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As propriedades coligativas são propriedades de uma solução que apenas têm relação com a quantidade de soluto dissolvido, não importando a natureza do soluto em si.

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Mapa mental com as propriedades coligativas. (Créditos da imagem: Paulo José Soares Braga | Mundo Educação)

As propriedades coligativas são propriedades que sofrem alteração pela adição de um soluto não volátil a um solvente. A magnitude dessa alteração está associada à quantidade de soluto adicionado, ou seja, do número de partículas em solução.

As propriedades coligativas são:

A lei de Raoult determina matematicamente o grau de variação de tais propriedades.

Leia também: O que é uma solução?

Resumo sobre as propriedades coligativas

As propriedades coligativas são propriedades que se alteram pela adição de um soluto não volátil a um solvente puro.

A intensidade da alteração dessas propriedades depende da quantidade de partículas em solução.

A natureza do soluto não interfere nas propriedades coligativas.

A variação da pressão de vapor do solvente em razão da presença do soluto é o efeito tonoscópico.

O aumento do ponto de ebulição pela presença de soluto se deve ao efeito ebulioscópico.

A redução na temperatura de congelamento pela presença de partículas do soluto está associada ao efeito crioscópico.

A variação da pressão osmótica entre um solvente puro e uma solução também é uma propriedade coligativa.

A lei de Raoult justifica matematicamente as alterações nas propriedades coligativas em termos da variação de pressão de vapor parcial do solvente.

Videoaula sobre propriedades coligativas

O que são propriedades coligativas?

As propriedades coligativas são as propriedades de um solvente puro que se alteram pela adição de um soluto não volátil ao se formar uma solução.

O efeito coligativo não depende da natureza do soluto que é adicionado, mas sim da quantidade de partículas presentes. Por exemplo, soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl ₂) em concentração de 1 mol L⁻¹ terão suas propriedades coligativas alteradas em diferentes intensidades. Isso se explica pelo número de partículas formado na dissociação de cada sal.

\(\mathbf{NaCl\ (s)⟶ Na^+ \ (aq)+ Cl^- \ (aq) ⟹\color{blue}{2\ mols\ de\ partículas}}\)

\(\mathbf{CaCl_2\ (s)⟶Ca^+\ (aq)+ 2\ Cl^-\ (aq) ⟹\color{blue}{3\ mols\ de\ partículas}}\)

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A temperatura de congelamento da água doce é 0 °C. No entanto, a água salgada dos mares congela em temperatura inferior a essa, dependendo da quantidade de sais dissolvidos, algo em torno de -1,6 °C a -1,9 °C.

O que são solventes e solutos?

Em Química, as soluções se referem às misturas homogêneas, que são formadas por soluto e solvente.

Soluto: é a substância dissolvida, isto é, aquela que se distribui em outra. Os solutos são formados por partículas muito pequenas, com diâmetros na ordem de até 1 nanômetro (nm). A dimensão extremamente reduzida garante que a solução apresente uma única fase (mesmo se observada ao microscópio) e que as partículas do solvente não sofram sedimentação com o passar do tempo.

Solvente: é a substância dispersante e possui a capacidade de dissolver o soluto, permitindo que as partículas do soluto se distribuam em seu interior. Normalmente é um líquido.

A salmoura é uma mistura entre água e sal, em que a água é o solvente e o sal é o soluto.

Tratando-se de propriedades coligativas, o efeito observado se deve à presença de um soluto não volátil, que é um soluto com elevado ponto de ebulição, sendo muito difícil a sua evaporação (ou volatilização). Exemplos de solutos não voláteis são o cloreto de sódio (sal de cozinha), o açúcar, o cloreto de magnésio, etanol, etilenoglicol, entre outros.
Leia também: Diferenças entre substâncias e misturas
Quais são as propriedades coligativas?

As propriedades coligativas se dividem em quatro tipos: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica.

O efeito coligativo observado é a diminuição da pressão de vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro.

Isso se explica pela força atrativa entre as partículas do solvente e do soluto, em razão de interações intermoleculares, dificultando a passagem de moléculas do solvente do estado líquido para o estado de vapor, quando considerada a mesma temperatura.

Com a existência de menor quantidade de moléculas do solvente na forma gasosa, naturalmente há uma redução da pressão de vapor.

Isso significa que quanto maior a quantidade de um soluto em um mesmo volume de solvente, mais difícil é a evaporação, em razão da redução da pressão de vapor.

Se dois copos forem deixados em ambiente aberto, um contendo água e o outro preenchido por uma solução de água e açúcar, este último levará mais tempo para que o líquido evapore.

O efeito ebulioscópico é a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição do soluto não volátil.

Como explicado para o efeito da tonoscopia, a presença do soluto dificulta a passagem de moléculas do solvente do estado líquido para a fase de vapor, reduzindo a pressão de vapor e, consequentemente, elevando a temperatura necessária para que a ebulição aconteça. Pressão de vapor e ponto de ebulição são propriedades correlacionadas.

Um clássico exemplo desse efeito é o aumento da temperatura de ebulição da água ao ser adicionada uma quantidade de sal de cozinha. Se uma porção de água está em estágio de fervura e é adicionada a ela uma dose de sal, a fervura imediatamente cessa e apenas recomeçará quando a solução chegar a uma maior temperatura.

Nesse caso, ocorre uma redução no ponto de congelamento do solvente em razão da presença de um soluto não volátil. As partículas do soluto interferem na formação da estrutura sólida congelada, e o efeito observado é a redução da temperatura em que tal congelamento de fato acontece. Assim, quanto maior a concentração de soluto dissolvido, menor será a temperatura de solidificação.

É devido ao efeito crioscópico que se torna possível a existência de icebergs de água doce em meio aos oceanos, formados por água salgada em estado líquido, em uma mesma temperatura e pressão atmosférica.

Uma aplicação extremamente útil desse efeito é explorada em regiões muito frias do planeta, em que há a formação de gelo sobre ruas e estradas, tornado o trânsito perigoso. Nesses locais, é comum espalhar algum tipo de sal, como cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl ₂), sobre o gelo formado, fazendo-o retornar ao estado líquido pela redução da temperatura de congelamento da água.

Seguindo o mesmo raciocínio, é comum a adição de substâncias anticongelantes em combustíveis nos automóveis usados em lugares muito frios. A presença do soluto reduz o ponto de congelamento do combustível.

O diagrama abaixo representa os efeitos das propriedades coligativas de tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.

É o efeito de variação da pressão osmótica entre o solvente puro e uma solução ou entre soluções com diferentes concentrações de soluto em relação a uma membrana semipermeável.

O solvente, naturalmente, tende a fluir para o meio de maior concentração de soluto (através da membrana), buscando uma condição de equilíbrio em que a pressão osmótica se iguale.

A membrana semipermeável, nesse caso, se refere a qualquer barreira física que permita a passagem de solvente (e não de partículas de soluto), tais como membranas biológicas (citoplasma) ou poliméricas (celofane).

Um bom exemplo de aplicação da pressão osmótica é o hábito milenar de utilizar grande quantidade de sal na conservação de alimentos. Com a aplicação de sal sobre a carne, por exemplo, a concentração de soluto não volátil será muito maior na parte externa do que interna, favorecendo o processo de osmose do solvente (água) para o lado externo. Com a diminuição da quantidade de água no interior do alimento, a proliferação de microrganismos é drasticamente reduzida.

A carne de sol e a carne-seca, pratos típicos nordestinos, requerem grande quantidade de sal para conservação.

Você também consegue perceber esse efeito ao temperar com sal uma salada de alface e observar a aparência das folhas algumas horas depois. Elas estarão desidratadas, com aparência de murchas e com as folhas escurecidas.

Lei de Raoult

A Lei de Raoult foi determinada experimentalmente e descreve matematicamente o efeito da adição de um soluto não volátil a um solvente puro. Segundo os estudos de Raoult, a pressão de vapor total de uma solução é a soma das pressões de vapor de cada um dos componentes:

\(P_{total}\ (solução)=P_{v\ parcial\ 1}+ P_{v\ parcial\ 2}+⋯+ P_{v\ parcial\ n}\)

A pressão de vapor parcial de cada componente é expressa como:

\(P_{v\ parcial\ y}= P_{v\ (puro)} .X_y\)

\(P_{v\ (puro)}\) é a pressão de vapor do componente puro;

é a fração molar do componente na solução e varia de 0 a 1, sendo \(X_y\) = 1 quando há apenas 1 componente no sistema.

Com isso, o comportamento das propriedades coligativas é explicado. Afinal, quando o solvente está em seu estado puro, sua fração molar é igual a 1, e a pressão total do sistema equivale à pressão de vapor do solvente. Quando um soluto não volátil é adicionado ao solvente, formando uma solução, a fração molar do solvente será menor do que 1, e sua contribuição para a pressão total será menor.

Como o soluto não volátil possui exatamente a característica de ser pouco volátil, uma quantidade mínima de moléculas estará no estado de vapor, podendo ser considerado que o soluto praticamente não contribui para a pressão total do sistema.

Portanto, a adição de um soluto não volátil a um solvente promove a redução da pressão de vapor do solvente puro, uma vez que sua fração molar é reduzida.

A lei de Raout é válida para soluções diluídas, denominadas soluções ideais. Em soluções concentradas, a lei de Raoult sofre desvios em razão de interações significativas entre as moléculas.

Leia também: Fatores que alteram a pressão de vapor de um líquido
Questão 1
Exercícios resolvidos sobre propriedades coligativas

(Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:

a) valores maiores para as temperaturas referentes à solução.

b) valores menores para as temperaturas referentes à solução.

c) maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.

d) menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
Resolução:
e) a mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

Letra C
Questão 2
A adição de um soluto não volátil (açúcar) a um solvente ( água) formará uma solução que terá maior ponto de ebulição (ebulioscopia) e menor ponto de congelamento ou de fusão (crioscopia) em comparação ao solvente puro. As propriedades que se alteram pela adição de soluto ao solvente são conhecidas como propriedades coligativas.

(Unesp) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO ₃, MgSO ₄ e Cr(NO ₃) ₃, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.

b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: KNO ₃ < MgSO ₄ < Cr(NO ₃) ₃.

c) a solução de Cr(NO ₃) ₃ tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.

d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
Resolução:
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.

Letra C

A adição de soluto não volátil a um solvente puro altera algumas propriedades, como pressão de vapor, ponto de ebulição e de congelamento. A intensidade de variação dessas propriedades, conhecidas como propriedades coligativas, depende da quantidade de partículas de soluto, e não de sua natureza química.

As soluções formadas, apesar de serem adicionadas em idêntica concentração do sal, terão suas propriedades coligativas alteradas em diferentes intensidades, pois cada sal libera em solução diferentes quantidades de partículas. Veja:

\(\mathbf{KNO_3 ⟶ K^++NO_3^-}\) (2 mols de partículas em solução)

\(\mathbf{MgSO_4 ⟶ Mg^{2+}+ SO_4^{2-}}\) (2 mols de partículas em solução)

\(\mathbf{Cr(NO_3)_3 ⟶ Cr^{3+}+ 3 NO_3^-}\) (4 mols de partículas em solução)

Portanto, a solução de Cr(NO ₃) 3 terá menor ponto de congelamento, pois possui maior número de partículas em solução

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Propriedades coligativas: quais são, resumo, exemplos - Mundo Educação

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Saiba o que são as propriedades coligativas e como são alteradas. Veja exemplos de onde as propriedades coligativas são empregadas.

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Soluto não volátil é toda substância que possui elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão e que é capaz de dissolver-se em um determinado solvente. De uma forma geral, quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, ele dificulta a evaporação do solvente.

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As propriedades coligativas são propriedades de uma que possuem relação apenas com a quantidade de soluto dissolvido, e não com sua natureza, ou seja, não importando se ele é de natureza iônica ou covalente. Tais propriedades estão intimamente ligadas à presença de solutos não voláteis, ou seja, solutos que não evaporam da solução com facilidade.

A tonoscopia, a ebulioscopia, a crioscopia e a osmose são as propriedades coligativas. As três primeiras têm relação com a pressão de vapor, enquanto a última tem a ver com o fluxo de solvente entre soluções. Tais propriedades apresentam grandes aplicações em nosso dia a dia, como no preparo ou conservação de alimentos.
Leia também: Equilíbrio químico - o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis
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Resumo sobre as propriedades coligativas

As propriedades coligativas são propriedades de uma solução que apenas têm relação com a quantidade de soluto dissolvido, não importando a natureza do soluto em si.

São consideradas propriedades coligativas a tonoscopia, a ebulioscopia, a crioscopia e a osmose.

A tonoscopia é a diminuição da pressão de vapor pela presença de um soluto não volátil.

A ebulioscopia e a crioscopia são o aumento da temperatura de ebulição e a queda da temperatura de congelamento, respectivamente, consequências diretas da presença do soluto não volátil na solução.

A é o fluxo de solvente de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado por intermédio de uma membrana semipermeável.

Videoaula sobre propriedades coligativas

O que são propriedades coligativas?

As propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração do soluto, independentemente de ele ser molecular ou iônico.

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Solução, soluto e solvente

Sendo propriedades atreladas à solução, é importante fazer a distinção entre termos importantes nesse caso. Quando uma substância dissolve uma ou mais substâncias e assim atingimos uma mistura homogênea, estamos diante de uma . A substância responsável por dissolver as demais substâncias é chamada de solvente, enquanto as substâncias que foram dissolvidas são chamadas de soluto. Uma vez dissolvido, o soluto pode estar na forma iônica ou molecular, não sendo detectado por nenhum instrumento óptico disponível.

Embora as propriedades coligativas aqui apresentadas versem sobre soluções líquidas, também existem soluções sólidas, como é o caso das ligas metálicas.

Saiba mais: Diferenças entre soluto e solvente

Quais são as propriedades coligativas?

Serão apresentadas quatro propriedades coligativas: a tonoscopia (diminuição da pressão de vapor), a ebulioscopia (aumento do ponto de ebulição), a crioscopia (diminuição do ponto de congelamento) e a osmose.

Mesmo abaixo da temperatura de ebulição, é possível que uma parte do líquido evapore, formando vapor sob sua superfície. Em um sistema fechado, esse vapor estabelece um equilíbrio dinâmico com a fase líquida da substância e, ao permanecer sobre a superfície, exerce , já que possui massa. Essa pressão exercida por determinada quantidade de vapor é chamada de pressão de vapor.

Líquidos cuja interação intermolecular é fraca tendem a possuir maior pressão de vapor, visto que suas moléculas evaporam com mais facilidade. Quanto maior a pressão de vapor de um líquido, mais volátil ele é. A pressão de vapor é também diretamente proporcional à temperatura, pois quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas, facilitando assim a sua evaporação (rompimento das interações intermoleculares). Veja o exemplo a seguir:

O , no nível do mar, atinge uma altura de 76 cm em um tubo. Ao se adicionar substâncias no tubo, como água, álcool e éter, percebe-se uma diminuição da altura, por conta do aumento da pressão de vapor exercida. Quanto maior a queda da altura do mercúrio, maior a pressão de vapor.

Quando esse líquido forma uma solução por meio da dissolução de um soluto não volátil, ocorre o chamado efeito tonoscópico, que é a queda da pressão de vapor. Isso porque as moléculas do soluto bloqueiam o escape de moléculas do solvente da superfície da solução. Com menos moléculas na fase vapor, menos pressão será exercida.

A queda da pressão de vapor de um líquido pode ser quantificada por meio de uma equação desenvolvida pelo cientista francês François-Marie Raoult, conhecida como lei de Raoult.

P A é a pressão de vapor do líquido A, x A é a sua fração molar (varia de 0 a 1) e P A* é a pressão de vapor do líquido A quando puro.

Quando o líquido A deixa de ser puro e se torna um solvente em uma solução, a sua fração molar já não é de 100%, pois já não compõe mais a totalidade do sistema. Assim, quanto maior a presença de soluto, menor a fração molar do solvente (x A) e, consequentemente, menor a pressão de vapor.

Uma das consequências da queda da pressão de vapor é o aumento da temperatura de ebulição. Isso porque um líquido atinge ebulição quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica.

Imagine um líquido puro em ebulição. Nesse ponto, a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. Agora, adiciona-se ao líquido um soluto não volátil, e, consequentemente, a pressão de vapor cai (a temperatura não). Para que a pressão de vapor se iguale novamente à pressão atmosférica, ela deve ser elevada. A elevação da pressão de vapor ocorre então com o aumento da temperatura, e, por conseguinte, a igualdade entre pressão de vapor e pressão atmosférica (ebulição) ocorrerá em uma temperatura maior do que quando o líquido estava puro.

No caso da ebulioscopia, a queda da pressão de vapor (de vermelho para azul) faz com que a solução se iguale à pressão atmosférica em uma menor temperatura. Já no caso da crioscopia, a queda da pressão de vapor (de vermelho para azul) faz com que a solução se iguale à pressão de vapor do solvente sólido em uma menor temperatura.

A queda da pressão de vapor também impacta o ponto de congelamento do líquido. Porém, dessa vez, ocasiona a diminuição da temperatura de solidificação do líquido.

Conforme diminuímos a temperatura de um líquido, suas moléculas se aproximam até que se inicie a solidificação. Os sólidos também possuem uma pressão de vapor, e quando a pressão de vapor do líquido se iguala à do sólido, ocorre a solidificação. E o que se percebe é que quando se parte de uma solução, essa igualdade ocorre em uma temperatura menor do que o ponto de congelamento caso o solvente estivesse puro.

Isso porque a pressão de vapor do sólido não se altera por conta de um soluto não volátil, já que se admite que o soluto não solidifica junto ao solvente, e apenas o solvente passa para a fase sólida. Entretanto, conforme o solvente vai congelando, mais concentrada de soluto fica a fase líquida, dificultando ainda mais o congelamento das moléculas de solvente restantes. Por isso, a temperatura deve cair para facilitar o congelamento, de modo que as moléculas do solvente possam se aproximar ainda mais.

Assim, quanto menor a pressão de vapor da solução, menor a temperatura de congelamento.

É o fluxo de solvente através de uma membrana para uma solução mais concentrada. Tal membrana deve ser seletiva (semipermeável), de modo a permitir a passagem do solvente, mas não do soluto.

A passagem de solvente através da membrana faz com que haja um aumento na altura da parte que recebe o fluxo de solvente, havendo assim um aumento de pressão. Quando o fluxo de solvente cessa é porque a pressão é suficientemente alta para impedir esse trânsito.

A pressão capaz de cessar o fluxo de solvente é então chamada de . Quanto maior for a pressão osmótica, maior deverá ser a altura da solução necessária para impedir o fluxo de solvente. Nesse ponto de fluxo nulo de solvente entre as soluções, é possível dizer que ambas estão isotônicas, ou seja, têm a mesma pressão osmótica.

Saiba mais: Como calcular a pressão osmótica

Propriedades coligativas no dia a dia

Diversas receitas exigem que aqueçamos a água até sua fervura, isto é, até a ebulição. É o caso, por exemplo, do preparo de massas, como o espaguete. Recomenda-se que após a fervura, adicione-se sal à água fervente. Perceba que após esse movimento, a fervura cessa imediatamente. Isso é consequência da queda de pressão de vapor causada pela adição de um soluto não volátil, o sal.

Veículos automotores, como carros, ônibus e caminhões, resfriam os seus motores por meio da . Ocorre que a temperatura ideal de trabalho do motor é muito próxima da temperatura de ebulição de água, e por mais que o sistema seja, em condições ideais, selado, isso pode acarretar maior taxa de evaporação do líquido. Se o usuário do veículo não percebe essa queda no volume de água, ele corre o risco de causar superaquecimento no sistema, trazendo consequências significativas ao motor. Por isso, recomenda-se a utilização de uma solução refrigerante, que consiste em água e aditivo (etilenoglicol). Tal solução, com maior ponto de ebulição, diminui a taxa de fervura do líquido no nosso carro durante sua utilização.

Não é o caso do Brasil, mas nos países com rigoroso, há o risco de a água do sistema de arrefecimento do veículo congelar. O aditivo também auxilia nesse caso, por meio do abaixamento crioscópico, pois diminui a temperatura de congelamento do líquido e assim dificulta que o líquido de arrefecimento se solidifique.

Ainda no cotidiano dos países que sofrem com invernos rigorosos, uma prática comum para desobstruir vias e pavimentos cobertos com gelo e é o ato de atirar sal, um soluto não volátil que fará com que a temperatura de congelamento da água diminua. Com a menor temperatura de congelamento (e, consequentemente, fusão), a neve será derretida mais rapidamente.

Embora nos dias atuais o ato de salgar carne seja atrelado a práticas culinárias, como no caso da produção de carne de sol, essa técnica foi também uma das primeiras formas de manter a carne livre de bactérias. Quando salgada, a carne desidrata por meio de osmose, eliminando nocivas e impedindo a sua proliferação. Essa prática era tão importante que os soldados romanos recebiam seus pagamentos (chamados de "soldo") na forma de sal, dando origem à palavra "salário".
Questão 1
Exercícios resolvidos sobre propriedades coligativas

(UFPR 2013) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool:

(A) aumenta a taxa de transferência de calor.

(B) abaixa a temperatura do gelo.

(C) aumenta a temperatura de ebulição.

(D) abaixa a temperatura de fusão.

(E) abaixa a dissipação de calor para o exterior.

Resposta: Letra D
Questão 2
A adição de sal, soluto não volátil, faz decair a pressão de vapor e, consequentemente, causa a queda da temperatura de fusão/congelamento do gelo. Isso permite, então, que o gelo congele em uma menor temperatura, aumentando a eficiência de resfriamento das bebidas.

(UCS-RS 2014) Flores recém-cortadas se mantêm viçosas quando seus caules estão imersos em água. Isso acontece porque a água, ao ser absorvida pelo caule, chega até as pétalas das flores, mantendo-as inturgescidas. Analogamente, frutas secas "incham" quando colocadas em água. Por outro lado, verduras cruas "murcham" mais rapidamente após serem temperadas com sal de cozinha. A propriedade coligativa que explica essas situações é estudada pela

(A) crioscopia.

(B) tonoscopia.

(C) termometria.

(D) ebuliometria.

(E) osmometria.

Resposta: Letra E

Quando existe uma diferença de concentração entre dois meios, há fluxo de solvente entre eles no sentido do menos concentrado para o mais concentrado. Assim, uma fruta seca, que é um meio mais concentrado, ao receber água (solvente), incha. De modo análogo, o sal aumenta a concentração do meio externo das verduras, fazendo com que elas percam água também por osmose.

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Propriedades coligativas: quais são, resumo, exercícios - Brasil Escola

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Conheça as propriedades coligativas, suas características, como elas se aplicam em nosso dia a dia e treine com exercícios.

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Tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado solvente em virtude da dissolução de um soluto não volátil (molecular ou iônico).

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O que é ebulioscopia? Essa propriedade coligativa estuda a elevação do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não volátil. A ebulioscopia, uma das quatro propriedades coligativas, estuda o comportamento do ponto de ebulição de um solvente ao receber um soluto não volátil.

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Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.

A fórmula usada para o cálculo é:

Δte = Te2 - Te , onde:

Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.

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Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão:

Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

Por Líria Alves
Graduada em Química

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Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.

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Osmose é o movimento do solvente (água) através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado, de modo a igualar as concentrações em ambos os lados. Denomina-se de pressão osmótica a pressão que deveria ser aplicada à solução para que fosse interrompida a entrada de água.

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Osmose é um processo de difusão da água através de uma membrana semipermeável e ocorre da solução menos concentrada para a mais concentrada. Esse processo é um tipo de transporte passivo, pois, durante a osmose, a célula não gasta energia.

→ Como acontece a osmose?

A osmose acontece quando temos uma situação em que uma solução mais concentrada está de um lado de uma membrana seletivamente permeável, e, do outro lado, há uma solução menos concentrada. A solução mais concentrada apresenta maior concentração de soluto (material que está dissolvido em outro) e menor concentração de água, enquanto a menos concentrada apresenta maior concentração de água livre e menor concentração de soluto.

A osmose acontece até que a concentração iguale-se nos dois lados da membrana.

Nesse caso, a água tende a se difundir através da membrana, indo do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. A difusão da água acontece até o momento em que a concentração dos dois lados da membrana esteja igual.
Leia também: A água como solvente
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→ Osmose em células animais e vegetais

A osmose acontece em células de diferentes organismos. A seguir, falaremos a respeito da osmose em células animais e vegetais:

Célula animal - Quando a célula animal encontra-se em uma solução isotônica (solução que apresenta mesma concentração do que o interior da célula), a água flui entre a membrana plasmática na mesma proporção para dentro e para fora da célula. Em solução hipotônica (solução que apresenta concentração menor do que o interior da célula), ocorrerá uma entrada de grande quantidade de água por osmose na célula, o que vai levá-la a uma lise (rompimento da membrana). Já quando a célula animal é colocada em uma solução hipertônica (solução que apresenta concentração maior do que o interior da célula), ela irá perder água por osmose para o ambiente e irá murchar.

Observe como a célula animal comporta-se em meios com diferentes concentrações.

Célula vegetal - Nas células vegetais, observa-se que a osmose promoverá resultados diferentes, em decorrência da presença de uma parede celular. Na solução hipotônica, a água entra na célula, porém a presença da parede impede que ela se rompa, como ocorre com a célula animal. Nesse ponto, dizemos que as células estão turgidas. Na solução hipertônica, a célula perde água e observa-se que a membrana plasmática desgruda-se da parede celular. Nesse caso, temos o fenômeno plasmólise. No ambiente isotônico, a entrada e a saída de água acontecem na mesma proporção. Nesse caso, a célula fica flácida.

Observe como a célula vegetal comporta-se em meios com diferentes concentrações.

→ Exemplo de osmose no nosso dia a dia

A osmose ocorre com frequência em nosso dia a dia. Quando temperamos uma salada de alface com sal, por exemplo, vemos que logo as folhas murcham. Isso ocorre em decorrência de a alface perder água por osmose para o meio, que, no caso, está mais concentrado (rico em sal).

Leia também: Osmorregulação nos peixes

→ Resumo

A osmose é um processo de difusão da água através de uma membrana seletivamente permeável. Nessa difusão, observa-se a movimentação do solvente do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. Essa movimentação da água acontece até que as concentrações dos dois lados da membrana estejam iguais. A osmose pode ser observada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, colocamos sal em uma salada, fazendo com que os vegetais ali presentes percam água por osmose para o meio externo (mais concentrado) e murchem.

Osmose é um processo de movimentação da água através de uma membrana semipermeável.

Publicado por: Vanessa Sardinha dos Santos

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Aprenda um pouco mais a respeito da osmose, processo que envolve a movimentação de solvente por uma membrana semipermeável. Neste texto, aprenderemos a definição desse processo e conheceremos como a osmose atua nas células animais e vegetais. Além disso, conheceremos um exemplo de osmose que acontece no nosso dia a dia.

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A osmose reversa ou inversa é um processo de separação de substâncias através de uma membrana que retém o soluto. Nesse caso, o solvente flui do meio mais concentrado para o menos concentrado e isola-se do soluto, por uma membrana que permite a sua passagem.