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No vasto palco do futebol mundial, onde os talentos reluzem como estrelas em constelações de glória, um nome brilha com intensidade inigualável: Cristiano Ronaldo. Seu destino entrelaça-se com o esplendor das conquistas, onde cada passo no campo é um verso de habilidade, cada gol uma sinfonia de determinação.

Como um titã moderno, ele desafia os limites do possível, tecendo dribles majestosos e finalizações precisas como se guiado por uma força além do humano. Seu compromisso incansável com a perfeição transformou-o não apenas em um jogador, mas em um ícone global cujo nome ressoa nos corações de fãs e adversários por igual.

Mas é além das quatro linhas que sua influência transcende. Um filantropo dedicado, ele ergue esperanças onde há desafios, construindo escolas e oferecendo oportunidades a jovens sonhadores. Sua jornada é um testemunho da coragem de perseguir grandeza e da humildade em compartilhar os frutos dessa jornada com os menos afortunados.

Em cada capítulo de sua saga, Cristiano Ronaldo personifica a fusão rara de talento bruto e trabalho incansável, lembrando-nos de que a verdadeira grandeza se forja não apenas na vitória, mas na resiliência diante da adversidade e na capacidade de inspirar uma geração inteira a sonhar mais alto.

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1° BIMESTRE

Misturas e soluções são conceitos fundamentais na química, abrangendo uma vasta gama de sistemas em que diferentes substâncias interagem. Uma mistura é definida como a combinação física de duas ou mais substâncias, cada uma mantendo suas propriedades individuais. Por outro lado, uma solução é uma mistura homogênea em que uma substância (soluto) é dissolvida em outra (solvente), formando uma única fase.

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Características das Misturas:

1. Homogeneidade e Heterogeneidade: As misturas podem ser homogêneas, onde os componentes estão uniformemente distribuídos (como o ar), ou heterogêneas, onde os componentes são visivelmente distintos (como uma mistura de água e óleo).

2. Métodos de Separação: Diversos métodos físicos são utilizados para separar os componentes das misturas, como filtração, destilação, evaporação, centrifugação, entre outros, dependendo das propriedades físicas e químicas dos componentes.

3. Propriedades Variáveis: As propriedades de uma mistura dependem das proporções relativas de seus componentes. Por exemplo, a temperatura de fusão e ebulição pode variar amplamente dependendo da composição da mistura.

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Propriedades das Soluções:

1. Concentração: A concentração de uma solução refere-se à quantidade de soluto dissolvido em uma quantidade específica de solvente. Pode ser expressa de várias formas, como molaridade, fração molar, e porcentagem em massa.

2. Solubilidade: É a capacidade de uma substância (soluto) de se dissolver em outra (solvente) em uma determinada temperatura e pressão. Dependendo da natureza das substâncias envolvidas, a solubilidade pode variar significativamente.

3. Coloides e Suspensões: Soluções coloidais são misturas onde as partículas dispersas são maiores que as de uma solução verdadeira, mas ainda pequenas o suficiente para não se sedimentarem facilmente. Suspensões são misturas heterogêneas onde as partículas dispersas são maiores e se separam facilmente do solvente.

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2° BIMESTRE

Entalpia é uma grandeza termodinâmica fundamental que descreve a quantidade total de energia de um sistema, levando em conta sua energia interna e a pressão do ambiente. É frequentemente utilizada para analisar processos químicos e físicos, especialmente em sistemas abertos onde ocorrem transferências de calor e trabalho.

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Principais Conceitos:

1. Definição e Representação: Representada pela letra HHH, a entalpia de um sistema é definida como a soma da energia interna do sistema e do produto da pressão pelo volume do sistema. Matematicamente, H=U+PVH = U + PVH=U+PV, onde UUU é a energia interna, PPP é a pressão e VVV é o volume.

2. Variação de Entalpia (ΔH): A variação de entalpia em um processo, denotada por ΔH\Delta HΔH, representa a quantidade de calor trocada entre o sistema e o ambiente durante uma reação química ou mudança de estado físico. É calculada como ΔH=Hprodutos−Hreagentes\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}ΔH=Hprodutos​−Hreagentes​.

3. Tipos de Processos:

Exotérmicos: Processos onde há liberação de calor para o ambiente (ΔH < 0).

Endotérmicos: Processos onde há absorção de calor do ambiente (ΔH > 0).

4. Aplicações:

Química: Utilizado para calcular e prever a energia envolvida em reações químicas.

Engenharia: Importante para o projeto e otimização de processos industriais que envolvem trocas de calor.

Física: Usado para estudar e entender mudanças de estado, transições de fase e comportamento de sistemas termodinâmicos complexos.

5. Medição e Unidades: A entalpia é geralmente medida em joules (J) ou kilojoules (kJ) por mol de substância, e suas variações podem ser determinadas experimentalmente por calorimetria ou calculadas utilizando dados de tabelas termodinâmicas.

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INTEGRANTES : VITOR LO (KAUÃ), VITIN CATARATA E DAVI  CARECA

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INTEGRANTES : VITOR LO (KAUÃ), VITIN CATARATA E DAVI  CARECA