líquido, normalmente visible en tubos finos ( menos de 10mm de diámetro interior ) un nivel diferente al del resto del líquido. En un tubo fino los líquidos pueden subir por capilaridad.

¿Por qué?

Porque el líquido tiene una gran capacidad de adherirse a las paredes del tubo (Químicamente).

¿Qué Ley se aplica en la Capilaridad?

Esta expresión es la denominada Ley de Jurìn: La altura a la que se eleva o desciende líquido en un capilar es directamente proporcional a su tensión superficial y está en razón inversa a la densidad del liquido y del radio del tubo.

¿Qué causa la Capilaridad?

De acuerdo a la tensión superficial, el liquido podrá descender o subir por el tubo capilar. Dicho fenómeno es lo que conocemos como capilaridad. Cuando la cohesión entre las moléculas resulta menor que la adhesión del fluido al tubo, el liquido moja y, por lo tanto, asciende por el conducto.

¿Qué tipos de Capilaridad hay?

Se presentan varios ejemplos de este fenómeno de capilaridad en los líquidos:

Tubo capilar de vidrio. Cuando se coloca en un recipiente con agua un tubo capilar de vidrio el nivel del agua ascenderá dentro del tubo.

Tubo capilar en mercurio.

Capilaridad en las plantas.

¿ Dónde se puede identificar la capilaridad en la vida cotidiana?

En los pequeños poros de una esponja actúan como pequeños capilares, lo que hace que absorba una gran cantidad de líquidos.

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Cintia Martínez

Carolina Garre

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La viscosidad es una propiedad física de los fluidos que describe su resistencia a fluir.

No se aplica de la misma manera a los elementos sólidos, pero algunos elementos pueden presentar viscosidades cuando se encuentran en estado líquido.

Por ejemplo, los metales tienen una viscosidad bastante baja en estado líquido, mientras que los líquidos como el agua o el aceite tienen viscosidades más altas.

La viscosidad de un líquido puede depender de la temperatura: generalmente, a medida que aumenta la temperatura, la viscosidad de un líquido disminuye

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La evaporación es un proceso físico que ocurre cuando una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso, sin que alcance su punto de ebullición.

Este fenómeno se produce de forma lenta y natural, cuando las moléculas de la superficie del líquido obtienen la energía suficiente para escapar de la masa líquida.

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Juan Techera - Diego Medina - Paulo Sosa

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Juan Techera - Diego Medina - Paulo Sosa

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La densidad es una propiedad física de la materia que relaciona la masa de un objeto con su volumen.

Se expresa mediante la fórmula: d=m/v

La unidad de densidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico (kg/m³), aunque también se usan otras unidades, como gramos por centímetro cúbico (g/cm³).

Un material con mayor densidad tiene más masa en un volumen dado que uno de menor densidad.

Esta propiedad es importante para entender el comportamiento de materiales en distintos contextos, como la flotabilidad, la compresión o la mezcla de sustancias.

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La ebullición es un proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso.

En general ocurre cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión.

Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura; el calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso.

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La ebullición implica una transición de estado líquido-gas en la que, a nivel submicroscópico, las partículas adquieren una mayor libertad de movimiento en función de un incremento de la energía cinética.

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La ebullición implica una transición de estado líquido-gas en la que, a nivel submicroscópico, las partículas adquieren una mayor libertad de movimiento en función de un incremento de la energía cinética.

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La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, cuando la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto, llamado sublimación inversa o deposición) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación directamente proporcional con las fuerzas moleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado

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Que es la tensión superficial?

La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como tensión superficial. La tensión superficial de un líquido está asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.

Esta definición implica que el líquido presenta una resistencia al aumentar su superficie, lo que en efecto permite a algunos insectos poder desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial es una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos, junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.

La tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido. Rigurosamente, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existirá una mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad esta fuerza es despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y gas.