# data[].attributes.body
Un catalizzatore è quella sostanza che interviene in una reazione chimica per aumentarne la velocità, ma non alterando la reazione stessa.

# data[].attributes.body
dove mette in relazione la costante specifica di velocità con l'energia di attivazione.

# data[].attributes.body
Le molecole devono avere una corretta orientazione e devono possedere l'ENERGIA DI ATTIVAZIONE, ovvero l'energia minima necessaria per favorire una reazione chimica.

# data[].attributes.body
affinchè la reazione avvenga, è necessaria la rottura dei vecchi legami e la formazione di nuovi.
Quindi:maggiori sono gli urti, maggiore è la velocità di reazione.

# data[].attributes.body
all'aumentare della temperatura, aumenta la velocità di reazione.
(Aumentando di 10°C la temperatura, si raddoppia la velocità di reazione.

# data[].attributes.headline
..dalla superficie i contatto fra i reagenti

# data[].attributes.subject
..dalla superficie i contatto fra i reagenti

# data[].attributes.body
dove maggiore è la superficie di contatto, maggiore è la velocità di reazione.

# data[].attributes.body
dove la reattività nei confronti dell'acqua aumenta con il carattere metallico (cioè procedendo nel gruppo dall'alto verso il basso).

# data[].attributes.headline
 DA COSA PUO' ESSERE INFLUENZATA LA VELOCITA' DI REAZIONE?

# data[].attributes.subject
 DA COSA PUO' ESSERE INFLUENZATA LA VELOCITA' DI REAZIONE?

# data[].attributes.body
Le molecole che reagiscono formano un complesso attivato dove si ha la rottura dei vecchi legami e l'immediata formazione  di nuovi. Le molecole di reagente per trasformarsi devono superare lo "stato di transizione" e trasformarsi in prodotti.
Il complesso attivato avrà un'energia pari a quella di attivazione.

# data[].attributes.body
il tempo t in questo caso viene chiamato "tempo di dimezzamento" perchè riduce della metà la concentrazione del reagente.

# data[].attributes.body
La velocità di reazione rimane costante per tutto il tempo.

Dal grafico si nota che otteniamo una retta.

# data[].attributes.body
un esempio di ordine zero è la decomposizione dell'ammoniaca su un filo di platino

# data[].attributes.body
Esistono reazioni di primo ordine, di secondo, e di ordine zero. Quelli superiori al secondo sono poco frequenti.

# data[].attributes.body
la somma a+b è l'ORDINE DI REAZIONE, se visti singolarmente rappresentano l'ORDINE DI REAZIONE RELATIVO di ciascun reagente.

# data[].attributes.body
Dove:
-V è la velocità di reazione;
-a e b sono numeri interi che non coincidono con i coefficienti stechiometrici e si determinano sperimentalmente;
-K è la costante cinetica ovvero è la relazione tra la velocità e la concentrazione dei reagenti.

# data[].attributes.headline
l'EQUAZIONE DI VELOCITA' mette in relazione la velocità di una reazione chimica con la concentrazione molare dei reagenti

# data[].attributes.subject
l'EQUAZIONE DI VELOCITA' mette in relazione la velocità di una reazione chimica con la concentrazione molare dei reagenti

# data[].attributes.body
Dove:
-t è espresso in s, min o h.
-la concentrazione è espressa in M molarità, ovvero mol su litro.

# data[].attributes.body
è il rapporto tra la variazione di concentrazione di una sostanza che si trasforma e il tempo impiegato per la trasformazione chimica.

# data[].attributes.body
N.B.:la velocità non influenza la spontaneità.

# data[].attributes.headline
La CINETICA CHIMICA studia la velocità con cui avviene una reazione chimica e tutti i fattori in grado di influenzarla.

# data[].attributes.subject
La CINETICA CHIMICA studia la velocità con cui avviene una reazione chimica e tutti i fattori in grado di influenzarla.

# data[].attributes.body
Quel settore della chimica che si occupa della velocità di reazione è: la CINETICA CHIMICA.

# data[].attributes.body
Vi sono reazioni immediate, reazioni che avvengono in tempi intermedi e reazioni che durano migliaia di anni.

# data[].attributes.body
Fin adesso abbiamo parlato della spontaneità di una reazione, ma è importante conoscere anche il tempo, quindi la velocità con cui avviene una reazione chimica.