# data[].attributes.body
Savukaasuja, joita vapautuu ilmaan muun muassa energiantuotannon palamisreaktioissa, puhdistetaan rikin, typen ja hiilen oksideista neutraloimalla niitä emäksellä. Liikenteen päästöjä vähennetään muun muassa poistamalla rikkiä polttoaineista sekä katalysaattorien avulla. Katalysaattori muuntaa muun muassa typen oksideja typpikaasuksi. Järvien happamuutta taas vähennetään kalkitsemalla. Kalkki levitetään talvella järven jäälle, josta se jäiden sulaessa vapautuu vesistöön ja neutraloi veden happamuutta.

# data[].attributes.body
Suolahappo ja lipeä ovat syövyttäviä

# data[].attributes.body
Se on yksi käytettyimmistä emäksistä ja sen vesiliuos on emäksistä ja syövyttävää. Sen vesiliuos liuoittaa tehokkaasti rasvaa ja reagoi voimakkaasti esim. Alumiinin kanssa.

# data[].attributes.body
Natriumhydroksidin käyttökohteita:
-viskoosin valmistus
-selluloosan ja paperin valmistus
-saippuan ja pesuaineiden valmistus
Suolahapon käyttökohteita:
-lääkkeiden valmistus
-väriaineiden valmistus
-muovien valmistus

# data[].attributes.body
Ilmaan tulevat haitalliset oksidipäästöt ovat kansainvälinen ongelma, sillä epämetallioksidikaasut kulkeutuvat ilmavirran mukana maiden rajojen yli. Kansainvälisillä päästörajoituksilla pyritään vähentämään päästöjen syntymistä rajoittamalla fossiilisten polttoaineiden käyttöä sekä tehostamalla syntyvien epämetallioksidien puhdistamista

# data[].attributes.body
Happamoituminen tarkoittaa maaperän tai vesistön happamuuden lisääntymistä, jolloin maaperän pH-arvo laskee. Happamoitumista aiheuttavat veteen liuenneet epämetallioksidit.

# data[].attributes.headline
Metallioksidit muodostavat veden kanssa emäksisen liuoksen

# data[].attributes.subject
Metallioksidit muodostavat veden kanssa emäksisen liuoksen

# data[].attributes.body
Metallioksidit ovat ioniyhdisteitä sillä ne muodostuvat metallista ja hapesta, joka on epämetalli. Liuetessaan veteen ionit muodostavat veden kanssa hydroksidi-ioneja OH-. Hydroksidi-ionit aiheuttavat liuoksen emäksisyyden, joten metalli-oksidin vesiliuos on emäksinen.

# data[].attributes.body
Happamuuden voi arvioida yleisindikaattoripaperilla, eli Ph-paperilla tai Ph-mittarilla.

Ph-paperin sisältämä indikaattorin väri muuttuu tutkittavan liuoksen happamuuden mukaan.

Paperin väriä verrataan Ph-paperin väriasteikkoon. Näin saadaan mitattua liuoksen Ph-arvo.

Ph-arvo on liuoksen happamuuden mitta.

# data[].attributes.body
Hapoille on yhteistä se, että ne sisältävät vetyä. Mitä enemmän oksoniumionia samassa vesimäärässä on, sitä happamampaa liuos on. Kun happamus kasvaa, Ph-arvo pienenee.

# data[].attributes.body
-ovat epämetallin ja hapen yhdisteitä
-muodostavat yleensä veden kanssa happaman liuoksen, joka sisältää oksoniumioneja H3O+.

# data[].attributes.body
-ovat metallin ja hapen yhdisteitä
-muodostavat yleensä veden kanssa emäksisen liuoksen, joka sisältää hydroksidi-ioneja OH-.

# data[].attributes.body
Happo on aine jonka molekyylit luovuttavat vetyionin h+ VESILIUOKSESSA

# data[].attributes.body
Vesiliuoksessa hapon luovuttama vetyionin H+ liittyy vesimolekyyliin H2O, jolloin muodostuu oksoniumioni H3O+

# data[].attributes.body
Oksidit ovat palamistuotteita, hapen yhdisteitä.

epämetalli + happi --> epämetallioksidi

metalli + happi -->metallioksidi

# data[].attributes.body
Vesiliuoksen emäksisyyden aiheuttava hydroksi-ionit OH-

# data[].attributes.body
1. suolahappo (HCl)
2. rikkihappo (H2SO4)
3. typpihappo (HNO3)

# data[].attributes.body
Titraamisessa happamaan liuokseen lisätään hiljalleen emäksistä sen neutralisoimiseksi.
pH-arvoa tarkkaillaan indikaattorin, pH-paperin tai pH-mittarin kanssa.

# data[].attributes.body
Happo on aine, joka molekyylit luovuttavat vetyionin H+ vesiliuoksessa.

Happamuuden aiheuttaja:
Vesiliuoksen happamuuden aiheuttavat oksoniumionit H3O+

Emäs on aine, jonka rakenne vastaanottavat vetyionin H+ vesiliuoksessa.

Emäksisyyden aiheuttaja:
Vesiliuoksen emäksisyyden aiheuttavat hydroksidi-ionit OH-.

# data[].attributes.body
Puskuriliuos vastustaa pH-arvon muutosta. Esim. jos syöt sitruunaa, maitotuotteet ja sylki neutralisoi hapon.

# data[].attributes.body
Happoa tai emästä lisätään veteen aina pieni määrä kerrallaan ja liuosta jäähdytetään tarvittaessa.
muistisääntö:
"ensin vesi, sitten happo, ettei käteen tule rakko"

# data[].attributes.body
Happi O2 reagoi monien alkuaineiden kanssa. Palamistuotteet ovat oksideja. Puun palaessa vapautuu pääasiassa kaasumaista vesihöyryä ja hiilidioksidia. Vesi H2O on vedyn oksidi ja hiilidioksidi CO2 hiilen oksidi. Koska hiili ja vety ovat epämetalleja, palamistuotteet ovat epämetallioksideja

# data[].attributes.body
Indikaattori on aine, joka muuttaa väriä kun tutkittavan aineen vesiliuoksen happamuus muuttuu.

# data[].attributes.body
Neutralisoituminen on kemiallinen reaktio, jossa hapan ja emäksinen liuos kohtaa. Reaktiossa happamat ja emäksiset ominaisuudet häviävät.

# data[].attributes.body
- Vahvat emäkset syövyttävät.
- Emäksiä käytetään pesu- ja viemärinaukaisuaineissa

# data[].attributes.body
Onni, Marja ja Kasper

# data[].attributes.body
pH arvo ilmaisee liuoksen happamuuden
Neutraalin liuoksen pH on 7
Happaman liuoksen pH on pienempi kuin 7
Emäksisen liuoksen pH on suurempi kuin 7

# data[].attributes.body
Suolahappo eli HCl (vetykloridi) on vahva happo

# data[].attributes.body
Lipeä eli NaOH (metallihydroksidi) on vahva emäs

# data[].attributes.body
On 3 faktoria Happo-emäsindikaattorissa:
Emäs (liuos)
Neutraali (liuos)
Hapan (liuos)

Useat happamat ja emäksiset liuokset ovat syövyttäviä tai muuten haitallisi.
Esimerkiksi sitruuna on hapan ja ruokasooda on emäksinen. Niiden välissä oleva neutraali on esim. vettä.

Liuoksen happamuuden voi todeta indikaattorin avulla.