# data[].attributes.headline
diferencia entre reacción químicas y ecuaciones químicas 

# data[].attributes.subject
diferencia entre reacción químicas y ecuaciones químicas 

# data[].attributes.body
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambia su estructura molecular y sus enlaces

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivas) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar más fácilmente los reactivos y los productos. Además, pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que están incluidos dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Alcoba Geronimo

# data[].attributes.attachment_link.title
Reacción química: definición y ecuación química

# data[].attributes.body
Tipos de reacciones químicas
Dependiendo de lo que sucede entre reactantes y productos, las reacciones químicas pueden ser las siguientes:

Reacciones de precipitación
https://media.giphy.com/media/cdjQvgo3CWehx3H9Mr/giphy.gif
Cuando se le añade cloruro de sodio a una solución de nitrato de plata, cae el cloruro de plata insoluble en agua.
Cuando dos soluciones se mezclan y se forma una sustancia sólida que no se disuelve estamos en presencia de una reacción de precipitación. El sólido que se forma se llama precipitado.
La precipitación es el proceso por el cual al formarse una sal a partir de sus iones solubles, esta cae porque no es soluble en agua.
Ejemplo:
Cuando a nitrato de plata acuoso AgNO3 se le añade a una solución de cloruro de potasio KCl, se forma cloruro de plata AgCl que se precipita como un sólido blanco.      La reacción es la siguiente:

Podemos saber si un compuesto es soluble o no en agua siguiendo una regla

Reacciones ácido-base o de neutralización
https://media.giphy.com/media/3b8NP47oskmjqqsI9R/giphy.gif
A medida que se adiciona base a un ácido el pH va aumentando.
Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidrógeno (H+) en una solución cuando se disocia alguno de sus átomos de hidrógeno. Una base proporciona iones hidroxilo OH- u otro ión cargado negativamente que reacciona con el H+ en solución, bajando la concentración de H+.

Cuando un ácido y una base reaccionan se produce una reacción de doble desplazamiento o de neutralización, porque se forma agua. Ejemplo:

Esto se lee: una molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con dos moléculas de hidróxido de sodio (NaOH), formando una molécula de sulfato de sodio (Na2SO4) y dos moléculas de agua.

Reacciones de óxido-reducción
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/pluginfile.php/327/mod_page/content/1/Capitulo_IV/Cap4_1_Tipos_de_reacciones_quimicas/Reaccion_metal_con_acido.jpg
La corrosión del hierro es una reacción de óxido-reducción entre el hierro y el oxígeno.
En las reacciones de óxido-reducción o también llamadas reacciones redox hay transferencia de electrones entre los reactantes. Esto transforma los estados de oxidación de los elementos o compuestos. La corrosión de los herramientas de hierro es un ejemplo clásico de reacción de oxido-reducción.
Oxidación se refiere a la pérdida de electrones, reducción se refiere a la ganancia de electrones. Un agente oxidante es la especie o sustancia que oxida otra especie, reduciéndose en el proceso. Un agente reductor es la especie que reduce otra especie, oxidándose en el proceso.
En este caso, el sulfuro de hidrógeno (H2S) es el agente reductor mientras que el cloro (Cl2) es el agente oxidante.

Reacciones de combinación
https://media.giphy.com/media/3Wv8kJTA0sGJL3YtTv/giphy.gif
Las reacciones de combinación involucran la unión de elementos o moléculas para formar un compuesto:
Ejemplo:
Dos átomos de sodio se combinan con una molécula de cloro gaseoso para dar 2 moléculas de cloruro de sodio.
Reacciones de descomposición
https://media.giphy.com/media/kvQgu7v3IzTIS9ce6j/giphy.gif
Por medio de la electrólisis, el agua se separa en sus componentes hidrógeno y oxígeno.
En el caso de las reacciones de descomposición, un compuesto se divide en sus componentes:
Ejemplo:
Dos moléculas de agua se dividen en dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno.
Reacciones de desplazamiento o reemplazo
El zinc Zn desplaza en el nitrato de plata a la plata Ag que forma especie de árboles.
En las reacciones de desplazamiento, uno de los reactantes sustituye una parte del otro reactante, como en el siguiente caso:
El reactante C desplazó al componente A de la molécula AB.
Ejemplo:
Una molécula de cloro gaseoso desplaza el bromo en dos moléculas de bromuro de sodio, produciendo 2 moléculas de cloruro de sodio y una molécula de bromo.

Reacciones de doble desplazamiento
https://media.giphy.com/media/OXhBQUCSaQ54Q/giphy.gif
El sulfato de cobre reacciona con el carbonato de sodio para dar sulfato de sodio y carbonato de cobre en una reacción de doble desplazamiento.
Dentro de las reacciones de desplazamiento, podemos conseguir reacciones donde las partes de los reactantes se intercambian. Estas se conocen como reacción de doble desplazamiento:
Esto se lee como el óxido de hierro (III) reacciona con seis moléculas de ácido clorhídrico y forma dos moléculas de cloruro de hierro (III) más tres moléculas de agua.
Reacciones de combustión
Un compuesto que contiene carbono reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.
En este caso una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno del aire y produce 3 moléculas de dióxido de carbono y 4 moléculas de agua. El producto más importante de esta reacción es el calor.
Reacciones de dismutación
En las reacciones de dismutación una molécula es reducida y oxidada al mismo tiempo. Son raras estas reacciones. El ejemplo clásico es la dismutación del peróxido de hidrógeno:
En esta reacción el oxígeno del H2O2 tiene un estado de oxidación igual a -1. En el H2O, el estado de oxidación es -2, quiere decir que ganó un electrón y se redujo. En el O2, el estado de oxidación es 0, es decir perdió un electrón y se oxidó.
Las Reacciones de Doble Sustitución:

Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

AB + CD → CB + AD
donde los elementos A y C intercambian posiciones.

Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.

reacciones endotérmicas:
Se entiende por reacciones endotérmicas a cierto tipo de reacciones químicas (o sea: el proceso de transformación de dos o más sustancias en otras diferentes) que al ocurrir consumen energía calórica, es decir, en las cuales los productos obtenidos poseen mayores niveles energéticos que los reactivos iniciales, ya que han tomado parte del calor del ambiente. reacciones exotérmicas:
Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
REACCIÓN NUCLEAR
Una reacción nuclear es un procedimiento que lleva a combinar y modificar los núcleos de los átomos y las partículas subatómicas. A través de esta clase de procesos, los núcleos pueden combinarse o fragmentarse, absorbiendo o liberando partículas y energía de acuerdo a cada caso.
Pascual Wenseslao

# data[].attributes.headline
factores que afectan a una reacción química 

# data[].attributes.subject
factores que afectan a una reacción química 

# data[].attributes.body
·         Naturaleza de los reactivos

Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.

·         Concentración de los reactivos

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos.  Para aumentar la concentración de un reactivo:

Si es un gas, se consigue elevando su presión.

Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

·         Superficie de contacto de los reactivos

Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.

·         Efectos de la luz

Algunas reacciones químicas llamadas fotoquímicas solo ocurren en presencia de la luz visible o ultravioleta

·         Temperatura

En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.

·         Presencia de catalizadores

Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.

Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

·         Grado de División o Estado Físico de los Reactivos

En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto.

Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.

Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas.

Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
Chaves Marcos

# data[].attributes.body
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
emisión de gases: desprendimiento de gas o Salida a la atmósfera minera de un gas desde los lugares en que se encuentra ocluido o almacenado. Cuando el desprendimiento es muy rápido y frecuentemente con arrastre mecánico de cantidades importantes de minerales o rocas, se denomina desprendimiento instantáneo • efervescencia.
Emisión de calor: A veces cuando dos o más químicos se mezclan para crear uno nuevo, sufren un cambio químico, estas desprenden energía térmica debido a la interacción que los dos o más químicos tuvieron y esta energía es probable de ser empleada para causar otras energías como mecánica o eléctrica.
Emisión de Luz: Es causada por la actividad de las partículas eléctricamente cargadas que forman los átomos y moléculas. El movimiento de los electrones (parte del átomo con energía negativa) y las vibraciones de los átomos que conforman las moléculas, contribuyen en maneras diferentes a este cambio químico y otros fenómenos ópticos. Un ejemplo de este cambio químico son las luciérnagas, las cuales contienen células especiales que les permite emitir luz. La molécula energética ATP, la proteína llamada Luciferasa y el oxígeno son otros participantes importantes para este cambio químico.
Efervescencia: consecuencia de mezcla de dos sustancias en diferente estado (liquido-liquido o liquido-solido) Ejemplo claro de este cambio químico es el burbujeó de las bebidas (refresco con gas) debido a la presencia de dióxido de carbono que es incorporado al ser envasada.
Precipitación: Resultado de cambio químico entre dos sustancias solubles. Estas dos sustancias contienen iones con carga opuesta y forman un sólido irónico, el cual se va al fondo del recipiente.
Cambio de color: Este cambio químico se lleva a cabo en el agua y colorea la disolución, sin embargo no siempre es posible este cambio químico
Gonzalez Noelia

# data[].attributes.attachment_link.title
Hugo Silva - Manifestaciones y Representacion de las Reacciones Quimicas

# data[].attributes.body
OBJETIVO

El objetivo de este trabajo es realizar una experimentación de reacción química para el trabajo de la exposición, y que las personas que concurran a ella puedan ver una reacción química para comprender mejor el tema.

MATERIALES NECESARIOS

1)      Agua.

2)      Permanganato de potasio.

3)      Detergente líquido.

4)      Palillo.

5)      Cuchara.

6)      Agua oxigenada.

DESARROLLO

1º Colocamos agua al recipiente.

2º Colocamos con la cuchara el permanganato de potasio al recipiente con agua.

3º Luego, mezclamos con el palillo lo anteriormente dicho.

4º Verter el agua oxigenada y detergente líquido dentro de la mezcla.

5º Se produce una reacción química, la cual libera una espuma tóxica.

# data[].attributes.attachment_link.title
Permanganato de potasio + Agua oxigenada = Mucha espuma. Reacción química muy interesante