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Puntos Clave:

Todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Constituyente fundamental del universo observable.

Puede presentarse en diferentes estados (sólido, líquido, gaseoso, plasma).

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Sólido: Forma y volumen definidos. Partículas muy juntas y ordenadas.

Líquido: Volumen definido, forma variable (se adapta al recipiente). Partículas más separadas y con movimiento.

Gaseoso: Forma y volumen variables (se expande para llenar el recipiente). Partículas muy separadas y con movimiento rápido y aleatorio.

Plasma: Gas ionizado con alta energía. Presente en estrellas y relámpagos.

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Puntos Clave:

Se clasifican en Propiedades Físicas y Propiedades Químicas.

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Puntos Clave (con ejemplos):

Se pueden observar o medir sin cambiar la composición de la sustancia.

Organolépticas: Color, olor, sabor, textura.

Mecánicas: Dureza (resistencia a ser rayado), Elasticidad (capacidad de recuperar la forma), Tenacidad (resistencia a la fractura), Ductilidad (formar hilos), Maleabilidad (formar láminas).

Térmicas: Punto de fusión (sólido a líquido), Punto de ebullición (líquido a gas), Conductividad térmica (transferencia de calor).

Eléctricas: Conductividad eléctrica (flujo de corriente).

Densidad: Masa por unidad de volumen.

Solubilidad: Capacidad de disolverse en un líquido.

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Puntos Clave (con ejemplos):

Describen la capacidad de una sustancia para experimentar transformaciones que alteran su composición.

Reactividad: Capacidad de una sustancia para transformarse al entrar en contacto con otra.

Combustión: Reacción rápida con un oxidante (generalmente oxígeno) liberando energía (calor y luz).

Oxidación: Proceso en el que una sustancia pierde electrones o aumenta su estado de oxidación.

Descomposición térmica: Transformación de una sustancia por acción del calor.

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Puntos Clave:

Magnitudes Fundamentales (SI): Longitud (m), Masa (kg), Tiempo (s), Corriente eléctrica (A), Temperatura (K), Cantidad de sustancia (mol), Intensidad luminosa (cd). Son independientes.

Magnitudes Derivadas: Se obtienen de la combinación de las magnitudes fundamentales (ej: Velocidad (m/s), Área (m²), Fuerza (N)).

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Puntos Clave (con ejemplos):

Sustancias Puras: Composición química fija y propiedades definidas.

Elementos: No se pueden descomponer en sustancias más simples (ej: Oro, Oxígeno).

Compuestos: Formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas (ej: Agua, Azúcar).

Mezclas: Combinación física de dos o más sustancias donde cada una conserva sus propiedades.

Homogéneas (Soluciones): Composición uniforme (ej: Agua con azúcar).

Heterogéneas: Composición no uniforme (ej: Harina con piedras, Agua con aceite).

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Puntos Clave (con ejemplos y la propiedad física base):

Decantación: Separación de líquidos inmiscibles por diferencia de densidades (Agua + Aceite).

Filtración: Separación de sólidos de líquidos o gases por tamaño de partícula (Agua + Arena).

Evaporación: Separación de un sólido disuelto en un líquido por diferencia de puntos de ebullición (Agua + Azúcar).

Destilación: Separación de líquidos miscibles por diferencia de puntos de ebullición (Acetona + Etanol).

Imantación: Separación de sustancias magnéticas de no magnéticas (Hierro + Azufre).

Tamización: Separación de sólidos por tamaño de partícula (Harina + Piedras).

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Puntos Clave:

La materia es fundamental y diversa, presentando una variedad de estados y propiedades.

Comprender las propiedades de la materia es crucial en diversas áreas de la ciencia y la tecnología.

Las mezclas pueden separarse utilizando métodos físicos basados en las diferencias de las propiedades de sus componentes.