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Es un tipo de enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica.

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Un enlace covalente no polar, también llamado enlace covalente puro o apolar, es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones de forma equitativa.

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Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se produce cuando dos átomos se unen compartiendo los electrones de la capa de valencia hasta alcanzar el octeto estable.

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Enlace dativo o coordinado es el que se forma cunado dos átomos se enlaza entre si, únicamente uni de estos átomos es el que aporta al par de electrones enlazantes.
Atomo no  metalico con par de electrones con otros átomos

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Características principales de cada tipo de enlace: 

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Características principales de cada tipo de enlace: 

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Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).

Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad grandes.

Se produce una transferencia de electrones.

Generalmente se encuentra formando las sales.

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?  

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?  

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En forma aproximada para dos átomos enlazados con una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 se produce un enlace iónico.

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. Se mantienen unidos por la diferencia de cargas eléctricas.

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Características principales de cada tipo de enlace 

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Características principales de cada tipo de enlace 

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Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos
Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente.
Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.
El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?

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En términos generales en un enlace covalente polar el rango de la diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.6.

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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Sus compuestos no polares serán  simétricos, esto quiere decir que sus lados que se encuentran alrededor del átomo seran idénticos.

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Se establecen entre átomos de diferente electronegatividad, H-F, H-Cl, H-O.
Se comporta como un dipolo: dos cargas + y -

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Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace (mínimo 4  de cada una) 

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Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace (mínimo 4  de cada una) 

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Físicas: SON SÓLIDOS CON ELEVADOS PUNTOS DE FUSIÓNSON SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES (AGUA). SINEMBARGO, PRESENTAN BAJA SOLUBILIDAD EN DISOLVENTESAPOLARES.FUNDIDOS Y EN DISOLUCIÓN ACUOSA CONDUCEN LACORRIENTE ELECTRICA.SE OBTIENEN A PARTIR DE ELEMENTOS CON DISTINTAELECTRONEGATIVIDAD (METAL Y NO METAL)
Químicas: ESTÁN COMPUESTOS POR DOS ELEMENTOS, POR LOQUE AMBOS ELEMENTOS POR MEDIO DEL ENLACEIÓNICO, ADQUIEREN UNA ESTABILIDADENERGÉTICA, LA CUAL ES EXPLICADA POR LA REGLADEL OCTETO. LA REGLA DICE QUE LOS ATOMOS CONEXCEPCIÓN DEL HIDROGENO, ADQUTERENESTABILIDAD AL POSER OCHO ELECTRONES EN SUÚLTIMA CAPA

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¿Cómo se forman los compuestos iónicos?. Aprende en Casa. (s. f.). https://aprendeencasa.sep.gob.mx/secundaria/como-se-forman-los-compuestos-ionicos/

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Padial, J. (2019, 17 noviembre). Enlace covalente polar: Definición y ejemplos. Curiosoando. https://curiosoando.com/enlace-covalente-polar

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Cisneros, L. (s. f.). Propiedades físicas y químicas de los compuestos iónicos. prezi.com. https://prezi.com/jffpxegzc3zf/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-compuestos-ionicos/

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Fernandes, A. Z. (2023, 27 febrero). Enlace covalente: características y tipos (con ejemplos). Toda Materia. https://www.todamateria.com/enlace-covalente/

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Enlace covalente polar. (2018, 21 febrero). Portal Académico del CCH. https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/covalentepolar

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Características principales de cada tipo de enlace 

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Características principales de cada tipo de enlace 

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Se forman entre átomos con electronegatividades iguales o muy similares.
Pueden ser simples, dobles o triples
Casi siempre involucran no metales
Dan origen a compuestos apolares
Pueden formar compuestos sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?

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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad en cada tipo de enlace?

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Cuando se unen átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad el enlace es no polar, en este enlace ambos átomos tienen la misma afinidad hacia los electrones, por lo que para poder predecir el tipo de enlace covalente polar, la diferencia de electronegatividades debe encontrarse entre los valores de 0 y 0.4

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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¿Qué estructura presentan los compuestos con cada uno de los enlaces? 

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Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados

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Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace (mínimo 4  de cada una) 

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Propiedades físicas y químicas de cada tipo de enlace (mínimo 4  de cada una) 

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Moléculas diatómicas.
Baja solubilidad en agua.
No son conductores del calor y la electricidad.
Generalmente su estado físico de agregación es gaseoso.

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Libretexts. (2022, 2 noviembre). 4.12: Formas y propiedades- Moléculas polares y no polares. LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria,_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_para_Tiempos_Cambiantes_(Hill_y_McCreary)/04:_Bonos_Qu%C3%ADmicos/4.12:_Formas_y_propiedades-_Mol%C3%A9culas_polares_y_no_polares

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González, A. (2022, 21 abril). Enlace covalente no polar. Lifeder. https://www.lifeder.com/enlace-covalente-no-polar/

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Quimica | Quimica Inorganica: Enlace covalente coordinado o dativo, ejemplos y ejercicios. (s. f.). Quimica | Quimica Inorganica. https://www.fullquimica.com/2014/02/enlace-covalente-coordinado-o-dativo.html

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Tema 3.5. (s. f.). https://www.uv.es/lahuerta/resumenes/tema4/45.htm

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Está formado por elementos no metálicos.
Atomos que forman el enlace, forman polos en la molécula.

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Son covalentes no polares, porque los enlaces se dan entre átomos idénticos y  con la misma electronegatividad. Las moléculas no polares se atraen menos.

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Diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace es menor a 1.7 Pauling.

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Estructura que  presentan los compuestos

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Estructura que  presentan los compuestos

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Se produce entre un par de electrones solitarios y un orbital vacante.

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un átomo aporta el par de electrones y el otro ofrece el espacio para que ahí se acomoden los electrones

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Unión qumica que se produce unicamente entre los atomos de un mismo elemento metálico

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Los electrones de valencia no están asociados a cada átomo estos forman parte del conjunto de electrones que se dan por el conjunto de átomos.

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ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perda o gane

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Mantiene unidos los átomos entre sí
Producen estructuras compactas

El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre.