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¿Qué es el carbono 14, existen otros tipos?

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¿Qué es el carbono 14, existen otros tipos?

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Clasificación del Átomo de carbono (4 tipos) 

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Clasificación del Átomo de carbono (4 tipos) 

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El carbono-14 es un isótopo de carbono débilmente radioactivo; también se conoce como radiocarbono, y es un cronómetro isotópico. La datación por radiocarbono es solamente aplicable a materiales orgánicos y a algunos materiales inorgánicos (no es aplicable a metales)

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El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada catenación. Esto junto con lafuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio la química orgánica.

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El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada catenación. Esto junto con lafuerza del enlace carbono-carbono da origen a un número enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, así los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio la química orgánica.

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átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino, El carbón primario es aquel que se encuentra unido a un átomo de carbono y contiene 3 hidrógenos. Atomo de carbono secundario: dos átomos de carbono vecinos, El carbón secundario es aquel que se encuentra unido a 2 átomos de carbono y contienen 2 hidrógenos. Atomo de carbono terciario: tres átomos de carbono vecinos, el carbón terciario es aquel que se encuentra unido a 3 átomos de carbono y contiene 1 hidrógeno. Atomo de carbono cuaternario: cuatro átomos de carbono vecinos, El carbón cuaternario es aquel que se encuentra unido a 4 átomos de carbono y no contiene hidrógenos.

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átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino, El carbón primario es aquel que se encuentra unido a un átomo de carbono y contiene 3 hidrógenos. Atomo de carbono secundario: dos átomos de carbono vecinos, El carbón secundario es aquel que se encuentra unido a 2 átomos de carbono y contienen 2 hidrógenos. Atomo de carbono terciario: tres átomos de carbono vecinos, el carbón terciario es aquel que se encuentra unido a 3 átomos de carbono y contiene 1 hidrógeno. Atomo de carbono cuaternario: cuatro átomos de carbono vecinos, El carbón cuaternario es aquel que se encuentra unido a 4 átomos de carbono y no contiene hidrógenos.

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Propiedades y características de los compuestos orgánicos e inorgánicos 

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Propiedades y características de los compuestos orgánicos e inorgánicos 

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Un compuesto orgánico es todo aquel que tiene como base el carbono. Sus enlaces son covalentes, de carbono con carbono, o entre carbono e hidrógeno. Es sintetizado principalmente por seres vivos, sin embargo, también puede sintetizarse artificialmente. Los compuestos de este tipo constituyen la rama de la química orgánica.

Un compuesto inorgánico es todo aquel que no tiene como principal elemento el carbono y en el que no ocurre un enlace covalente entre el carbono y el hidrógeno. El tipo de enlace más común en este compuesto es el iónico. Los compuestos de este tipo constituyen la rama de la química inorgánica.

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Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos 

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Tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos 

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Fórmula condensada o molecular: indica el número y tipo de átomos que tiene el compuesto.
Fórmula electrónica o de Lewis: muestra todos los electrones de valencia o externos de cada átomo.
Fórmula estructural desarrollada: se indican los enlaces por medio de líneas, solo se observan todos los enlaces formados entre los átomos; los electrones no compartidos no se indican.
Fórmula semidesarrollada: en esta fórmula solo se representan las uniones carbono-carbono o las de carbono con grupos funcionales; los enlaces con hidrógenos no se señalan.
Fórmula lineoangular o esquelética: se muestra solo el esqueleto de carbonos, que están en las intersecciones de las líneas y en los extremos de la cadena.
Fórmula estructural condensada: esta fórmula contribuye a que se escriban en forma abreviada las fórmulas semidesarrolladas.

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La combustión es la reacción química rápida del oxígeno del *aire u oxígeno directo, que se define como comburente, con los distintos elementos que constituyen el combustible (principalmente carbono (C) e hidrógeno (H). Estas reacciones químicas liberan energía produciendo aumentos locales de temperatura, lo que origina un flujo de calor hacia el exterior.

* El aire está compuesto principalmente de oxígeno (O) y nitrógeno (N).

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Al escribir la configuración electrónica del carbono, los dos primeros electrones irán en el orbital 1s. Dado que 1s solo puede contener dos electrones, los siguientes 2 electrones para C van en el orbital 2s. Los dos electrones restantes irán en el orbital 2p. Por lo tanto, la configuración del electrón C será 1s ² 2s ² 2p ² .

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Un radical alquilo (antes llamado radical libre alquilo) es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar.1​ El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín.2​ El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales.

Si dicho grupo de átomos se encuentra dentro de una molécula mayor y no está formalmente separado de ella, se llama alquilo o grupo alquilo.

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¿Con cuáles sustancias presentan solubilidad? 

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¿Con cuáles sustancias presentan solubilidad? 

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¿Que sustancias son solubles en los compuestos orgánicos?

Los aldehídos y cetonas son solubles en los disolventes orgánicos usuales. Los ácidos carboxílicos son moléculas polares, y al igual que los alcoholes pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otros tipos de moléculas.

¿Cual es la solubilidad de los compuestos orgánicos?

La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas.

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¿Cual es la estabilidad de los compuestos orgánicos?

Mientras que los compuestos inorgánicos tienden a ser estables y a no padecer grandes modificaciones a menos que entren en juego reacciones químicas más o menos poderosas, los orgánicos se desestabilizan y descomponen con gran facilidad.

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Es mal conductor de la electricidad y del calor, ya que sus átomos están fijos y no pueden moverse a través del cristal. Su punto de fusión es muy elevado, al arder da anhídrido carbónico, es frágil.

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El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6. Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa electrónica, con una estructura 1s22s22p2.
Además de estos protones y electrones, los núcleos de los átomos de carbono contienen neutrones. El número de éstos da lugar a los distintos isótopos del carbono.

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El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.