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En aquest link adjunt és parla de l'àtom, les seves parts i les seves característiques.

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El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Su estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas: los neutrones, los protones y los electrones. Las moléculas están formadas por átomos.

Es la parte más pequeña de la que puede estar constituido un elemento.

Por ejemplo, imaginemos que tenemos un trozo de hierro. Lo partimos. Seguimos teniendo dos trozos de hierro pero más pequeños. Los volvemos a partir, otra vez... Cada vez tendremos más trozos más pequeños. Llegará un momento en que solo nos quedará un trozo tan pequeño que ya no se puede partir.

Si pudiéramos partirlo ya no sería hierro, sería otro elemento de la tabla periódica. Este trozo tan pequeño es un átomo de hierro.

Definición de átomo

Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.

El origen de la palabra proviene del griego, que significa indivisible. En el momento que se bautizaron estas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque hoy en día sabemos que están formados por partículas aún más pequeñas.

Estructura y partes del átomo, ¿Cuáles son las partículas de un àtomo?

El àtomo está compuesto por tres subpartículas:

1. Protones, con carga positiva.

2. Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra).

3. Electrones, con carga negativa.

A su vez, se divide en dos partes:

1. El núcleo. Formado por neutrones y protones.

2. La corteza. Formada únicamente por electrones.

Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman la estructura atómica. Lo que les diferencia entre ellos es la relación que se establecen entre ellas.

Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los protones, de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. La energía que mantiene unidos los protones y los neutrones es la energía nuclear.

Por lo tanto, el núcleo atómico, tiene una carga positiva (la de los protones) en la que se concentra casi toda su masa.

Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es neutra.

En la actualidad la idea que la materia está compuesta de esta forma está bien consolidada científicamente.

Sin embargo, a lo largo de la historia se han ido desarrollando diferentes teorías sobre la composición de la materia. Son los modelos atómicos.

Estas son las teorías y modelos atómicos más importantes definidos a lo largo de la historia de la energía nuclear.

La descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo corresponde al sencillo modelo de Niels Bohr.

¿Cuáles son las propiedades y características del átomo?

Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones químicas se conservan como tales, no se crean ni se destruyen. Simplemente, se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre ellos.

Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales.

Según la composición se diferencian los distintos elementos químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos. En la tabla periódica podemos encontrar el número atómico y el número másico de cada elemento:

¿Qué es el número atómico?

Se representa con la letra Z.

Este número indica la cantidad de protones en el núcleo.

Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas.

Por ejemplo, si tienen un solo protón se trata de un átomo de hidrógeno (Z = 1).

¿Qué es el número másico?

El número másico se representa con la letra A.

Hace referencia a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

Los isótopos de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas muy parecidas entre sí.

¿Qué son los isótopos?

Sucede que los átomos de un elemento no tienen todos el mismo número de neutrones en el núcleo. Esto se llama isótopo. Los isótopos tienen (casi) las mismas propiedades químicas, pero otras propiedades físicas. Se conoce más de un isótopo de prácticamente todos los elementos.

Los isótopos son muy importantes en la industria de la energía nuclear. El enriquecimiento de uranio se trata de convertir un isótopo de uranio en otro isótopo de uranio más inestable. Sin estos isótopos tan inestables no se podrían generar las reacciones de fisión en cadena.

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Átomo. Características y estructura de los átomos

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El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Su estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas: los neutrones, los protones y los electrones. Las moléculas están formadas por átomos. Es la parte más pequeña de la que puede estar constituido un elemento.

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Video de com trobar el grup i el periòde d'un element desde la configuració electrònica.

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Hallar GRUPO y PERIODO desde la Configuración Electrónica ⚛️ Ubicar elementos en la Tabla Periódica

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Video explicatiu de la configuració electrònica.

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ⚛️ Diagrama de Moeller y Regla de las Diagonales

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La configuració electrònica d'un element es l'estructura dels seus electrons, amb relació a la funció electrònica de les seves ones.
Ens permet saber la seva posició a la taula periòdica.
Es classifica en: s2, p6, d10, f14.
El grup s'identifica quan apartir del nombre més gran davant una lletra es suma els exponents.
El periòde s'obté amb el nombre més gran davant una lletra.

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Els electrons son partícules subatòmiques amb càrrega elemental negativa, que orbiten al voltant del núvol electrònic.
Va ser descobert l'any 1897 per J.J Thomson.

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Igual que els protons, és una partícula subatòmica, pero a diferència d'aquest, no té càrrega elemental.
El seu descobridor va ser James Chadwick, l'any 1932. La seva massa és una mica més gran que els protons.

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El protó és una partícula subatòmica que gaudeix de càrrega elemental positiva.
Eñ seu descobridor va ser Ernest Rutherford, l'any 1919.
Té la mateixa càrrega elèctrica que l'electró, amb signe contrari. Tot i que té una massa 2000 vegades més gran que aquest.

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Els isòtops són tots els àtoms d'un mateix element que tenen diferent nombre de neutrons, per lo qual diferent nombre màssic.
El nombre màssic (A), representa el nombre de nucleons que conté un element, és a dir, representa la suma entre neutrons i protons del mateix.
El nombre atòmic (Z), identifica el nombre de protons d'un element, i si té càrrega neutre, també el de electrons.
Un isòtop té sempre un mateix nombre atòmic (Z), és a dir, mateix nombre de protons, en canvi, com he dit abans

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Aquest model, que és pel qual describim l'àtom avui en dia, tracta sobre un nucli que conté protons amb càrrega positiva, i neutrons sense càrrega. A més a més, té els electrons que com ha sortit abans, tenen càrrega negativa, orbitan per l'escorça electrònica.

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En el següent model els àtoms es mouen al voltant del nucli en unes òrbites, les quals poden canviar si reben o perden energia per radiació.

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Model de Rutherford                                                (1911)                      

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Model de Rutherford                                                (1911)                      

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En aquest model, l'àtom és una esfera amb carrega positiva la qual té una escorça per la qual orbiten els electrons.

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En aquest model, l'atom va ser descrit com una esfera estàtica, sense nucli, però amb càrrega elèctrica negativa, és a dir, electrons. Segons ell, els electrons es trobaven repartits per l'àtom.

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Dalton va descriure l'àtom com una esfera massisa i llisa, indestructible. Sense càrrega ni nucli.

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Al llarg de l'història han hagut moltes teories atòmiques, però totes s'han creat a partir de la teoria atòmica de Dalton, la primera de la història que describia com es un àtom i quines qualitats té.
Gràcies a això, la comunitat científica a pogut recopilar més infòrmació i evolucionar-la.
Son set teories las que podem trobar: