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- Maiores condutividades térmica e elétrica conhecidas
- 100 mil vezes mais forte que o aço
- Condutividade 10 vezes maior que o cobre

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Alotropia é a propriedade de alguns elementos químicos de existirem em diferentes formas estruturais no estado sólido. Cada uma dessas formas é chamada de alotrópica e possui diferentes propriedades físicas e químicas.

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- Rômbico
- Monoclínico

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- Condutor
- 100 mil vezes mais fino que um fio de cabelo
- Alta condução térmica e elétrica

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- C60
- Condutor
- Solúvel em solventes orgânicos
- Formado por 20 hexágonos e 12 pentágonos

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- São isótopos do carbono que possuem estruturas tridimensionais formadas por pentágonos e hexágonos

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- Isolante elétrico
- Alta condutividade térmica
- Muito duro

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- Estrutura bidimensional
- Conduta
- Sólido macio
- Brilho Metabólico
- Lubrificante

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- Não sofre combustão espontânea em contato com ar
- Usado na fabricação de palitos e coisas de fósforos

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- Sofre combustão espontânea em contato com ar
- Extremamente tóxico
- Usado na fabricação de bombas

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- Gás azulado
- Proteção da radiação UV
- Usado como bactericida, alvejante...

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- Gás incolor
-
- Comburente

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É nele onde limitamos o estado gasoso, ou seja, a partir dele as substâncias se transformam em gás.

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Nele teremos as condições necessárias de temperatura e pressão para que os estados líquido, sólido e gasoso existam ao mesmo tempo.

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Região entre os estado líquido e gasoso. Sobre ela teremos a substância nos estados líquido e gasoso.

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Região entre os estados sólido e gasoso. Sobre essa curva teremos a substância nos estados sólido e gasoso.

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O diagrama de mudança de fases é um gráfico que representa as fases de uma substância em relação à temperatura e pressão, incluindo sólido, líquido e gasoso. Ele pode ser utilizado para prever e explicar mudanças de fase em resposta a variações de temperatura e pressão.

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Região entre os estados sólido e líquido, ou seja, sobre ela teremos a substância nesses dois estados.

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É a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo.

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É a tendência de um átomo doar elétrons em uma ligação química

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É a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro.

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É a tendência de um átomo em atrair elétrons quando se encontra em uma ligação química.

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É a distância média entre o núcleo do átomo e a camada mais externa de elétrons.

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Tendências que se repetem periodicamente. Exemplos incluem raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização.

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As curvas de aquecimento comuns apresentam mudanças de estado em uma única temperatura, enquanto as curvas eutéticas apresentam uma temperatura de fusão mais baixa e uma temperatura de solidificação mais alta do que a temperatura de fusão e solidificação dos componentes isolados, e as curvas azeotrópicas apresentam uma temperatura constante durante a mudança de estado

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As curvas de aquecimento são gráficos que representam as mudanças de estado físico de uma substância em função da temperatura.

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As mudanças de estado físico ocorrem quando há alterações na temperatura e/ou pressão do sistema. A fusão é a passagem do estado sólido para o líquido, a vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso, a solidificação é a passagem do estado líquido para o sólido, a condensação é a passagem do estado gasoso para o líquido e a sublimação é a passagem do estado sólido para o gasoso.

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Existem três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. A transição entre eles ocorre de acordo com a temperatura e a pressão do sistema.

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O modelo atômico de Bohr descreve o átomo como um núcleo central rodeado por elétrons em órbita em camadas definidas por seus níveis de energia.

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Afirmava que os átomos eram esferas indivisíveis e que todos os átomos de um elemento eram idênticos.

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Baseado em experimentos realizados por Ernest Rutherford, esse modelo propunha que o átomo era composto por um núcleo central positivo, rodeado por elétrons que orbitam a uma certa distância do núcleo.

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O experimento de Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, observando que algumas partículas eram refletidas de volta, o que sugeriu a presença de um núcleo central no átomo.

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O modelo de Thomson propôs que o átomo era uma esfera carregada positivamente com elétrons distribuídos uniformemente.