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Son sustancias que tienen propiedades particulares y que se neutralizan al mezclarse en una misma disolución.
Las bases también se llaman
“alcalis” y por eso cuando se dice que una sustancia es muy alcalina, significa que tiene propiedades básica muy pronunciadas.

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Boyle reconoció la existencia de dos grupos de sustancias que llamó ácidos y álcalis.
Propuso las características de ambas sustancias  →

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Soluciones de sabor agrio (ácido);
Atacan rocas calizas;
Reaccionan con metales y desprenden H;
Destruyen materia orgánica;
Dejan pasar corriente eléctrica;
Neutralizan bases;
Forman sales con las bases;
Tiñen de rojo al papel tornasol.

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Soluciones de sabor amargo;
Disuelven sustancias grasas y forman jabones;
Forman sólidos insolubles en forma de Hidróxidos con los metales;
Destruyen materia orgánica;
Dejan pasar corriente eléctrica;
Neutralizan ácidos;
Forman sales con los ácidos;
Tiñen de azul al papel tornasol.

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Definió los ácidos como sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) cuando
son puestos en una disolución acuosa, mientras que las bases liberan iones de hidróxido (OH-).

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Ellos definieron que los ácidos son sustancias que tienden a ceder un ión de hidrógeno (H+) mientras que las bases tienden a aceptar un ión de hidrógeno (H+).

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Lewis completó la
historia de las teorías de los ácidos y bases, e introdujo el uso de las fórmulas de los electrones
representados por puntos así.
Ácido: una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de
electrones.
Base: una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.

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Medidas de conductividad en agua bidestilada muestran que tiene cierta conductividad, lo
que indica la presencia de iones en la misma. La ionización del agua se puede representar mediante la
ecuación:  2H2O ⇄ H3O + OH
Y recibe dos nombres:
según Arrhenius, autoionización
según Bronsted~Lowry, autoprotólisis.
La constante de equilibrio, llamada producto iónico del agua, es:

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Es el nombre que recibe la molécula de agua, ya que puede comportarse como un ácido y una base.

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Sorensen ideó la escala de Potencial de Hidrógeno (pH) para expresar en forma adecuada diferentes concentraciones del ión (H+) en varias soluciones sin necesidad de utilizar números en forma exponencial. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno
expresado en (mol/litro), la escala de pH se define por la ecuación:
pH= -log (H+)

pH < 7 Solución ácida

pH > 7 Solución básica

pH = 7 Solución neutra

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Los indicadores ácido-base son sustancias que experimentan un cambio de color apreciable al variar el pH de la disolución en que se encuentran. Desde el punto de vista molecular, son ácidos o bases débiles que se caracterizan por tener distinto color el ácido que su base conjugada. Se trata de
disoluciones de ciertos colorantes orgánicos de estructura compleja.

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En los simuladores se pueden observar las siguientes experiencias:

Cada sustancia posee un color proporcionado por el indicador, permitiendo identificarla.

Al variar la concentración de iones hidrogeno, varía la del pH.

A medida que se diluyen las sustancias, aquellas que son más acidas (como el vómito), se vuelven básicas.
Mientras que las sustancias básicas al ser diluidas en agua, como la saliva, se tornan ácidas.