# data[].attributes.body
El model atòmic és una explicació de
l'estructura de la mínima quantitat de matèria en la que es creia que es podia dividir una massa.

# data[].attributes.body
My glorious wall
Made with panache
Avatar de Carlos Lluch Sanchez
Carlos Lluch Sanchez
 + 15
●
menys d'un minut

# data[].attributes.body
Primer postulat: L'electró, com a conseqüència de la força centrípeta produïda pel protó del nucli, gira al seu voltant en òrbites circulars ben definides sense emetre energia ni absorbir-ne.
Segon postulat: Els electrons només poden girar al voltant del nucli en aquelles òrbites per les quals el moment angular de l'electró és un múltiple sencer de h/2π.
Tercer postulat: Quan passa un electró d'una orbita a altra, provoca una emissió o absorció d'energia d'acord amb la diferència d'energia entre els dos nivells energètics.
Quan un elecrtó passa d'una òrbita amb menys energía a una amb mes enería, absorbeix l'energía. Si es al contrari emet energía.

# data[].attributes.body
El nombre atòmic, usualment representat per la lletra Z, és el nombre de protons present en el nucli atòmic. S'utilitza per classificar els elements químics coneguts en la taula periòdica.

# data[].attributes.body
Es comença per aquells de menor energia i conté una sèrie d'instruccions relacionades a la ubicació d'electrons en els orbitals d'un àtom.Els orbitals s'omplen respectant la regla de Hund, que diu que cap orbital no pot tenir dues orientacions del gir de l'electró sense abans que els nombres quàntics magnètics restants de la mateixa subcapa en tinguin almenys un. Es comença amb l'orbital de menor energia.
S'estableix quan els protons s'incorporen al nucli d'un en un per construir els elements, els electrons es sumen de la mateixa forma als orbitals atòmics.Aquest procediment dona un coneixement precís de les configuracions electròniques dels elements en l'estat fundamental .D'aquesta manera tenint en compte el nombre atòmic Z de l'element , es van colocant  els electrons que te en els orbitals seguint totes les regles.Ela electronos cada vegada aniràn ocupant nivells de menys energia .

ADINA EPURE

# data[].attributes.body
És una partícula més petita que l'àtom. Pot ser una partícula elemental o un composta, al seu torn, per altres partícules subatòmiques, com són els quarks, que componen els protons i neutrons. No obstant això, hi ha altres partícules subatòmiques, tant compostes com elementals.

# data[].attributes.body
És la descripció ondulatòria de la grandària, orientació i la regió on es pot trobar l'electró.

# data[].attributes.body
Corba que descriu un cos al voltant d'un altre a l'espai, especialment un planeta.

# data[].attributes.headline
CAPA DE VALENCIA (Daniel Navarro Dengra)

# data[].attributes.subject
CAPA DE VALENCIA (Daniel Navarro Dengra)

# data[].attributes.body
La capa de valència d'un àtom és la més externa o la darrera que constitueix a l'àtom i a ella també trobam els electrons de valència.
1. Enllaç mecànic: És l'enllaç que es dona entre elements d'electronegativitats baixes i molt semblants.
2. Enllaç iònic: És l'enllaç que es dona entre elements d'electronegativitat altes i molt semblants.
3. Enllaç covalent: És l'enllaç que es dona entre elements d'electronegativitats molt diferents.

# data[].attributes.headline
PRINCIPI D'EXCLUSIÓ DE PAULI   Shaila Cuitiño

# data[].attributes.subject
PRINCIPI D'EXCLUSIÓ DE PAULI   Shaila Cuitiño

# data[].attributes.body
El principi d'exclusió de Pauli, diu que no poden existir dos electrons amb els seus quatre números quàntics iguals. Solament dos electrons poden estar dins d'un mateix orbital i amb espí (gir) oposat

# data[].attributes.body
Les transicions electròniques són fenòmens discontinus, un electró salta d'un nivell energètic a un altre amb enorme rapidesa, usualment en temps menors a nanosegons, absorbint o alliberant aquesta diferència d'energia entre nivells en forma de radiació electromagnètica, incloent aquella que correspon a l'espectre visible.

AINHOA

# data[].attributes.body
És la part més petita que forma part d'un sistema químic,la mínima quantitat d'un element químic que presenta les mateixes propietats de l'element.

# data[].attributes.body
El isòtps d'un element químic són àtoms amb el mateis nombre atòmic però diferent nombre màsic.Els nuclis atòmic tenen el mateix nombre de protons pero diferent nombre de neutrons.

# data[].attributes.body
És la suma dels protons i neutrons presents al nucli de l'àtom . És la lletra A i es situa damunt la Z.

# data[].attributes.body
Es una quantitat estable d'energia, que te un sistema físic el terme s'utilitza més comunament fent referència a la configuració electrònica. Segons la teoria quàntica, només certs nivells d'energia són possibles; com més alt és el nivell energètic on l'electró està situat, més gran és la seva energia potencia.

# data[].attributes.body
Es la regla segons la qual tots els orbitals d’un mateix nivell energètic han de ser ocupats per un electró abans que un d’ells pugui ser ocupat per un doblet electrònic.

# data[].attributes.body
En física i química, un ió és un àtom o molècula que no té una càrrega elèctrica neutra. S'anomena catió un ió amb càrrega positiva, i anió un ió amb càrrega negativa. El procés de guanyar o perdre electrons (respecte a l'àtom o la molècula neutres) s'anomena ionització.

Raquel Colomar Ferrer

# data[].attributes.body
El nombre atòmic, usualment representat per la lletra Z, és el nombre de protons present en el nucli atòmic. S'utilitza per classificar els elements químics coneguts en la taula periòdica. imagen
Raúl Martínez

# data[].attributes.body
Espectre de la radiació electromagnètica emesa o absorbida per una substància a conseqüència de les transicions dels electrons entre els nivells energètics dels seus àtoms.

Un espectre atòmic pot ésser, doncs, d'absorció i d'emissió. Com distingeix entre un espectre òptic si els nivells energètics implicats són els exteriors de l’àtom, i un espectre X si hi intervenen nivells més profunds.

Lua Miralbell

# data[].attributes.body
És usat en la química  per a referir-se a la distribució dels electrons, en els orbitals al voltant del nucli d'un o més àtoms. Les propietats químiques dels elements depenen de la configuració electrònica

PRINCIPI D'AUFBAU

En l'estat fonamental d'un àtom (l'estat més normal), la configuració electrònica segueix el Principi d'Aufbau. Segons aquest principi, els electrons entren en els orbitals, en ordre d'energia creixent. És a dir, el primer electró d'un àtom, es col·loca en l'orbital de menor energia, el segon en el següent menys energètic, i així successivament. A continuació es mostra una taula amb l'ordre en què s'omplen els orbitals.

CONFIGURACIÓ EXCITADA

Però quan un electró és excitat per un "impuls energètic extern" (llum, electricitat, calor) pot saltar a una òrbita més allunyada de major energia. En aquest cas l'electró està en un estat "excitat", en conseqüència l'àtom també està excita