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É configurada em 7 períodos e 18 famílias.

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Os elementos são classificados de acordo com sua configuração eletrônica e em ordem crescente do número atômico.

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Compreendem todos elementos dos blocos S e P.

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AS PERIODICIDADES NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS

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AS PERIODICIDADES NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS

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A carga nuclear efetiva, efeito de blindagem e configuração eletrônica são determinantes para a estimativa das propriedades periódicas tais como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.

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Possuem sua configuração eletrônica bem definida e estável. Estão localizados no grupo 18 da tabela no lado direito.

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O primeiro trata dos elementos cuja sua configuração eletrônica são do orbital D.
O segundo são do bloco F.

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METAIS: bons condutores de calor e eletricidade, são maleáveis e dúcteis. Possuindo alta refletividade e um brilho característico. São cerca de 3/4 dos elementos da tabela periódica.
NÃO-METAIS: são pobres em condutores térmicos e elétricos, no seu estado solido são quebradiços. São encontrados à direita da tabela.

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-Grupo 1 são os alcalinos
-Grupo 2 são os alcalinos-terrosos
-Grupo 13 do boro
-Grupo 14 do carbono
-Grupo 15 do nitrogênio
-Grupo 16 dos calcogênios
-Grupo 17 dos halogênios

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A configuração eletrônica ou configuração eletrónica de um átomo ou íon é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por nível de energia. As configurações eletrônicas descrevem cada elétron como se movendo independentemente em um orbital, em um campo médio criado por todos os outros orbitais.

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- O primeiro são elementos também conhecidos como terras-raras, e encontrados como óxidos.
-O segundo são metais de transição interna; são radioativos e ambos com configuração eletrônicas são terminadas em F.