# data[].attributes.body
repasando para el parcial me acorde de este capitulo de "Breaking Bad" donde arman una pila para utilizar la energia y volver a encender la camioneta. les comparto el link !!

# data[].attributes.body
¿Conocen el fenómeno químico detrás de los souvenirs que cambian de color con el clima? Cof..cof..Pistas en el Brown..cof..cof..

# data[].attributes.body
Les comparto algo chiquito que escribí para la comunidad de El Gato y la Caja. ¡Que lo disfruten!

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Si Georgius Agricola se hubiera dedicado a la siembra de maíz, otro habría sido el destino de la metalurgia. Para beneficio de la industria, este químico se inclinó por la mineralogía y describió por primera vez un mineral que llamó su atención porque brillaba intensamente. Sin embargo, el mayor atractivo que tuvo para los señores a cargo de la explotación minera del siglo XVI era que podía fundirse más fácilmente que otros compuestos al ser sometido al calor, y comenzaron a usarlo para arrastrar impurezas en el proceso de extracción del hierro. Esto último hizo que se lo bautizara con el nombre fluorita, derivado del latín fluere, que significa "fluir".

Más de un siglo después, en 1670, un vidriero alemán se percató de que, al combinar la fluorita con ácido sulfúrico, se desprendía un líquido que corroía los lentes que fabricaba. Heinrich Schwanhardt vio rápidamente el potencial artístico en este descubrimiento, y se dedicó a perfeccionar la técnica de grabado sobre cristal para hacerse unas monedas extra. Como suele ocurrir con la curiosidad humana, las peculiares propiedades de este mineral y sus derivados despertaron interés por lograr entender su composición. Así fue como comenzaron los intentos de aislar el ácido de fluorita (actualmente llamado ácido fluorhídrico), los cuales se vieron rápidamente boicoteados por el mismo equipamiento de laboratorio de esa época: balones, columnas de reflujo y recipientes para destilación eran todos susceptibles al ataque de este ácido come vidrio. Después de muchas idas y vueltas, que vidrio sí, que vidrio no, hacia finales del siglo XVIII, finalmente fue posible embotellar ácido fluorhídrico. Entonces empezaron las tareas de investigación para develar la identidad química de su componente principal, el flúor.

La historia muestra que muchos científicos intentaron aislar el flúor con poco éxito; en parte debido a su naturaleza inquieta, que reacciona con todo lo que se le cruza, pero también porque la materia prima de estudio, el ácido fluorhídrico, intoxicaba a quienes lo utilizaban, sentenciándolos a forzosos descansos (en algunas ocasiones, eternos). Sin embargo, esta serie de eventos desafortunados tuvo un giro favorable en 1886 a manos de Henri Moissan, quien, en su laboratorio de París, fue capaz de obtener flúor gaseoso aplicando corriente al ácido fluorhídrico, en condiciones sumamente controladas. Lo gracioso es que cuando lo convocaron a presentar el descubrimiento frente a sus maestros en la Académie des Sciences, el experimento salió mal y no logró obtener flúor en el momento. Igual se ve que algo de fe le tenían, porque una vez solucionado el inconveniente con el dispositivo experimental, demostró su hipótesis y veinte años después le dieron el Premio Nobel por su descubrimiento.

Moissan no vivió mucho tiempo para disfrutar de los beneficios del galardón, y tampoco llegó a enterarse de que un cráter en la Luna lleva su nombre. La moraleja que acompaña su hazaña está vigente: lo importante de equivocarse es aprender, llegar lejos −tan lejos como la Luna− y, sobre todo, dejar que fluya.

# data[].attributes.attachment_link.description
Si Georgius Agricola se hubiera dedicado a la siembra de maíz, otro habría sido el destino de la metalurgia. Para beneficio de la industria, este químico se inclinó por la mineralogía y describió por primera vez un mineral que llamó su atención porque brillaba intensamente.

# data[].attributes.headline
"En tiempo de paz, un científico pertenece al mundo, pero en tiempo de guerra pertenece a su país" - Fritz Haber

# data[].attributes.subject
"En tiempo de paz, un científico pertenece al mundo, pero en tiempo de guerra pertenece a su país" - Fritz Haber

# data[].attributes.body
¿Querían un Premio Nobel polémico? ¡ACÁ TIENEN UN PREMIO NOBEL POLÉMICO!

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Tim Harford y Ben Crighton

BBC, Serie: 50 cosas que hicieron la economía moderna

Fuente de la imagen, Getty Images

Hace 100 años dos químicos alemanes, Fritz Haber y Carl Bosch, encontraron una manera de utilizar el nitrógeno del aire para hacer amoníaco, con lo que se hacen los fertilizantes indispensables para la alta producción de cultivos.

Sin ellos casi la mitad de la población del mundo no estaría viva hoy.

Y por ello, a mbos recibieron el Premio Nobel.

Pero el lugar de Haber en la historia es objeto de controversia pues también es considerado como el "padre de la guerra química" por su trabajo con el cloro y otros gases venenosos utilizados como armas devastadoras durante la Primera Guerra Mundial.

Además, el proceso Haber-Bosch que pareció una panacea cuando lo que apremiaba era alimentar a la población mundial, es altamente contaminante y la demanda actual de fertilizantes está creando una crisis de sostenibilidad ambiental.

Nitrógeno vital

Las plantas necesitan nitrógeno para crecer; es uno de los cinco requerimientos básicos con el potasio, el fósforo, el agua y la luz del sol.

En el mundo natural, las plantas crecen, mueren y el nitrógeno que contienen regresa a la tierra para que nuevas plantas lo utilicen para crecer.

La agricultura se ha encargado de cortar ese ciclo; cultivamos las plantas, las consumimos y nada regresa a la tierra.

Los primeros agricultores descubrieron varias maneras de sostener el rendimiento de sus cosechas restaurando el nitrógeno por medio de estiércol y otros abonos.

El oxalato de amonio, como el encontrado en el guano (excremento de aves marinas), o el nitrato de potasio, encontrado en el salitre, son ricos en nitrógeno que puede ser descompuesto y utilizado por las plantas.

Durante el siglo XIX, grandes reservas de guano y salitre, explotado en Sudamérica, fueron exportadas por el mundo para los cultivos.

A finales de ese siglo, los expertos empezaron a preocuparse por lo que sucedería si esas reservas se agotaran y no hubiera cómo restaurar el nitrógeno a la tierra.

La gran ironía es que el 78% del aire que respiramos es nitrógeno, el problema es que está en la forma de dos átomos entrelazados apretadamente que las plantas no pueden consumir.

"Pan del aire"

Lo que precisamente logró Fritz Haber fue transformar ese nitrógeno del aire para hacer amoníaco, para utilizarlo en la fabricación de fertilizantes que las plantas pueden utilizar para crecer.

La empresa química BASF le ofreció un lucrativo contrato para desarrollar el proceso y el ingeniero de la compañía, Carl Bosch, logró replicarlo a nivel industrial.

El proceso Haber-Bosch es tal vez el ejemplo más significativo de los que los economistas llaman el sustituto tecnológico: cuando se parece haber llegado a un límite físico, se encuentra la alternativa.

Durante la mayoría de la historia de la humanidad, si se necesitaba más comida para alimentar a la gente, se necesitaba más tierra. El problema es que la tierra es limitada.

Haber-Bosch proveyó un substituto: en lugar de más tierra, hicieron fertilizante con el nitrógeno. Fue como alquimia: " Brot aus Luft", o como decían en alemán, "pan del aire".

Bueno, no fue exactamente sólo del aire, también de muchos combustibles fósiles.

Huella de carbono

El proceso consume una gran cantidad de gas como fuente de hidrógeno, al que se adhiere el nitrógeno para formar el amoníaco.

Después se necesita una gran cantidad de calor y presión para romper los apretados lazos que unen los átomos de nitrógeno en el aire y hacer que se adhieran al hidrógeno.

En términos modernos, las condiciones necesarias para producir 160 millones de toneladas de amoníaco al año -la mayoría del cual se usa como fertilizante- con el proceso Haber-Bosch consume más de 1% de toda la energía mundial.

Esa es una gran huella de carbono, aunque esa no es la más grave preocupación ecológica.

Muy poco del nitrógeno en los fertilizantes termina en nuestros estómagos. La mayoría se va al aire y al agua y eso crea varios problemas.

Los compuestos como el óxido nitroso son fuertes gases que producen el efecto invernadero. También contamina n el agua potable, crean lluvia ácida que trastorna los ecosistemas y amenaza la biodiversidad.

Cuando los compuestos de nitrógeno se filtran hacia ríos y mares, estimulan el crecimiento de unos organismos más que otros. El resultado incluye la creación de "zonas muertas" en los océanos, donde la proliferación de algas en la superficie bloquea la luz solar y mata a los peces debajo.

El proceso Haber-Bosch no es el único responsable de estos problemas, pero es uno de los principales. Y no va a desaparecer rápidamente; se proyecta que la demanda de fertilizantes se duplicará en el transcurso de este siglo.

Armas químicas

En 1909, Haber demostró triunfantemente su proceso para fabricar amoníaco con el nitrógeno del aire.

En ese entonces el mundo nunca se había imaginado la transformación que su trabajo implicaría: por una parte, la generación de suficiente comida para alimentar a miles de millones pero, por el otra, la creación de una crisis de sustentabilidad que necesitaría otros genios para resolver.

De lo que sí se debieron haber percatado cuando le dieron a Haber y a Bosch el premio Nobel de Química en 1918, fue del entusiasmo con el que el primero se involucró en el desarrollo de armas químicas.

Fritz Haber abogó por el uso de cloro y otros gases venenosos como armas contra las tropas aliadas en la guerra de las trincheras.

Fue ascendido al rango de capitán y nombrado director de la Sección Química del Ministerio de Guerra y estuvo presente cuando el gas de cloro fue lanzado con eficiencia devastadora durante la batalla de Ypres, en 1915.

Sus críticos lo tildaron de criminal de guerra, una acusación también lanzada por su propia esposa -una destacada química y pacifista- que se suicidó poco después.

Las contribuciones de Haber a la guerra tuvieron larga vida, mucho más que la suya, que terminó en 1934.

El amoníaco, además de fertilizantes, también sirve para fabricar explosivos. Los científicos que trabajaban en su instituto desarrollaron la fórmula del gas de cianuro Zyklon A, el precursor del gas usado en los campos de concentración durante el Holocausto.

# data[].attributes.attachment_link.title
Cómo el químico alemán Fritz Haber le dio y le quitó la vida a miles de personas - BBC News Mundo

# data[].attributes.attachment_link.description
El proceso Haber-Bosch ha sido llamado el invento más importante del siglo XX, y sin él casi la mitad de la población del mundo no estaría viva hoy. Sin embargo, Haber también fue un pionero de las armas químicas que fueron utilizadas con devastadora efectividad en la Primera Guerra Mundial.

# data[].attributes.headline
Cuando guardaste papel higienico para la pandemia, pero necesitas carbon para el asado y nada mas tenes acido sulfurico y el papel a mano...

# data[].attributes.subject
Cuando guardaste papel higienico para la pandemia, pero necesitas carbon para el asado y nada mas tenes acido sulfurico y el papel a mano...

# data[].attributes.attachment_link.title
Pouring Sulfuric Acid on Toilet Paper Makes a Demon Come Out

# data[].attributes.body
Les invito a indagar un poco en cómo este ion interviene en el tratamiento de patologías complejas como la depresión. Aunque ya superado por fármacos más eficientes, ejemplos como éste me fascinan: ¿cómo algo tan pequeño modula la función de un organismo tan complejo?

# data[].attributes.body
Les recomiendo que lo lean entero, pero si están con poco tiempo esta semana pueden empezar por el capítulo 2: Hidrógeno. Después me cuentan!

# data[].attributes.body
Un meme para aliviar el estrés pre-parcial

# data[].attributes.body
¿Qué saben de este fenómeno? ¿Cómo es que determinados gases en la atmósfera modifican el pH de las lluvias?

# data[].attributes.body
Tal vez un poco tarde, pero no viene mal recordarlo.

# data[].attributes.body
¿Cómo creen que me da la lectura del termómetro cada vez que llego a la Facultad después de pedalear 8 km? La respuesta los sorprenderá... (¡activen los subtítulos en español!)

# data[].attributes.body
Buenass! dejo un meme que me gusto. Un beso a todxs!

# data[].attributes.body
Buenas tardes, les comparto un meme de enlaces químicos. Saludos!

# data[].attributes.body
La comisión 5 se manifiesta libre de violencia física y verbal. Pero las cosas como son.

# data[].attributes.body
Hola!! subo un meme de soluciones. Un beso <3

# data[].attributes.body
Hola!! subo este video que encontre que explica los enlaces quimicos ionicos y covalentes con perritos <3

# data[].attributes.attachment_link.title
Dogs Teaching Chemistry - Chemical Bonds

# data[].attributes.body
Hola!! Encontré este video que me pareció gracioso y se relaciona con el tema del tp 1. Pueden activar los subtítulos en español, un saludo a todxs 💜.
https://youtu.be/BRDApYgvDqQ

# data[].attributes.attachment_link.title
The Molecular Shape of You (Ed Sheeran Parody) | A Capella Science