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*Kb es la constante de ionización básica

*Pkb = - log de Kb

*[OH-] = √ (Cb.Kb)

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* Ka es la constante de ionización ácida
* Pka = - log de Ka

* [H30+] = √ (Ca.Ka)

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“El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el principal ion positivo en los fluidos extracelulares). ¿Qué características del bicarbonato sódico contribuyen a su eficacia como tampón biológico?”

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“Los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son proteínas como la hemoglobina (HHb), la oxihemoglobina (HHbO2), y los sistemas de bicarbonato (HCO31- /H2CO3) y fosfato (H2PO41- /HPO42-). El sistema bicarbonato predomina en el plasma y fluido intersticial, mientras que el fosfato y proteínas predominan en los espacios intracelulares” (Avila y Fainstein: 2001).

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* El ph de una solucion de una acido fuerte siempre es menos que el de una solucion de acido debil de igual concentración molar.
* Cuando MAYOR es el pKa de una acido, mas debil es el mismo.
*El pKa refleja la capicidad de un acido de donar protones.
*A mayor pKa menos acida es la sustancia.
*La capacidad buffer es mayor si el pH = pKa.

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Sistema para amortiguar el cambio de ph que ocurre cuando... punto 2.1 de la guía

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Sistema para amortiguar el cambio de ph que ocurre cuando... punto 2.1 de la guía

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* Si se agrega una pequeña cantidad de ACIDO FUERTE (ej HCL), del par acido/sal (base conjugada), la que amortigua el cambio es la Sal (base conjugada)
* Si se agrega una pequeña cantidad de BASE FUERTE (ej NaOH), del par acido/sal (acido conjugado), el que amortigua el cambio es el Acido.

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*Soluciones Buffer estan formadas por un acido o base DEBIL y su respectiva sal.
*Cuando les pidan identificar par (Acido o Base / Sal)  tienen que fijarse que la diferencia esta en la perdida o ganancia de una sola carga. Ejemplo de pares...
CH3NH3+ / CH3NH2
NH4+/NH3+
HCO3- / CO3 2-

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•Formula general: pH=pKa + log (sal/ácido)

•pH ácido:  pH=pKa + log [cs]/ [ca]

•pH básico: pOH=pkb + log [cs]/ [cb]

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•Disoluciones de un acido débil mas sal de dicho ácido débil. Ej.: Ácido acético y acetato de sodio.

•Disoluciones de una base débil mas sal de dicho base débil. Ej.: Amoniaco y cloruro de amonio.

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Disoluciones amortiguadoras, Buffers o Tampón:

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Disoluciones amortiguadoras, Buffers o Tampón:

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•La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base.

•Formadas por un ácido débil y su base conjugada (Sal) o una base débil y su ácido conjugado (Sal).

•Son muy importantes en los sistemas químicos y biológicos. El funcionamiento adecuado de las enzimas, el balance de la presión osmótica se mantienen por acción de los sistemas amortiguadores.