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O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria era composta por átomos indivisíveis e indestrutíveis. Segundo Dalton, cada elemento químico era composto por átomos do mesmo tipo, e átomos de diferentes elementos eram distintos em massa e propriedades.

Representação do modelo:
O modelo é frequentemente ilustrado com esferas pequenas, representando átomos indivisíveis e homogêneos.

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Explicava a lei da conservação de massa e a lei das proporções definidas.

Fundamentou a ideia de que os átomos são os blocos básicos da matéria.

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Não explicava a estrutura interna do átomo, ou a presença de partículas subatômicas, como elétrons, prótons e nêutrons.

Não conseguia explicar fenômenos como a condução elétrica ou a radiação de certos elementos.

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Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por uma "sopa" positiva, na qual estavam embutidos elétrons negativos (como passas em um pudim). Este modelo ficou conhecido como o "modelo do pudim de passas".

Representação do modelo:
O modelo é representado como uma esfera positiva com elétrons distribuídos de maneira aleatória dentro dela.

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Explicava a existência dos elétrons, uma nova descoberta na época.

Contribuiu para a compreensão da eletricidade e da natureza dos átomos.

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Não explicava a estabilidade do átomo nem a distribuição dos elétrons.

Não conseguia explicar experimentos como o de Rutherford, que mais tarde refutariam essa ideia.

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Rutherford propôs que o átomo é composto por um núcleo denso e positivo, onde se concentram as cargas positivas, e uma nuvem de elétrons que orbitam ao redor do núcleo. Esse modelo surgiu após o famoso experimento de dispersão de partículas alfa.

Representação do modelo:
O átomo é representado com um pequeno núcleo central (denso e positivo) e uma nuvem de elétrons ao redor, como um sistema solar em miniatura.

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Explicava a concentração de carga positiva no núcleo.

A descoberta do núcleo mudou a forma como entendemos a estrutura atômica.

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Não conseguia explicar a estabilidade dos elétrons em órbita, já que, de acordo com a física clássica, os elétrons deveriam irradiar energia e colidir com o núcleo.

O modelo não explicava a quantização das órbitas dos elétrons.

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Bohr melhorou o modelo de Rutherford, sugerindo que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas circulares bem definidas, sem irradiar energia, desde que se mantivessem nessas órbitas específicas. Ele também introduziu a ideia de que os elétrons podem saltar entre essas órbitas, absorvendo ou emitindo radiação.

Representação do modelo:
O modelo é representado por um núcleo central com órbitas circulares ao seu redor, onde os elétrons se movem em trajetórias fixas.

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Explicava a estabilidade dos elétrons e a quantização da energia.

Conseguiu explicar a emissão de luz nos espectros atômicos.

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Só funcionava bem para o átomo de hidrogênio, não explicando adequadamente os espectros de átomos mais complexos.

Não considerava a natureza ondulatória dos elétrons, o que seria posteriormente explicado pela mecânica quântica.

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Schrödinger introduziu a mecânica quântica para descrever os elétrons como ondas, em vez de partículas. Ele desenvolveu uma equação para determinar a probabilidade de encontrar um elétron em diferentes regiões ao redor do núcleo, conhecida como a função de onda.

Representação do modelo:
O átomo é representado por uma nuvem de probabilidade, onde os elétrons não têm trajetórias bem definidas, mas a probabilidade de sua localização é descrita por uma função matemática.

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• Explicava a natureza ondulatória dos elétrons e os resultados experimentais de maneira mais precisa.

Conseguia explicar a distribuição dos elétrons em átomos complexos, como os átomos de elementos químicos com mais de um elétron.

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O modelo não fornecia uma imagem simples e visual do átomo, como os modelos anteriores.

A interpretação probabilística da localização dos elétrons pode ser difícil de entender intuitivamente, já que não existem órbitas fixas.

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Heisenberg introduziu o Princípio da Incerteza, que afirmava que não é possível conhecer simultaneamente a posição e a velocidade de uma partícula com precisão absoluta. Isso foi uma consequência da mecânica quântica e implicou uma revisão completa da ideia de órbitas fixas para os elétrons.

Representação do modelo:
O modelo não tem uma representação física simples, pois se baseia em uma abordagem probabilística. A posição e a velocidade dos elétrons são tratadas como probabilidades.

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Refletia a natureza probabilística e indeterminística dos sistemas quânticos.

Explicava muitos fenômenos atômicos complexos, como a natureza das transições de energia dos elétrons.

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A interpretação probabilística das propriedades dos elétrons ainda gera dificuldades na compreensão dos processos fundamentais do átomo.

O modelo não pode ser facilmente representado de forma visual, o que dificulta a compreensão intuitiva.

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Demócrito propôs que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas "átomos". Ele acreditava que:

Átomos: São partículas indivisíveis, eternas e imutáveis.

Variedade de Átomos: Há diferentes tipos de átomos, variando em tamanho, forma e arranjo.

Vazio: O espaço entre os átomos é o vazio, que permite o movimento dos átomos.

Movimento: Os átomos estão em movimento contínuo no vazio, e sua combinação forma diferentes substâncias.

3. Representação do Modelo

A representação do modelo de Demócrito seria uma partícula pequena e indivisível sem subestruturas internas, com diferentes formas e tamanhos para representar os diferentes tipos de átomos.

Imagine pequenos esferoides ou partículas (átomos) que, ao se moverem, se combinam de maneira a formar diferentes materiais.

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Composição da matéria: Demócrito foi o primeiro a sugerir que a matéria é composta por partículas indivisíveis, uma ideia que está no centro da teoria atômica moderna.

Variedade das substâncias: Ele explicou a diversidade de materiais observados no mundo natural, sugerindo que diferentes combinações e tipos de átomos formam as várias substâncias.

Movimento e transformação: O modelo de Demócrito reconheceu que a matéria poderia mudar através da movimentação e combinação de átomos, o que é uma ideia importante para entender as reações químicas.

Vazio: Introduziu a ideia de que existe um vazio entre os átomos, o que permite que se movam livremente e se combinem, sendo um ponto essencial na física moderna.

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Falta de Evidências Experimentais: Demócrito não tinha as ferramentas ou os métodos científicos da época para comprovar suas ideias. Sua teoria era filosófica e não empírica, sem experimentação.

Composição interna dos átomos: Demócrito acreditava que os átomos eram indivisíveis. Ele não previu que os átomos são, na verdade, compostos de partículas subatômicas (como prótons, nêutrons e elétrons).

Interações entre os átomos: Ele não forneceu uma explicação detalhada sobre como os átomos se combinam ou interagem de forma precisa, o que é essencial para entender a química moderna e as reações químicas.

Ausência de observações científicas: Sua teoria não foi testada com experimentos científicos, o que fez com que fosse amplamente ignorada até ser retomada em séculos posteriores.