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Instituto Federal do Espírito Santo - Campus Montanha

Relatório sobre aula prática: Termoquímica

Joás Silva
Noemy Santos
Vitória Jessica
Wemilly Marques

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Experimento 1:

No primeiro procedimento usou-se 30 ml de água num béquer, e com um termômetro foi feita a medida da temperatura da água, o que no momento apresentava 23°C.
Logo após ter medido a temperatura, adicionou - se uma espátula de Cloreto de Amônio e agitou a com o bastão de vidro. Após esse processo, foi feita a medida da temperatura da solução, que no caso, apresentava 20°C. A solução apresentou uma variação de 3°C a menos, mostrando ser um processo endotérmico.

Experimento 2:

Adicionou - se 30 ml de água num bequer e mediu sua temperatura, que apresentava 23°C.
Em seguida adicionou - se uma ponta de espátula de hidróxido de sódio, e agitou - se com um bastão. Logo após, foi feita a medida da temperatura, o que apresentou 36°C.
Esse procedimento é tido como exotérmico, com uma variação de 13°C.

Experimento 3:

Adicionou - se 40 ml de água num bequer e mediu sua temperatura, que apresentava 23°C.
Logo após, acrescentou - se uma espátula de Uréia, a diluiu e rapidamente fez a medição da temperatura. A temperatura apresentava 21°C, o que demonstrava ser um procedimento endotérmico, pois perdeu 2°C.

Experimento 4:

Adicionou - se uma espátula de hidróxido de sódio num béquer.
Logo após, mediu - se em uma proveta 10 ml de ácido sulfúrico concentrado, e foi feita a medição da sua temperatura, o que apresentou 24°C.
Adicionou - se aos poucos o ácido sulfúrico no béquer com hidróxido de sódio, e foi feita a medição da temperatura, que apresentou 60°C.
Esse foi um procedimento exotérmico, pois apresentou uma variação de 36°C a mais em relação a temperatura inicial.

H2SO4 + 2NaOH ------> Na2SO4 + 2H2O
(Reação de Neutralização)

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Concluímos que para compreender o processo de uma reação química é necessário entender a perda ou ganho de energia em tal reação.
A absorção ou liberação de energia resulta em uma reação, e tal processo é chamado de Termoquímica.
A entalpia será negativa quando ocorre uma reação exotérmica e será positiva quando ocorre uma reação endotérmica e essa entalpia é considerada a energia transmitida nas reações de absorção e liberação.

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▪https://www.google.com/amp/s/www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/amp/

▪https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/hidroxido-de-sodio.htm