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Catarina Mendes, David Pilro, Diogo Simenta, Guilherme Prudêncio

Durante esta atividade experimental foi possível visualizar a excitação dos diferentes compostos em altas temperaturas. Devido a este processo de aquecimento foi possível observar as diferentes cores de chama respetiva a cada composto.

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Carolina Lai, Miguel Boaventura, Tiago Bento e Rodrigo Rosa

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Nesta aula realizamos o teste da chama, que consistiu em submeter iões metálicos ao calor de uma chama, sendo esta produzida com álcool etílico, para provocar a excitação dos eletrões destes compostos iónicos para, quando estes passassem ao seu estado fundamental, emitirem radiação em forma de cor, esta variando dependendo no catião presente no composto iónico. Este teste permite explicar fenómenos conhecidos, como as diferentes colorações da aurora boreal ou do fogo de artifício.

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Leonor Gonçalves, Mafalda, Afonso Mendes, Heloísa 

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Cada elemento químico corresponde a uma cor diferente, a chama verde corresponde ao cobre, a chama vermelha corresponde ao lítio e a chama avermelhada corresponde ao bário

O cloreto corresponde a luz ultravioleta o que não vai interferir no teste da chama

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Samuel de Sousa, Tânia Lopes, Maria Eduarda, Maria Ruivo 

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Nesta aula executamos o teste de chama, conseguimos realizar a analise espetral que consiste na execução de um conjunto de técnicas que permite a identificação de elementos químicos.

Desta forma, os átomos dos elementos metálicos, quando sujeitos a temperaturas elevadas vaporizam (ficam excitados).

Emitindo radiações na região do visível o elemento químico confere a chama uma cor característica.

Cores da chama tendo em conta os respetivos sais:

1.ª foto- ensaio branco

2.ª foto- cloreto sódio - Amarelo

3.ª foto- cloreto bário- verde amarelado

4.ª foto- cloreto cálcio- vermelho alaranjado

5.ª foto- cloreto potássio- violeta

6.ª foto- cloreto cobre I - verde azulado

7.ª foto- cloreto cobre II - verde azulado

8.ª foto- cloreto litio - vermelho

9.ª foto- espetro de emissão contínuo do Hélio

10.ª foto- espetro de emissão contínuo da luz branca

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Samuel Sousa Maria Eduarda Afonso Domingues e Rodrigo Blindu 

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Seguem algumas fotos do nosso trabalho experimental sobre a densidade relativa dos metais.

Com este trabalho conseguimos determinar a densidade relativa de metais através de picnómetria, ao longo deste trabalho conseguimos perceber pela densidade qual o material em estudo e se o material é de boa qualidade ou não.

Para conseguirmos calcular a densidade relativa temos de medir o material em estudo, encher o picnometro com água e medir o picnometro com água e o material, e por fim temos de colocar o material dentro do Picnometro e medir. No fim aplicamos a fórmula da Densidade relativa com os valores obtidos experimentalmente. Calculamos para além da densidade relativa , o erro relativo da nossa experiência.

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Com a realização da experiência "Testes de chama", aprendemos que diferentes sais constituidos pelo mesmo anião, quando em contacto com altas temperaturas, produzem chamas com cores diferentes, o que se justifica pelo facto de que como os catiões que os constituem são diferentes, os seus eletrões têm diferentes níveis de energia, portanto, ao serem excitados e posteriormente desexcitarem (voltando ao estado fundamental), libertam radiações de frequências diferentes, com cores diferentes.

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Com a realização da experiência "Testes de chama", aprendemos que diferentes sais constituidos pelo mesmo anião, quando em contacto com altas temperaturas, produzem chamas com cores diferentes, o que se justifica pelo facto de que como os catiões que os constituem são diferentes, os seus eletrões têm diferentes níveis de energia, portanto, ao serem excitados e posteriormente desexcitarem (voltando ao estado fundamental), libertam radiações de frequências diferentes, com cores diferentes.

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João Martins; Tomás Silva; Guilherme Proença; Salvador Ferraz; Miguel Oliveira

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Os cientistas da melhor metade do 10 D realizaram uma experiência envolvendo a queima de diversos compostos químicos, todos eles cloretos de diferentes metais, incluindo cloreto de sódio, cloreto de cobre, cloreto de potássio, cloreto de estrôncio, cloreto de cálcio, cloreto de bário e cloreto de lítio. Durante a experiência, observou-se a coloração da chama resultante da queima de cada um dos compostos. Essa observação permitiu identificar catiões específicos com base nas cores características das suas chamas. No centro da figura está uma imagem do espectro da luz branca.

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João Martins; Carolina Lai; Miguel Oliveira

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Com a realização da experiência "Densidade Relativa de Metais", conseguimos perceber melhor a complexidade desta grandeza, a densidade relativa. Aprendemos a medi-la, utilizando um novo instrumento: o picnómetro para sólidos. Comparámos também os resultados obtidos, com o objetivo de verificar de que substância se tratava e se a mesma era pura.

Guilherme Proença,Tiago Bento, Tomás Silva e Salvador Ferraz

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A partir da experiência da densidade relativa dos metais, conseguimos determinar a densidade do cobre, percebendo se este metal era puro ou não. Foi nos permitindo usar um picnómetro de sólidos, uma balança digital, cobre(metal em estudo) e um termómetro. Para além da densidade do cobre, também calculámos o erro obtido experimentalmente.

Afonso Mendes, Binisha, Leonor Gonçalves, Mafalda Henriques e Tânia Lopes.

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Nesta experiência foi realizado a criação de uma solução com uma concentração de 0,03 mol/dm³ de potássio dicromato.

Afonso Domingues, Mafalda Henriques, Maria Ruivo, Rodrigo Blindu

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Nesta segunda experiência fizemos soluções filhas diluídas a partir de soluções mãe concentradas.

Afonso Domingues, Mafalda Henriques, Maria Ruivo e Rodrigo Blindu.

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Na aula de FQ , realizámos o trabalho experimental "Soluções a partir de solutos sólidos ". Com esta atividade, conseguimos compreender melhor os conceitos relativos à dissolução de soluções. Foi uma aula não só educativa, mas também divertida, devido à cooperação com os colegas.

Tomás Silva, Guilherme Proença e Tiago Bento

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Nestas fotografias, o nosso grupo mediu a massa necessária na balança digital. Higienizou devidamente o material de laboratório. Adicionou o sólido ao gobelé e dissolvemos o sólido na água destilada com uma vareta.

Guilherme Prodêncio, Catarina Mendes, Diogo Simenta e Miguel Oliveira.

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Nestas duas fotografias, o nosso grupo transferi-o a solução mãe para um balão volumétrico.

Catarina Mendes, Diogo Simenta, Guilherme Prodencio e Miguel Oliveira

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Nas fotografias a cima, o nosso grupo fez soluções filhas a partir de solução mãe apresentada na atividade anterior.

Catarina Mendes, Diogo Simenta, Guilherme Prodencio e Miguel Oliveira

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Samuel Sousa, Maria Eduarda, Heloísa e Afonso Mendes  

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Nesta experiência realizamos uma solução a partir de uma concentração de 0,03 mol/dm³ de sulfato de cobre penta hidratado. A partir da concentração calculamos a massa de sulfato que tínhamos de pesar para fazer a solução.

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Samuel de Sousa Maria Eduarda Heloísa e Afonso Mendes 

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Na segunda parte da experiencia ou nesta segunda experiencia criamos duas soluções filhas com fatores de diluição diferentes.

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Nesta experiência nós preparamos soluções a partir de solutos sólidos e por diluição.

Trabalho realizado por: Tânia Lopes, Leonor Gonçalves, Sofia guerreiro, Carolina Oliveira e Binisha

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Movimento num plano inclinado: variação da energia cinética e distância percorrida 

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Nesta aula foi testado experimentalmente, a relação existente entre a variação de energia cinética e consequentemente a distância percorrida por um corpo (carrinho), que foi sujeito a um sistema de forças resultante constante, com recurso a processos de medição (régua ou fita métrica e craveira) e de estatística de dados.

Com esta experiência, percebemos também que a variação de energia cinética e a distância percorrida são diretamente proporcionais, ou seja, quando uma destas variáveis aumenta então por consequência a outra também aumenta.

Trabalho realizado por: Carolina Oliveira, Heloísa, Sofia Guerreiro e Binisha

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Maria Ruivo, Carolina Oliveira, Afonso Mendes, Binisha, Mafalda Henriques 

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Nesta experiência podemos observar a precipitação do Cloreto de prata, através da ação da luz solar, que se decompõe em prata metálica e dicloro.

O cloreto de prata obtém - se através de duas soluções aquosas, o nitrato de prata e o cloreto de sódio.

O tubo de ensaio exposto à luz solar escureceu muito, o tubo de ensaio vermelho encontra- se levemente escurecido, o tubo que não esteve exposto à luz não escureceu, o tubo azul também ficou escuro mas mais escuro do que a do tubo vermelho e menos escurecido que o tubo exposto à luz.

O tubo de ensaio azul é mais energética que a radiação vermelha, sendo o escurecimento mais intenso. Já o tubo exposto à luz branca (luz solar) é mais energética do que o tubo exposto à luz azul.

A fotografia onde os tubos de ensaio não estão tapados, estão por ordem de coloração após a observação da experiência .

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trabalho realizado por: Samuel de Sousa, Maria Eduarda, Mafalda, Maria Ruivo e Afonso domingues 

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Nesta atividade laboratorial estabelecemos, experimentalmente, a relação entre a variação de energia cinética e a distância percorrida por um corpo.

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Nesta atividade experimental os alunos de biologia investigaram o movimento de queda e ressalto de uma bola de basquetebol com base nas transformações e transferências de energia que ocorreram, realizando com um registo de dados muito bom.